七水硫酸镁制备无水硫酸镁用到的仪器顺序
硫酸镁可通过热熔浸法制备。采用这种方法首先要把硫酸镁母液倒入浸液器,在这里要注意一下硫酸镁母液的浓度为30g/100 ml,再把混合盐溶液加入到浸液器中,这两种溶液的体积比为2:1,这其中还要注意混合盐溶液中要有低于30%的MgSO4和低于35%的氯化钠。以上的两种溶液要在45~50 ℃的温度下放置4小时,4个小时后将NaCl除去的清液要在5 ℃左右进行冷却结晶,再经过洗涤、过滤、干燥后得到一水硫酸镁,最后再干燥得到无水硫酸镁。
一水硫酸镁受热脱水可以得到无水硫酸镁，而六水氯化镁晶体直接加热不能得到无水氯化镁。是因为氯化镁会水解，产生氯化氢挥发导致的。
一水硫酸镁加热时，水解产生的硫酸不会挥发，最终随着干燥的进行，水解形成的硫酸和氢氧化镁重新反应，形成硫酸镁。而氯化镁不同，其水解后形成的氯化氢挥发，最终导致六水氯化镁干燥后形成很大一部分氢氧化镁。要得到无水氯化镁，必须在干燥的氯化氢气氛中，来抑制氯化镁水解。
缺点是，硫酸镁对醇类和胺类有一定的配位能力（镁离子），因此在有机物干燥时应用范围受限。
硫酸钠的干燥能力很差，一般不适合作干燥剂。
为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称 常用干燥剂 气体名称 常用干燥剂
CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2
CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰
H2 CaCl2、P NO Ca(NO3)2
HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2
HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
HI CaI2
