外推法求乙醇正常沸点

一确定组成的水-乙醇混合溶液的沸点明确的,但是随着溶液气化,溶液的成分会不断改变,最后沸点不变,溶液成分也不变。当乙醇浓度低于95.5%，则出来的混合气体中乙醇的质量分数会大于溶液中的，因此，通过蒸馏的方法最多只能得到质量分数为95.5%的酒精。如果不需要很精确的话，可以用这两个纯物质的沸点（A、B）和它们的百分比（a、b）进行估算：即 混合物的沸点=A*a+B*b =82度，准确的温度还需要你自己做实验确定

酒精沸点是78摄氏度。酒精在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激。

酒精可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂。酒精在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。

酒精的性质：

酒精可与水及多数有机溶剂混溶，被广泛用作有机化学反应的溶剂及黏合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂。酒精也是液体制剂的常用溶剂，用于合剂、酊剂及注射剂中。

酒精的极性比水小，能溶解中药中的中等极性、弱极性、非极性成分，如生物碱及其盐类、苷类、挥发油、树脂、鞣质、有机酸和亲脂性色素等。也利用其防腐作用，用作存放和保管物品。叶绿体中的色素能溶在无水乙醇中，所以生物学上常用无水乙醇提取叶绿体中的色素。

以上内容参考 百度百科-乙醇

根据不同的精度要求，可以用不同的公式表达压强和沸点关系。

以理想气体假设为基础的克劳修斯-克拉贝龙方程在理论上有重要的意义，也可以很方便的表达饱和蒸汽压和沸点的关系。

ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)

其中ΔvapHm是液体的摩尔汽化焓。对任意温度下的饱和蒸汽压，克-克方程可以变为2参数形式：

lnp=a/T+b

其中a、b是依赖于液体的参数。但克-克方程只能用于很接近理想气体的实际气体，对非理想性较强的气体偏离严重。

安托因方程是在实际计算中广泛应用的经验方程。

lgp=A-B/(C+T)

其中A、B、C是经验参数。相比于形式上类似的克-克方程，多一个参数的安托因方程实用性明显提高了。但一个方程不足以描述一种气体。在实际应用中，一种气体有在正常沸点以下以及正常沸点到临界点间的2套参数。

对精度要求较高并且参数不齐全的计算，李-凯斯勒方程是一个可行的方法。

lnpr=f0-ωf1

其中pr是对比压强，ω是气体的偏心因子，f0和f1是2个关于对比温度Tr的函数，对各种气体有同样的形式。如果知道临界压强，就能由对比压强得到饱和蒸汽压。在较高温度和正常气压下，李-凯斯勒方程的误差可以控制在2%以内。

有些混合物的共沸温度低，因为总蒸气压最大，沸腾最易。乙醇的沸点是78.3℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在78.13℃就沸腾。有些混合物的共沸温度高，因为总蒸气压最小，沸腾最难。例如纯硝酸的沸点是86℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在120.5℃才沸腾。

共沸指处于平衡状态下，气相和液相组成完全相同时的混合溶液，对应的温度称为共沸温度或共沸点。

共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

扩展资料

并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物。这类混合物的温度--组分相图有着显著的特征，即其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。

如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。

任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。

实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。

在共沸物达到其共沸点时，由于其沸腾所产生的气体部分之成分比例与液体部分完全相同，因此无法以蒸馏方法将溶液成份进行分离。也就是说，共沸物的两个组成物，无法用单纯的蒸馏或分馏的方式分离。

参考资料：百度百科-共沸

179度。乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃，所以混合后的沸点为179度。沸点，是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度，沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度。

在乙醇--水二元混合液中，根据实验测定，它的气相线和液相线都有一个最低点M，且在这个最低点上，汽相线与液相线重合。在1(大气压)下，相当予M点的乙醇含量为89.4%（分子%），沸点为78.15℃。在M点的左面，蒸气中的乙醇含量比液相中为高，但它的右面，蒸气中的二醇含量却比液相中的低。而恰为89.4%（分子%）乙醇溶液加热沸腾时，蒸气组成与溶液组成始终相同，沸腾温度也不变化。由于它的沸点（78.15℃）比任何浓度的乙醇--水溶液的沸点都低，故称它为具有最低桓沸点的恒沸物。