乙酸铵潮解后还能用吗

醋酸铵显中性，因为醋酸与氨水的电离程度相近，醋酸的电离常数是0.0000175，而氨水的电离常数是0.0000180，相差很小。

醋酸铵是一种有乙酸气味的白色三角晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。该溶液pH在7左右，显中性。其具有吸水性，易潮解，因此乙酸铵需要干燥保存，取用时应在干燥的环境中进行。

吸潮除水

方法①：干燥的时候使用的是甲苯回流，利用共沸原理出水，除去甲苯用油泵抽干。

方法②：在无水乙酸下重结晶两次，然后再真空干燥箱下100℃.干燥24小时。

方法③：用油泵旋转蒸发，水浴温度65℃即能得到晶体。

用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。还可以作为缓冲剂和提供乙酸根配体。

使用工业品乙酸铵应控制其中氯化物和重金属的含量。

醋酸铵会溶于血液。氯化铵属于强酸弱碱盐，会解离产生NH3,后者能透入细胞膜而引起溶血。硝酸钠溶质电解成离子，不能渗入细胞。

醋酸铵,草酸铵均水解产生极性小分子NH3，能渗入细胞。乙酸铵是一种有乙酸气味的白色三角晶体，可作为分析试剂和肉类防腐剂。乙酸铵水溶液pH在7左右，显中性。

其具有吸水性，易潮解，因此乙酸铵需要干燥保存，取用时应在干燥的环境中进行。

扩展资料：

性质

1、吸潮除水

方法①：干燥的时候使用的是甲苯回流，利用共沸原理出水，除去甲苯用油泵抽干。

方法②：在无水乙酸下重结晶两次，然后再真空干燥箱下100℃.干燥24小时。

方法③：用油泵旋转蒸发，水浴温度65℃即能得到晶体。

2、可水解

在水溶液中会发生微弱水解，并且生成的两种产物对于水解是相互促进的

NH4++CH3COO-+H2O======NH3·H2O+CH3COOH（完全水解）

用途

1、用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。还可以作为缓冲剂和提供乙酸根配体。使用工业品乙酸铵应控制其中氯化物和重金属的含量。

2、用以配制缓冲液，测定铝和铁。从其他硫酸盐分离硫酸铅。用于肉类防腐、电镀、水处理、制药等。用作分析试剂、色层分析试剂和缓冲剂。

参考资料来源百度百科-乙酸铵

醋酸铵【中文名称】醋酸铵；乙酸铵 醋酸铵

【英文名称】ammonium acetate 【结构式】CH3COONH4 【CAS Number 】 631-61-8 【相对分子质量】77.083 【物理性质】稍有乙酸气味的白色三角晶体；密度1.17g/cm3；熔点114℃；易溶于水和乙醇，不溶于丙酮；强电解质。 【化学性质】水溶液显中性（此性质很重要）；易潮解；遇强碱分解出氨气。 【用途】分析试剂、肉类防腐剂、制药等。 【制备、来源】由冰醋酸与氨水反应而得，化学方程式：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 【吸潮除水】方法①：干燥的时候使用的是甲苯回流，利用共沸原理出水，除去甲苯用油泵抽干。 方法②：在无水乙酸下重结晶两次，然后再真空干燥箱下100度干燥24小时。

乙酸铵分子量77.08，化学式NH4C2H3O2。

乙酸铵物化性质密度：1.17，熔点（℃）：112沸点（℃）：分解，不详

pH：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液pH在7左右，显中性

性状：有乙酸气味的白色三角晶体。

溶解情况：溶于水和乙醇，不溶于丙酮，水溶液显中性！此性质很重要！是强电解质，在水中完全电离。

乙酸铵用途

用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。还可以作为缓冲剂和提供乙酸根配体。

使用工业品乙酸铵应控制其中氯化物和重金属的含量。

用以配制缓冲液，测定铝和铁。从其他硫酸盐分离硫酸铅。用于肉类防腐、电镀、水处理、制药等。 用作分析试剂、色层分析试剂和缓冲剂。

乙酸铵其他：易潮解，由乙酸和氨气反应制得，有机盐。吸潮除水

方法①：干燥的时候使用的是甲苯回流，利用共沸原理出水，除去甲苯用油泵抽干。

方法②：在无水乙酸下重结晶两次，然后再真空干燥箱下100℃.干燥24小时。

方法③：用油泵旋转蒸发，水浴温度65℃即能得到晶体。

早上好，不建议用高浓度乙酸来直接中和因为如果大量反应生成乙酸铵（极易吸潮）反而会进一步加剧爬墙白的扩散。墙面底部和地板出现白色粉末一般都是由于长期潮湿不透气以及水泥标号不达标造成的碳酸和硅酸盐浸出结晶，建议你把乙酸兑纯净水先稀释成5%-10%的低浓度喷涂除盐，然后经常性开窗通风让空气对流加速地面潮气蒸干。我家一楼原来也这样成天关着门堵着窗捂的不透气墙边全是白色裙边儿哈哈，用刷水壶的柠檬酸配溶液喷洒再通风后就明显减轻很多了，请酌情参考。

