这个作业怎么做

（1）硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式分别为：S+O2

2H2SO3 +O2═2H2SO4．

（2）酸雨能够腐蚀建筑物．故填：酸雨能够腐蚀建筑物．

（3）CO和NO反应生成N2和CO2的化学方程式为：2CO+2NO

（4）石灰乳与废水中硫酸发生的化学反应方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

As2O3可被过量的石灰乳反应生成Ca2As2O5和水，反应方程式是：As2O3+2Ca（OH）2═Ca2As2O5+2H2O．

(含成都初三毕业会考)

满分90分

第1卷(选择题 36分)

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列化常用语中，正确的是

A．2年氮分子—2N

B．氢氧化铁的化学式—Fe(OH)2

C．H2O2中氧元素的化合价为-2价

D．加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2

2．下列物质中不属于有机物的是

A．甲烷B．碳酸 C．糖类D．乙醇

3．下列变化中属于物理变化的是

A．将石油加热炼制，以得到多种石油化工产品

B．不小心将食醋洒落在大理石地面上，大理石地面被腐蚀

C．用铝制容器盛放酸性食物，铝制容器被腐蚀

D．把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气

4．某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是

A．感到恐惧石蕊溶液、稀硫酸B．酚酞溶液、“雪碧”饮料

C．NaOH溶液、酚酞溶液D．CuSO4溶液、NaOH溶液

5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是

A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡

6．某粒子结构示意图为 ,下列对该粒子的说法中不正确的是

A．核内有10个质子B．核外电子是分层排布的

C．具有桎稳定结构 D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子

7．图右图是水分子分解示意图。图中表示氧原子，表示氢原子，表示 水分子，表示 氧分子，表示氢分子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是

A．分子由原子构成

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．参加反应的各物质在反应前后元素的种类和

原子的个数都不会发生改变

D．一个水分子由一个氧元素和2个氢元素构成

8．下列现象或事实不能说明分子之间有间隔的是

A．1体积水与1体积酒精混合，所得溶液的体积小于2体积

B．将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同

C．木炭吸附冰箱中食物的异味

D．物质的热胀冷缩现象

9．下列除去杂质的方法中，错误的是

物质 杂质 除杂质的方法

A．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤

B．NaOH溶液 Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤

C．FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤

D．CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶

10．为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是

A．分别通入紫色石蕊溶液中

B．用燃着的木条分别伸入瓶中

C．分别倒入少量NaOH溶液，振荡

D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡

11．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小

B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质

C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓

D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A

12．今年春天，我国北方多次发生强烈的沙尘暴，大量沙尘不仅降落到北京，甚至远降韩国，日本也能观察到沙尘。专家对沙尘褒贬不一，有专家研究表明，沙尘能减弱酸雨的酸性，减弱温室效应也有专家研究表明，沙尘是形成酸雨的原因之一。

根据上述短文和你所学的知识判断，下列关于“沙尘”的说法中有错误的是

A．沙尘已成为跨国境的环境问题

B．飘浮在空气中的沙尘属于空气质量周报时“首要污染物”中的可吸入颗粒物

C．沙尘形成酸雨，可能是沙尘吸收了经过地区被污染空气中的氮、硫氧化物所致

D．沙尘都可用来改良酸性土壤

第2卷(非选择题，共54分)

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40

二、(本题包括3个小题，共17分)

13，(5分)某品牌男士休闲西服标签的部分内容如右，请根据标签提供的信息，回答下列问题：

⑴西服成分中，属于合成纤维的是 ；

⑵在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)

；

⑶从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是；

⑷从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是

面料：；里料： 。

14．(7分)人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。

⑴从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指 (填选项字母)。

A． 单质 B．原子 C．离子 D．元素

⑵碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是(用化学方程式表示) 。

因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗 症。

⑶为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。维生素D属于六大类营养素中的 。

⑷碳酸钙的分子质量是 ，碳酸钙中的钙元素的质量分数是 。

15．(5分)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

⑴分析该镇下酸雨的原因： 。

⑵举一例说明酸雨牟环境造成的危害： 。

⑶该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 (选填字母)。

A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料

⑷可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

。

三、(本题只有1个小题，共6分)

