硫酸和盐酸混合后有什么反应？
1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热 。
2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热 。
3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热 。
4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热 。
5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料：
纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O₇⁻
H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O
HS₂O7⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。
所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——盐酸
浓盐酸和石灰石发生化学反应反应剧烈,有大量气泡产生,还有酸雾形成。
原因：
（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
（2）浓盐酸有挥发性。
复分解反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
放热。无明显现象。
氢氧化钠、石灰水分别与硫酸铜溶液反应的现象是______，方程式______、______氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙．
故填：生成蓝色沉淀；2NaOH+CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；Ca（OH） 2 +CuSO 4 =Cu（OH） 2 ↓+CaSO 4
盐酸与氢氧化钠反应的方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
矽与盐酸和氢氧化钠反应的方程式矽不与盐酸反应
和NaOH反应的方程式是 Si + 2NaOH + H2O==Na2SiO3 +2H2
求,铝与盐酸,铝与氢氧化钠溶液反应的现象以及化学方程式.谢谢铝与盐酸现象：白色固体溶解，固体表面有气泡产生。
方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝与氢氧化钠溶液现象：白色固体溶解，固体表面有气泡产生。
方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
求Al(OH)3与盐酸，以及Al(OH)3与氢氧化钠。反应的现象和化学方程式
Al(OH)3与盐酸：
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
反应现象：白色固体溶解。
Al(OH)3与氢氧化钠：
Al(OH)3+NaOH=====NaAlO2+2H2O
反应现象：白色固体溶解。
写出氢氧化钠和盐酸反应的离子反应方程式氢氧化钠和盐酸:H++OH1=H2O 碳酸钠和盐酸:2H++co32-=H2O+CO2↑ 硝酸银和氯化钠：Ag++cl-=AgCL↓ 硫酸钠和氯化钡：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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盐酸和氢氧化钠反应的方程式是什么？NaOH+HCl=NaCl+H₂O
氧化铁与氢氧化钠反应的现象，方程式按稳定性考虑，Fe2O3远大于Fe（OH）3,因此加热的话，两者不会按照一二楼所说的那样反应！更何况要NaOH变成Na2O呢？碱金属能从碱直接依靠加热就变成金属氧化物吗？可以说，很难！
我认为这道题不妨从另外的一个角度上去思考！
不知道你记不记得有这样一类反应：
Al2O3 + 2 NaOH ==== 2 NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2 H2O
为什么两种碱能反应？就是因为 Al(OH)3 是一种两性氢氧化物，能与强碱反应。
任何物质的性质都是两面的：还原性强的氧化性就弱；金属性强的非金属性就弱；酸性强的碱性就弱。这也是能从元素周期表里面看出来的。作为一种过渡金属，铁的氧化物，氢氧化物，都呈很弱的碱性，那么可以想象，它们在某些场合也能像氢氧化铝一样表现出一定的酸性！
那么这道题就基本可以解决了！
先按照上述思路，写出方程式：
Fe2O3 + 6 NaOH ==== 2 Na3FeO3 + 3 H2O
有了方程式，那么现象也可以描述了。
事实上，常温下反应很难进行，反应通常在高温下进行，现象是红棕色固体与白色固体逐渐消失，产生蓝黑色固体与生无色气体。因为是高温下的固体反应，那么方程式里的水就不要加箭头了，但是条件别忘了在等号上方注明。
Na3FeO3叫铁酸钠，是制备绿色消毒剂高铁酸钠（ Na2FeO4 ）的原料。
这类题目，只要先想想有没有相似的反应，分析一下原因，弄清楚原理，问题就迎刃而解了。
希望我的回答能帮到你。
亚砷酸分别与过量氢氧化钠、浓盐酸反应的化学方程式H3AsO3 + NaOH = NaH2AsO3 + H2O，H3AsO3 + 2NaOH = Na2HAsO3 + 2H2O，
H3AsO3 + 3NaOH = Na3AsO3 + 3H2O
以前将亚砷酸写作HAsO2，是错误的，光谱测定根本就没有AsO2-，应写作H3AsO3，是三元弱酸，根据氢氧化钠的量不同，可分别写出不同的产物。
H3AsO3 + 3HCl = AsCl3 + 3H2O
比如氯酸钾和浓盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素全部反应生成氯气，化合价降低，体现氯酸钾的氧化性；浓盐酸中的氯元素一部分变成氯气，化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。
Cu与浓硫酸反应，即生成了硫元素化合价降低的二氧化硫，又有包含硫酸根离子的CuSO4生成，所以体现了浓硫酸的氧化性和酸性；在C与浓硫酸反应时，只生成硫元素化合价降低的二氧化硫，而没有相应的盐生成，所以只体现了浓硫酸的氧化性。
氧化：Cl- - 2e- = Cl2,用到了盐酸中的氯离子.
还原：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O,用到了盐酸中的氢离子.
所以盐酸既体现出还原性（Cl-）,又体现出酸性（H+）.
B：对，理由如上。
C、D就不解释了。
望采纳哦~如有疑问可以追问。
