氯酸钠和稀硫酸反应方程式

氯化钠溶液和稀硫酸不反应。

这是由于发生复分解反应有一定的条件限制。复分解反应要求生成物有固体、气体或者水。而可能产生的气体只有HCl，但是因为反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，所以HCl最后并不会变成气体逸出。因此反应是不可能发生的。

氯化钠和浓硫酸可以反应。氯化钠固体和浓硫酸,在常温的条件下,生成硫酸氢钠和氯化氢气体.

方程式：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl ↑

在加热的条件下，生成硫酸钠和氯化氢气体，

方程式：2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl ↑

1．复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.

为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.

2．复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.

（1）酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的.

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）.

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3与NaCl不发生反应

方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式

一、氯化钠和硫酸反应分为两种情况：

1、如果是稀硫酸，不反应。

2、如果是浓硫酸，反应。

二、原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。 很早的实验室里制取氯化氢，就是用的这个反应。

扩展资料：

1、与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）：

2、急救措施

皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。

食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水）来维持体内的盐分，否则，后果很严重（会呈人体脱水症状）。

3、浓硫酸稀释方法

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

参考资料：百度百科-氯化钠

参考资料：百度百科-浓硫酸

氯化钠和稀硫酸两者不反应。

因为不符合复分解反应的条件，但是固体NaCl能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为：

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl（气）（不加热或微热）

2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl（气）（加热）

由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸与其它盐类的作用：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液。

往氯酸钠，氯化钠的混合液中加稀硫酸，离子方程式如下：

ClO3- + 5Cl- + 6H+=====3Cl2 + 3H2O

扩展资料：

氯酸钠的用途：

1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业；

2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐；

3、是除草剂，用于农业。

4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰；

5、是漂白剂，用于造纸、鞣革、矿石处理；

6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等；

7、还可用于二氧化硅的检定。营养剂。粘胶剂；

2、注意此时的硫酸必须是浓硫酸且反应的件是加热，如果不加热，则发生H2SO4(浓)+ NaCl(固)==NaHSO4 + HCI↑。

3、氯化钠是一种无色立方结晶或细小结晶粉末，熔点801°C,沸点1465°C，其易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于浓盐酸，几乎不溶于乙醚，溶于水后的水溶液呈中性。

次氯酸根在酸性环境才能体现氧化性（类似的还有高锰酸根等等，貌似可以理解为：凡是酸根离子在表现氧化性时都需要酸性环境）。这个反应是归中反应，离子方程是ClO- + Cl- +2H+ =Cl2↑+ H2O

当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。

扩展资料：

硫酸的氧化性

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S：

例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质：

2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O

3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O

8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O

还原剂量不同时，产物也可能有所不同：

Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O

3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O

4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+H2S↑+ 2H2O

参考资料来源：百度百科-次氯酸根

参考资料来源：百度百科-硫酸

氯酸钠和过氧化氢和硫酸反应：变成氧气跟氯化钠，水。

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2气体+Na2SO4+O2气体+2H2O ，就是氧化还原反应在酸性溶液中，ClO3-的氧化性强于H2O2，从生成物也看得出，Cl+5价——Cl+4被还原，说ClO3-做氧化剂，H2O2做还原剂，被氧化为O2。

特征

物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。

以上内容参考：百度百科-氧化反应

2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O，生成大量气体，尤其是二氧化氯有强氧化性且极不稳定易发生爆炸危险，事实上氯酸盐遇强酸多有类似反应。