16．(6分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g。求在这一定量的石油产品里残余H2SO4的质量。

四、(本题包括2个小题，共13分)

17．(6分)

⑴考古发掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]，试用化学方程式解释铜绿形成的原因。

⑵为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵碉导电性又不如铜的金？

⑶不法商贩常在金中掺入铜打制“纯金”饰品出售。如何识别这种假冒“纯金”戒指。

操作步骤

现象

分析

⑷许多资源都是不可再生的，每个公民都应树立保护资源的观念。下列做法不利于保护金属资源的是(填选项字母)

A．采取各种有效防锈方法避免金属锈蚀 B．用塑料代替钢和其他合金制造管道

C．私挖、滥采矿物 D．回收利用铝制饮料罐

18．(7分)张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预防火灾的方案(包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施)。

防火措施 灭火和自救措施

①在家中不存放易燃、易爆物品。

②室内装修多用不易燃烧的材料。

③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品。

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用。 ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火。

②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。

③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻。

④火势太大，不能从室内逃出，撤到花园，等待救援。

⑤因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火。

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先 ，再灭火。

请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：

⑴请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的建议(任定一条)是

。

⑵在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施是

。

⑶在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填番号)

理由是 。

⑷请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。(不要填在表上的空白处)

⑤ ；⑥ 。

⑸在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是

。

五、(本题包括2个小题，共18分)

19．(7分)有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。

⑴则A物质是 ，B物质是；

⑵A物质属于化肥中的 肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；

⑶指出C物质在农业生产中的一种用途： ；

⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是 ；

⑸B与水反应的化学方程式是，反应类型是 反应。

20．(11分)某实验中组两党在用下图甲和乙装置做还原氧化铜的实验中，发现从乙装置的导气管口不断有气泡逸出，以为是反应产生的CO2未被石灰水完全吸收。于是在乙装置后又连接上丙装置，重新实验，发现丙装置中仍不断有气泡逸出，且石灰水未见浑浊。那么从丙装置中逸出的气体是什么呢？请完成下列探究中的在关问题。

⑴你认为从丙装置中逸出的气体可能是 ，写出生成这种气体的化学方程式：

。

⑵请按下表要求，设计实验方案，验证你的猜想。

操作步骤 现象 结论

①收集一试管气体， 从丙装置中逸出的气体是 。

②

⑶写出乙装置中反应的化学方程式： 。

⑷根据以上探究，该实验小组同学认为上述装置还不够完善，其理由是

；于是他们在丙装置后再增加一个 装置，例如 。

答案：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 B B A C A A D C B C C D

13、 涤纶 增加面料的耐磨性等 不耐高温 有炼焦羽毛气味 熔化成黑色小球

14、 D 略 胃酸过多 帮助钙的吸收 维生素 10040%

15、排放二氧化硫废气 用煤作燃料 酸化土壤 A 略

16、4.9g

17、略 金的化学性质稳定不会生锈利于导电不会接触不良

空气中加热 戒指变黑 铜变成了氧化铜

18、人走灯停，安全用电打报警电话119② 开门窗造成空气对流火势加大

切断电源关闭天然气防止吸入烟尘中毒

19、硝酸铵氧化钙 氮 制农药等 硝酸铵溶解吸热 略 化合

20、一氧化碳 略

①点燃 燃烧，蓝色火焰 一氧化碳

②向试管中加入石灰水 白色沉淀

略生成一氧化碳有毒污染空气 尾气处理 点燃的酒精灯

选择题

1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是

① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾

A ① B ①② C ①②③ D ①②③④

2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定

3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

C 自然界不存在富含AlCl3的矿石D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高

4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是

A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2

B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀

C KI3可用于检验淀粉的存在

D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度

5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A Ag+K+Ba2+I－ B AlO2－ S2—PO43— Na+

C NH4+ Fe3+Br—SO2—D Fe2+ Cu2+Mg2+ NO3—

6．下列关于化合物的说法正确的是

A 只含有共价键的物质一定是共价化合物

B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物

D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）

A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA

B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA

C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键

8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－

9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]

B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]

C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]

