铜和盐酸可以反应吗？
铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。
反应式为：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl₂]＋H₂↑
这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物2H[CuCl₂]，所以是可以反应的，通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的，但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的，例如银可以置换出气。
态碘化氢或硫化氢中的，生成氢气，原因就是生的碘化银或硫化银很稳定，这么复杂的情况在中学阶段是不用考虑的。
扩展资料：
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜：
如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O：
与空气的反应（与O₂、H₂O、CO₂反应）
在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。
或：
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个 。在水溶液中氯化氢分子完全电离， 与一个水分子络合，成为H₃O⁺，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
参考资料来源：百度百科——盐酸
参考资料来源：百度百科——铜
不可溶解。铜的活性排在氢之后，所以铜不与盐酸反应，也就是说，铜不溶解于盐酸。氯化氢质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。
这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物 2H[CuCl2],所以是可以反应的.
反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下,氯离子浓度极高,形成的络离子难以解离,有效的降低了铜的氧化还原电位,即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了.2.浓盐酸氢离子浓度极高,即氧化剂浓度极高,使得反应得以进行.不过为了便于反应的进行,还要适当的加热.
一般条件下，Cu不溶于盐酸。
然而，当盐酸的浓度较大时，Cu有可能溶，因为首先，Cl-有较多的负电荷，可作为配体，与金属阳离子配位。浓盐酸中Cl-的浓度较大，使Cl-更易发生配位，使E（Cu+/Cu）减小。
其次，浓盐酸中氢离子浓度较大，使E（H+/H2）变大（即H+的氧化性增强）。
最终有E（H+/H2）>E（Cu+/Cu），即可反应生成H2与HCuCl2 。
还有，若外加作用，使其发生非自发的反应也可以使Cu溶于盐酸，例如采用Cu作阳极电解稀盐酸等。
中学阶段认为铜不和盐酸反应，因为铜的活动性排在氢之后。答题的时候写不反应就行了。
但实际上，铜可以溶解在浓盐酸中，产物是一价铜的配合物以及氢气。
2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2
我正好在实验室，所以做了一下这个实验，拍照为证。
这个反应与金属活动性顺序并无矛盾。铜的活动性比氢差，指的是生成二价水合铜离子的情况。在这个反应中，铜是一价，并且是和氯离子配合。
