铜在酸性条件下和硝酸钾反应
很简单，从高中化学的知识入手，离子反应代表了某一类化学反应的本质，例如：活泼金属与非强氧化性酸的反应，无论铝、锌、铁，与稀盐酸、稀硫酸乃至稀醋酸，都产生氢气，本质都是活泼金属与氢离子的反应。
具体到你提的这个问题，你应该学过，铜可以与浓硝酸和稀硝酸反应，本质是硝酸的强氧化性将铜氧化。离子反应式你应该也写的来。仔细观察一下，其实是硝酸根离子在氢离子存在下，将铜氧化，对吧？
你考虑一下，酸性条件下，就是有氢离子存在，硝酸钾在溶液中，也就是有硝酸根离子存在，好的，这种溶液其实就相当于硝酸了对吧？
后面的你应该懂了。
增大反应物浓度，会加快反应速率。
铜与稀硝酸反应的离子方程式：
3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O，根据离子反应可以看出，增加硝酸钾会增大硝酸根浓度，所以会加快反应速率。
原来的稀硫酸中含有氢离子，加入少量硝酸钾后，硝酸根离子和氢离子相结合形成稀硝酸，铜与稀硝酸反应放出一氧化氮气体。离子方程式为：3cu+8h+
2no3-=3cu2+
+2no↑+4h2o
在试管口，一氧化氮遇到氧气反应生成二氧化氮
（因为方程式不太好编辑，所以你就自己在书上找吧）
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
Cu+H2SO4+2KNO3=K2SO4+Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
浓硫酸与KNO3反应生成浓硝酸，Cu与浓硝酸反应
2KNO3+CuSO4=K2SO4+Cu(NO3)2
K2SO4和Cu(NO3)2都是溶于水的,即使发生反应,也会电离,所以不反应.