D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]

v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t

10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B 平衡不移动，混合气体密度增大

C H2转化率增大，HI平衡浓度变小

D 改变条件前后，速度图象为

11．下列离子方程式正确的是

A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B Fe(OH)3溶于氢碘酸

Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C H218O中投入Na2O2固体

2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑

D CuCl2溶液中加入NaHS溶液

Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑

12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是

A DMC结构简式为

B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O

C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有

A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释

14．下列实验易成功的是

A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3

B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2

C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应

15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

A 第1列元素种类最多

B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反

C 第15列元素形成的化合物最多

PH

13

p

7

0 2050 V mL

D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列

16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是

A [H3PO4]=0.05mol/L

B pH=7时生成沉淀1.2g

C pH=p时，生成沉淀0.24g

D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L

17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是

A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH

C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3

18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为

A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算

19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19

20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（）

A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算

21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（）

①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大③pH不变

④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大

A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤

22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为

A 10%B 20%C 40%D 60%

23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为

A 25mLB 100mLC 200mLD 400mL

24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色

25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为

A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－

26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片

29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A 112号元素是金属元素

B 112号元素位于第七周期第四主族

C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166

D 112号元素为放射性元素

30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是

A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和

B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体

32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是

A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D(环锌四烯)

33．下列离子方程式的书写正确的是

A FeS固体与稀HNO3溶液混合

FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑

B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合

Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为

A 48g B 56g C 60g D 64g

35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B 电解液调节至酸性比较合适

C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

A B C D

37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是

A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

阅读以下材料，完成38~41题

1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。

38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为

A A B C B C B A C B A C D C A B

39．人们发现的新元素A的原子序数为

A 112B 114C 116D 118

40．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有

A 169B 171C 172D 175

41．下列有关B元素性质的说法错误的是

A B元素的单质是固体B B元素是金属元素

C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质

42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是

A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐

D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于

A 气体分子间的平均距离

B 气体分子微粒大小

C 气体分子数目的多少

D 气体分子式量的大小

44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有

A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA

B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA

C 31g白磷含有1.5NA个共价键

D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是

A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4

B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物

C TCDD是一种非极性分子，难溶于水

D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解

46．下列离子方程式书写正确的是

A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O

D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

N2 H2S+O2

图a

N2 剩余气体

图b

47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是

A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2

48．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是

A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2

49．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是

A 4种 B 6种 C 8种 D 10种

50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10

51．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod

52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：

。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：

则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为

A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化学竞赛辅导练习（A组）参考答案

选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

A C CD B C C D BD D AD A AB B

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

B B CD BD A C D D C B D B A

27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39

BC B BD CD D C D A C D D

40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

B D B C BC SC SC AC D C C C D

1.     本试卷1至4页为选择题，共25分。5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题答在答题卡上，非选择题答在答卷纸上。

2.     答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。

3.     答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写清楚。用钢笔或圆珠笔（蓝色或黑色）答在答卷纸上。不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Cl—35.5  Ca—40

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1．下列各图所示变化属于化学变化的是  （    ）

A．灯泡通电发光     B．铁丝在氧气中燃烧    C．湿衣晾干    D．食盐水的蒸发

2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是  （    ）

A. 牛奶         B. 泥水         C. 蔗糖水       D. 花生油

3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（    ）

A．+2           B．+3          C．+4             D．+6

4.下图所示的实验操作中正确的是（    ）

5.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（   ）

A. 碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质

C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料

D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

6.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是（     ）

A.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处

B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰  D.面料厂、加油站严禁烟火

7.在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是

A．Fe3O4、Fe2O3、FeO              B．FeO、Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3              D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

8.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是

A．分别通入少量澄清石灰水，振荡。 B．伸入燃着的木条。

C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。 D．分别通入少量稀硫酸，振荡。

9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是

A．金属丝有良好的导热性

B．可燃物的温度降到了着火点以下

C．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

D．金属线圈内的气体温度升高了

10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是                    (      )

