写出甘氨酸赖氨酸和谷氨酸的解离方程式并计算等电点

第一种：既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质

1、 单质类：Al

2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑

2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

2、 氧化物类：Al2O3

Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O

Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O

3、 氢氧化物类：Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O

Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O

4、 弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4

HCO3- +H+ =CO2↑+H2O

HCO3- +OH- =CO32- + H2O

HSO3- +H+ =SO2↑+H2O

HSO3- +OH- =SO32- + H2O

HS- +H+ =H2S↑

HS- +OH- =S2- + H2O

HPO42- +H+ = H2PO4-

HPO42- +OH- =PO43- + H2O

H2PO4- +H+ = H3PO4

H2PO4- +OH- =HPO42- + H2O

5、 弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、(NH4)2SiO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)3PO4、NH4F、NH4ClO

(NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2↑

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O

(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3↓

(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3?H2O

(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S↑

(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3?H2O

(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2↑

(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3?H2O

(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4

(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O

NH4F+HCl= NH4Cl + HF↑

NH4F+NaOH=NaF+NH3?H2O

NH4ClO+HCl= NH4Cl + HClO

NH4ClO+NaOH=NaClO +NH3?H2O

6、 氨基酸：α―氨基乙酸

H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O,

第二种：既能与某些酸反应又能与所有的强碱溶液反应的物质

7、 能与氢氟酸反应类：Si、SiO2

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

8、 能与氧化性酸反应类：HI、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH4I

6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO↑+4H2O,

HI+ NaOH= NaI+ H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O

3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑+4H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O

3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2FeCl3+2H2O

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO↑+4H2O+3I2

NH4I+ NaOH=NaI+NH3?H2O

9、 能与还原性酸反应类：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

HNO3(稀)+ NaOH= NaNO3+ H2O

H2S+2HNO3(浓)=S↓+2NO2↑+2H2O

HNO3(浓)+ NaOH= NaNO3+ H2O

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

2FeCl3+2H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

AgNO3+HI=AgI↓+HNO3

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH↓+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ,

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

第三种：既能与某些碱溶液反应又能与所有强酸反应的物质

10、与强碱Ca(OH)2、Ba(OH)2反应类：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3?H2O +CaCO3↓

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓

(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3?H2O +BaCO3↓

11、与弱碱NH3?H2O反应类：AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2

AgOH+HNO3=AgNO3+H2O

AgOH+ 2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

Cu(OH)2+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2 +4H2O,

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O

Zn(OH)2+ 4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2 +4H2O

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化学方程式：CH2(NH2)COOH+NaOH---->CH2(NH2)COONa+H2O

设与0.02mol氨基乙酸乙酯反应消耗NaOH为xmol：

H2N-CH2-COO-C2H5 + NaOH → H2N-CH2-COONa + C2H5OH

1 1

0.02 x

x = 0.02 <0.06 × 0.5 = 0.03，

∴NaOH过量，剩余0.03mol - 0.02mol = 0.01mol，质量为0.01mol × 40g/mol = 0.40g。

设0.02mol氨基乙酸乙酯反应生成氨基乙酸钠为ymol：

H2N-CH2-COO-C2H5 + NaOH → H2N-CH2-COONa + C2H5OH

1 1

0.02 y

y = 0.02

氨基乙酸钠摩尔质量为97g/mol，0.02mol × 97g/mol = 1.94g，

1.94g + 0.40g = 2.34g。

答案选D。

氨基酸有NH2－COOH－，盐酸是与NH2－反应生成－NH3CL

如HOOCCH（CH3）NH2＋HCL＝HOOCCH（CH3）NH3CL。

－NH2中氮有1个孤电子对，和溶液中氢离子形成配位键－NH3＋，是一种配位离子和氯离子同时存在于溶液中，变成固体的话－NH3＋和Cl－之间是离子键．

可以，生成－NH3Cl，类似于NH3同HCl的反应，因为N原子有一对孤对电子，导致了N原子的碱性．事实上如果这个N的两个H原子被其他基团取代，也可以反应的．

氨基酸是两性的，因为其有NH2－COOH－，盐酸是与NH2－反应生成－NH3CL

氨基酸分子里含有羧基和氨基，它们既是酸，又是碱因此氨基酸跟酸或碱作用都可以生成盐反应式如下：H2N－CH2－COOH＋HCl＝＝＝＝Cl（－）反应式生成的有机物叫氯化氨基乙酸。

扩展资料

含氨基的有机物与酸反应的化学方程式：

CH2-COOH + HCl ------>CH2-COOH

｜．｜

NH2．NH3Cl

NH3Cl即NH2－HCl

据题意知它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种，我们可以首先排除该有机物中存在氯原子，因为相对分子质量为137，故至少含有2个氯原子（相对分子质量为71）。

有机物中还存在苯环（二价基，相对分子质量为76），两者相加已经达到147，故不可能含有氯原子。结合题意A既能被NaOH溶液中和。

又可以跟盐酸成盐推知A分子中含有的官能团有－COOH（相对分子质量为45），－NH2（相对分子质量为16）再加上二价苯基（76），相对分子质量之和为正好为137，因此其分子式为

C7H7NO2（或写成C7H7O2N），给合A、B的性质知A为对氨基苯甲酸，B为对硝基甲苯。酸与氨基反应。

（键盘输入不方便，用~代替一下离子符号，请谅解）

甘氨酸是弱酸，甘氨酸钠是强电解质

化学方程式应该是 NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

拆开来变成 NH2-CH2-COOH + Na+ + OH~ = NH2-CH2-COO~ + Na+ + H2O

两边Na+ 删掉

得到 NH2-CH2-COOH + OH~ = NH2-CH2-COO~ + H2O

甘氨酸跟甘氨酸钠不应该删去（只有一样的离子或分子可以删去）

原理:强酸弱碱盐水解生成较多阳离子弱酸强碱盐水解生成较多阴离子,至于酸和碱的电离我就不说了,4年没学了,有点忘了.NONONO,我又想了下，因为是弱酸弱碱盐双水解，所以无论是加酸加碱，平衡都往左移，所以我觉得平衡向左移才对．氨基乙酸溶液是电离强点，还是水解强点？俺忘了．．．．

（1）A含有C、H、O、N等元素，根据结构简式，可写出分子式为C 9 H 11 NO 3 ，故答案为：C 9 H 11 NO 3 ；

（2）A中含有-COOH和酚羟基，都具有酸性，能与NaOH反应，反应的化学方程式为

故答案为： ；

（3）-NH 2 和-COOH可发生缩合反应形成肽键，为环状化合物，生成物的结构简式为 ，

故答案为： ；

（4）①1，3，5-三取代苯，说明含有三个取代基，且都位于间位；

②遇氯化铁溶液发生显色反应，说明苯环上连接-OH；

④属于酯类，说明含有-COO-官能团，为酯类化合物．

符合条件的化合物有： ，

故答案为： ．