化学方程式

氯化银溶解度很小为0.0019 g/L水

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银:

2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

至于氯化银与溴化银，更可以推广至卤素，溶解度由氯至碘的顺序而降低。

综上:一般来讲，AgX的溶解度随着X的非金属性的增强而增大，减小而减小。

因为非金属性:S<Cl，Br<Cl，所以溴化银和硫化银溶解度都比氯化银小。

至于硫化银与溴化银，可知它们的溶解度相当。

扩展资料：

碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，有α和β两种类型，α型为立方晶体，密度6．010g/立方厘米，熔点558℃，沸点1506℃。

β型为六方晶体，密度5．683g/立方厘米，加热到146℃即转为α型。不溶于稀酸，水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺，无论碘化银的固体或液体，均具有感光特性，可感受从紫外线到约480 mm波长之间的光线。

光作用下分解成极小颗粒的“银核”，而逐渐变为带绿色的灰黑色。与氨水一起加热，由于形成碘化银-氨络合物结晶体，即转为白色。

氯化银（Silver chloride），分子式为AgCl，分子量为143.32。

外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

硫化银：灰黑色粉末。密度6.85～7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。将硫化钠与硝酸银溶液混合过滤而制得。

参考资料：百度百科--碘化银

百度百科--氯化银

百度百科--硫化银

硫化银（溴化银，碘化银）的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银（溴化银，碘化银）。2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，

AgCl+NaBr=AgBr+NaCl，AgCl+NaI=AgI+NaCl

氯化银能够溶解在稀的氨溶液中:AgCl+2NH3 -→ [Ag(NH3)2]+ +Cl−

中学阶段就这些，大学还学到和硫代硫酸钠和氰化钾反应，原理和NH3差不多，生成配合物，这里就不多说了。

证明溶解度:氯化银>溴化银>碘化银

硝酸银+氨水，生成络合物，再加硫代硫酸钠，又生成络合物

证明稳定性