A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

11. 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

A．50 g    B．90 g      C．100 g     D．200 g

  X Y Z W

盐酸 — + — +

Z的硝酸盐 + +   +

W的硝酸盐 — + —  

12. X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为

A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X

13.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是

A.钙的元素符号Cu           B.纯碱的化学式为NaCO3

C.2Cl表示两个氯分子        D.3Mg2+表示三个镁离子

14.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质 X Y Z Q

反应前质量/g 8 2 40 5

反应后质量/g 待测 24 8 23

下列说法正确的是

A．该反应一定是置换反应          B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9

C．反应后X的质量为0              D．参加反应的X、Z的质量比为1：5

15.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

        A                      B                 C              D

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分）

16. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 

17. 下表是20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是

溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%

硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20

氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90

A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL

B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL

C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%

D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL

18. 下列事故处理方法，不正确的是  （    ）

A．电器着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

19. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法错误的是    (      )

甲            乙                丙            丁

 A．乙和丙中所含元素种类相同    B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4

 C．该反应中共有三种元素        D．甲和丁中同种元素化合价相等

20. 实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

三、填空题（本题包括3小题，共15分）

21. （4分） 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。

（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。

（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_______。

22.（5分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图所示

两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。

请你通过分析，回答下列问题：                                   

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是          (填“甲”或“乙”)。

(2)40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度           (填“相等”或“不相等”)。

(3)80 ℃时，100 g水中最多可溶解甲物质      g，该饱和溶液中溶质的质量分数为        (计算结果精确到0.1%)。 

(4)当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量

增加，则B烧杯溶液中的溶质是       （填“甲”或“乙”）。

23.（6分）原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；

⑵结合上图用符号表示下列内容：

①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，

②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，

③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。

⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）

四、填空题（本题包括2小题，共16分）

24.(7分) 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：                                                    

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：                                           

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是            

A．将硫酸厂搬离该镇                       B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，   

      （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是                                 

25. (9分)请根据图示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①                  ，②                 ；

（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是             ，产生氧气的化学方程式为                                                ；

（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a →                           。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是             。

（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是                                              ；

（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）                                              。

五、填空题（本题包括2小题，共13分）

26. 同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：

（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于      能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为                            。

（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的      性。

（3）走进照相馆洗照片时，营业员会问你“是否要塑封（用塑料薄膜封闭）”，塑封的目的是隔绝                     。

（4）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2007年1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经一周年，提倡使用乙醇汽油的目的是         。最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议                       。

27. 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：

    小明：可能是个偶然现象。

    小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。

    小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

    小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。

    (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：                                          。

(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：      

                                                            。

(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?

实验步骤 设计目的

将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。  

 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。

实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论

六、计算（本题共11分）

28. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为                  。

(2)丙氨酸的相对分子质量是            ，氮元素的质量分数为              (计算结果精确到0.1％)。

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

29. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液质量。

  江宁区2007～2008年第一学期期末考试化学参考答案

一、二.选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C C D B A C A D D

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A D C B B CD A D AD

三、（本题包括3小题，共15分）

21. 答案 （1）过滤 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加热煮沸(或蒸馏)

22. (5分)（1）甲  （2）相等   （3）100 ；  50.0%； （4）乙

23. ⑴15    5   ⑵①Al3+   ② Cl2   ③MgCl2

⑶随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（其他合理答案也可得分）

四、（本题包括2小题，共16分）

24. （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料  （2分）

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）

（3）A （1分）

（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O  （化学式正确1分，配平正确1分）

（5）需要（1分） 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分）

25. （1）①锥形瓶，②酒精灯；（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2；（4）药品的状态和反应条件；（5）可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。

五、（本题包括2小题，共13分）

26.（1）化石，CH4 +  2 O2  ==  CO2  +2H2O

（2）吸附

（3）空气（或氧气和水）

（4）节省石油资源，减少汽车尾气的污染；随手关灯(或其他节约用电、使用节能灶具等，或其他合理答案)

27. (1)做重复实验(1分)    (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。(1分)    (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)

(4)(3分)

实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论

取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。(1分) 保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。(1分) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。(1分)

六、（本题共11分）

28. (5分)

    (1)(1分)3∶7∶2∶l    (2)(1分)89  15.7％

    (3)(3分)氮元素的质量：18 g×16％=2.88 g>2 g(2分)，不合格奶粉(1分)

    或蛋白质的质量：2 g÷16％=12.5 g<l8 g，不合格奶粉

29. 答案：(6分)解：（1）67.5%  （2） 50 g（3）53.15 g