关与乙酸和乙醇的一道化学选择题
CH3C0-0H + H(18)O-C2H5 = H2O + CH3C0-(18)O-C2H5
所以乙酸乙酯中有18O；
这个反应是不完全反应，所以反映达到平衡后,还会有没有反应掉的乙醇。
所以乙醇中有18O
∴选B
应该选D.任意比。
因为
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
即：VL乙烯完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3 VL；
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
即VL乙醇蒸汽完全燃烧生成CO2和H2O，也消耗相同状态下的O2 3 VL。
所以任意VL的乙烯和乙醇蒸汽混合完全燃烧生成CO2和H2O，也消耗相同状态下的O2 3 VL 。
| 浓H2SO4 |
| △ |
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
| 浓H2SO4 |
| △ |
（2）发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
604688
从方程式中可以看出。乙酸过量，乙醇不足，所以用乙醇计算生成乙酸乙酯的质量。
设理论上制得乙酸乙脂的质量为x。
CH3COOH+CH3CH2OH—浓硫酸、△→CH3COOCH2CH3+H2O
4688
23g x
46/23=88/x
x=44g
答：理论上可制得乙酸乙脂44g。
B、生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、无论是否达到平衡状态，当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键，反应方向相同，所以不能作为判断依据，故C错误；
D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故D错误；
故选B．
氧的质量分数就是36%，氢元素的质量分数为1-（54%+36%）=10%
乙酸的氧原子构成的是碳氧双键；乙醇的氧原子构成的是氢氧键，是羟基。
如果表在乙酸上，生成乙酸乙酯的酰基是来自乙酸的，所以氧十八在酯上。
如果标在乙醇上，乙醇的羟基结合乙酸的氢原子变成水，那么氧十八就在水上。
如果两个都标了，那么酯和水都有氧十八
标乙醇上啊。
这样子就更能够追踪以及证明
酯基团的两个氧原子的来源啦、——都是来自酸的
故答案为：未加浓硫酸作催化剂；
（2）乙酸和乙醇易挥发，故制得乙酸乙酯中含乙酸和乙醇，加入碳酸钠，可吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
由于乙酸乙酯密度比水小，故生成乙酸乙酯在上层，分离乙酸乙酯和水溶液，采用分液漏斗进行分液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；上；分液漏斗；
（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，
故答案为：防止倒吸；使乙酸乙酯充分冷凝．
