什么物质需要密封保存 受热或见光易分解的要密封保存吗

1、浓盐酸具有挥发性,故需要密封保存。

2、浓盐酸为氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。

浓硫酸吸收空气中的水，降低浓硫酸浓度，所以要密封

氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳变成碳酸氢钠，变质，所以要密封

硝酸银见光分解，需要保存在不透明的容器里。

浓硫酸具有吸水性，而且一旦泄露，可是很危险的。

从某种意义上说，三种物质都需要密封保存。

1.尽量使试剂不变质；

2.不对环境造成不利影响。

常温常压下挥发性从大到小是HCl、HNO3、H2O（和该气压下的沸点有关）。

因此从两点来看密封保存都是有道理的。且密封保存能防止杂质进入。

当然，实验室条件下短期内可以敞口放置，因为这些稀溶液不是极易挥发或者极易与空气中的成分反应的物质。

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个人观点：我觉得还是要的，因为水会蒸发，会使试剂变浓

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而稀盐酸由于水分蒸发等缘故长期露置也会变为浓盐酸，所以需要密封保存,硝酸也是一样的，都需要密封保存

↑都错，应该是变稀。原因已叙。

要用胶带或者打磨砂密封，因为盐酸易挥发。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

相关信息：

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。

1、易被空气中的氧气氧化的物质如白磷、钠单质等，这些物质如果被氧化，就会发生变质，失去原有的性质，从而不能使用。

白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。

2、有毒的物质，例如氰化钾。如果不密闭保存会产生有害物质，污染环境或者伤害人体健康。

3、易挥发的物质，例如酒精。此类物质挥发性强，密封有助于存储，否则将会一段时间后减少或者完全没有。

4、有核辐射的（需要特制的密封容器），危险物质需要密闭，并且特殊的容器，使其既不伤害外界自身也能保持一定性质。

5、分解后产生有毒气体的等等都需要密封保存。

受热或见光易分解的不一定都要密封保存，一般都要置于阴凉干燥的环境中，最好使用棕色玻璃瓶保存。

扩展资料：

葡萄糖(或糖原)在正常有氧的条件下 氧化后,产生二氧化碳和水这个总过程称作糖的有氧氧化,又称细胞氧化或生物氧化。整个过程分为三个阶段：

①糖氧化成丙酮酸。葡萄糖进入细胞后经过一系列酶的催化反应，最后生成丙酮酸的过程，此过程在细胞质中进行 并且是不耗能的过程；

②丙酮酸进入线粒体, 在基质中脱羧生成乙酰；

③乙酰进入三羧酸循环, 彻底氧化。

物质失去电子的作用叫氧化；得到电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。

有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。

铁在空气中会生锈、银器在空气中会变黑，这是一种氧化作用。

参考资料：百度百科—氧化

参考资料：百度百科—白磷

开启浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有白雾出现，这是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气里的水蒸气所形成的雾滴。

用滴管吸取一滴浓盐酸，注入盛水的小烧杯里，可以看到水中有细丝在慢慢扩散，表明盐酸易溶于水。

2.盐酸的化学性质

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。

（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气