乙酸铵的性状：无色或白色颗粒结晶，易吸潮，在常温下缓慢地放出氨并有乙酸味，溶于水和乙醇，对水的溶解度为148g/100g(4℃)不溶于丙酮，比重：1.073.熔点：114℃分解

500毫升水就能溶解148*5=740克醋酸铵

1.银氨溶液水浴加热 硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，在碱性条件下能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag被还原成金属银： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意事项：（1）试管内壁必须洁净 （2）银氨溶液随用随配不可久置 （3）水浴加热，不可用酒精灯直接加热 （4）乙醛用量不宜太多，一般加3滴 （5）银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应也叫银镜反应。 2.Cu(OH)2悬浊液加热 溶液中有砖红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的： CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 注意事项：（1）新制2Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置 （2）配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量 （3）反应液必须直接加热至沸腾 3物理性质 醛的性质大不相同，其具体性质取决于醛的分子大小。小分子的醛类大多易溶于水，如：甲醛，乙醛。挥发性醛大多具有刺激性气味。醛的降解可通过自身氧化来完成。 工业中有两种醛非常重要：甲醛和乙醛。它们有复杂的化学特性，因为两者都具有形成低聚物或多聚物的倾向。它们还可发生水合，形成偕二醇。多聚物与低聚物和其母体醛分子存在着化学平衡。 醛易于通过光谱方法来进行鉴定，如：红外光谱，醛的νCO键吸收一般出现在1700 左右。而在H NMR谱中，醛基氢的位置一般在δ9左右，该信号属醛基氢的特征信号。 常见反应 醛具有很高的反应活性，参与了众多反应。从工业角度来看，重要的反应大多数是缩和反应，如：制备可塑剂和多羟基化合物、还原反应制备醇（尤其羰基醇类）。从生物角度，重要的反应主要包括：制备亚胺的反应，即甲酰基的亲核加成反应，如：氧化去胺反应、半缩醛结构（醛糖）。 4化学反应 还原反应 主条目：醛的还原 甲酰基易被还原为伯醇(-CH2OH)。这种典型转化使用了催化氢化，或直接的转移氢化进行。 氧化反应 甲酰基还易被氧化成相应的羧酸（-COOH）。工业中最常用的氧化剂是空气或氧气。实验室条件下，常用的氧化试剂包括：高锰酸钾、硝酸、氧化铬和重铬酸。混合二氧化锰、氰化物、乙酸和甲醇可将醛转化成甲酯。 还有一种氧化反应基于银镜反应，该反应中，醛与Tollens试剂混合（其制备方法为：滴加氢氧化钠溶液至硝酸银溶液中，得到析出的氧化银，而后滴加足量的氨水溶液以溶解析出的固体，并形成[Ag(NH3)2]络合物）。此反应过程不会影响碳碳双键。取名“银镜反应”是由于形成的氧化银能够转化为银镜，从而鉴定醛基结构。 若醛不能够转化为烯醇式（没有α－H，如：苯甲醛），加入碱后可发生Cannizzaro反应。该反应机理即：歧化现象，反应最后产生自身氧化还原所形成的醇与酸。 加成反应 亲核试剂易与羰基发生反应。在反应过程中，羰基碳发生sp杂化而与亲核试剂键合，氧原子则被质子化： RCHO + Nu → RCH(Nu)ORCH(Nu)O + H → RCH(Nu)OH 通常一个水分子在加成发生时会被脱除，这种反应称为：加成－消除或加成－缩和反应。以下是几个亲核加成反应的变化： 氧亲核试剂 在缩醛化反应中，在酸或碱催化下，醇分子进攻羰基，质子转移后形成半缩醛。酸性条件下, 半缩醛与另外一个醇继续反应得到缩醛和一分子水。除环状半缩醛，如：葡萄糖可以稳定存外，其他简单的半缩醛通常不稳定。而相比缩醛就稳定的多，只有酸性条件下会转化为相应的醛。醛还可与水反应形成水合物（R-C(H)(OH)(OH)）。这些二醇分子在很强的吸电子基团存在下比较稳定，如：三氯乙醛，其稳定的机理被证实与半缩醛形态有关。 葡萄糖（醛式）转变为半缩醛式。 氮亲核试剂 在烷基氨化-去氧-双取代反应中，一级与二级胺进攻羰基，质子从氮原子转移至氧原子上，形成碳氮化合物。当底物为伯胺，一水分子可在该过程中消除，并形成亚胺，该反应通常由酸进行催化。此外羟氨（NH2OH）也可与醛基反应，所形成产物称为：肟；当亲核试剂是氨的衍生物（H2NNR2），如肼（H2NNH2）则形成了肼化合物，如：2,4-二硝基苯肼，其脱水后形成的化合物为：腙。该反应常用于鉴定醛酮。 醛转化为肟与腙 碳亲核试剂 氢氰酸中的氰基可进攻羰基，形成氰醇（R-C(H)(OH)(CN)）。在格氏反应中，格氏试剂进攻羰基，形成了格氏基团取代的醇。相类似的反应还有：Barbier反应和Nozaki-Hiyama-Kishi反应。在有机锡加成反应中，锡试剂取代了镁试剂参与该反应。 在羟醛缩和反应中，酮、酯、酰胺、羧酸的金属烯醇式也可进攻醛形成：β-羟基羰基化合物，即：羟醛。酸或碱催化的脱水反应能继续让上述化合物发生脱水反应，形成α,β-不饱和羰基化合物，以上两步反应即熟知的：羟醛缩和反应。当亲核基团替代为烯烃或炔烃进攻羰基，称为：Prins反应，该反应产物因不同反应条件与底物而改变。

点击查看全文.因为银氨溶液配制过程中加入了过量的氨水，所以溶液呈碱性，且含大量胺根离子，所以生成乙酸氨。

2.反应结束后加酸

3.加大量的酸，由平衡移动原理可得到乙酸

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方法提要

在pH3～9的条件下，低价铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙色配合物，在波长510nm处有最大吸收。二氮杂菲过量时，控制溶液pH为2.9～3.5，可使显色加快。

水样先经加酸煮沸溶解难溶的铁化合物，同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。加入盐酸羟胺将高价铁还原为低价铁，消除氧化剂的干扰。测定结果为总铁含量。

水样过滤后，不加盐酸羟胺，可测定溶解性低价铁含量。水样过滤后，加盐酸和盐酸羟胺，测定结果为溶解性总铁含量。

本法最低检测质量为2.5μg(以Fe计)。若取50mL水样，检测下限为0.05mg/L。

钴、铜超过5mg/L，镍超过2mg/L，锌超过铁的10倍时有干扰。铋、镉、汞、钼和银可与二氮杂菲试剂产生浑浊。

仪器

分光光度计。

试剂

盐酸。

乙酸铵缓冲溶液(pH为4.2)称取250g乙酸铵(NH4Ac)溶于150mL水中，再加入700mL冰乙酸，混匀备用。

盐酸羟胺溶液(100g/L)。

二氮杂菲溶液(1.0g/L)称取0.1g二氮杂菲(又名1，10-二氮杂菲，邻二氮菲或邻菲啰啉，有水合物及盐酸盐两种，均可用)溶于加有2滴HCl的水中，稀释至100mL。此溶液1mL可测定100μg以下的低铁。

铁标准储备溶液ρ(Fe)=100μg/mL称取0.7022g硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶于少量水，加3mLHCl，转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

铁标准溶液ρ(Fe)=10.0μg/mL吸取10.00mL铁标准储备溶液，稀释至100mL。使用时现配。

所有玻璃器皿每次使用前均需用稀硝酸浸泡除铁。

校准曲线

取8个150mL锥形瓶，分别加入0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL和5.00mL铁标准溶液，加水至50mL。

分别加入4mL(1+1)HC1和1mL盐酸羟胺溶液，小火煮沸浓缩至约30mL，冷却至室温后移入50mL比色管中。加2mL二氮杂菲溶液，混匀后再加10.0mL乙酸铵缓冲溶液，加水至50mL，混匀，放置10～15min。于波长510nm处，用2cm比色皿，以纯水为参比，测量吸光度，绘制校准曲线，

分析步骤

吸取50.0mL混匀的水样(含铁量超过50μg时，可取适量水样加纯水稀释至50mL)于150mL锥形瓶中。以下按校准曲线步骤操作，从曲线上查出样品管中铁的质量。

水样中总铁(TFe)的质量浓度的计算参见公式(81.9)。

注意事项

1)总铁包括水体中悬浮性铁和微生物体中的铁，取样时应剧烈振摇均匀，并立即吸取，以防止重复测定结果之间出现很大的差别。

2)乙酸铵试剂可能含有微量铁，故缓冲溶液的加入量要准确一致。

3)若水样较清洁，含难溶亚铁盐少时，可将所加各种试剂量减半，标准系列与试样应一致。

碱裂解法提取质粒DNA的时候加乙酸铵，利用形成的HAc/Ac-缓冲体系平衡溶液二中NaOH的强碱性，使DNA复性；另一方面，NH4+与溶液二中的SDS（结合到蛋白质上）结合生成微溶性物质，促使体系中的蛋白质以及蛋白质所连接的基因组DNA的沉降DNA呈负性，加入阳离子NH4+中和电荷，促进DNA在无水乙醇中沉淀。