双氧水和金属怎么反应

Fe3＋有较强的氧化性，可以把铁粉氧化成Fe2＋：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋①

这是铁离子的一个重要性质，注意是2摩Fe3＋氧化1摩Fe。这个方程式有很多变形。

变形一：“2Fe3＋”由“1Fe2O3”溶于酸性溶液中产生。

1摩Fe2O3粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是

Fe2O3＋Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O ②

变形二：“2Fe3＋”由“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生。

1摩Fe3O4粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe3O4 ＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。此时再撒入Fe粉，它优先与Fe3＋反应，方程式就是上面的①，如果撒入的Fe恰好是1摩，那么，既没有多余的Fe与盐酸反应放出气体，也没有多余的Fe3＋使硫氰化钾溶液变色。总方程式是

Fe3O4＋Fe＋8H＋=4Fe2＋＋4H2O ③

例1、 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应产生的氢气的物质的量之比为10∶7，则原混合物中单质铁的质量分数为？

分析：如果氧化铁和铁的物质的量之比为1∶1，那么就不会有H2产生。所以可肯定是铁单质较多。一部分铁与氧化铁等物质的量反应，一部分铁与酸反应放出气体，设与氧化铁反应的铁的物质的量与生成H2的铁的物质的量之比为x∶y，则可写成总方程式为：

x(Fe2O3＋Fe)＋yFe ＋(6x＋2y)H＋=(3x＋y)Fe2＋＋yH2↑＋3H2O

根据题意，(3x＋y)∶y＝10∶7，所以，x∶y＝1∶7。

所以，混合物中铁与氧化铁的物质的量之比为8∶1，铁的质量分数为8×56/(8×56＋160)·100%＝73.7%。

从以上可以看到，①方程式的两个变形②和③用在某些习题中非常方便和快捷。注意方程式①是Fe3＋氧化Fe，其实它也可以氧化S2－、FeS等物质。方程式为：

2Fe3＋+S2－=2Fe2＋＋S↓ ④

2Fe3＋＋FeS=3Fe2＋＋S↓ ⑤

⑤式中“2Fe3＋”可由“1Fe2O3”或“1Fe3O4”溶于酸性溶液中产生，所以它又可以变形为：

Fe2O3＋FeS ＋6H＋=3Fe2＋＋S↓＋3H2O ⑥

Fe3O4＋FeS ＋8H＋=4Fe2＋＋S↓＋4H2O ⑦

例2、 今有四氧化三铁和硫化亚铁的混合物32g，溶于足量稀硫酸后发现放出有臭鸡蛋气味的气体，同时得到淡黄色不溶物3.2g。求原来混合物中硫化亚铁的质量分数。

分析：如果四氧化三铁和硫化亚铁的物质的量之比为1∶1，那么只会有硫沉淀不会有硫化氢气体。所以，此中肯定是硫化亚铁较多。在硫酸溶液中，硫化亚铁一部分与等物质的量的四氧化三铁反应生成硫沉淀，另一部分只与硫酸反应放出气体。题中硫3.2g 合0.1mol，所以，四氧化三铁为0.1mol，质量是23.2g，所以，硫化亚铁的质量为32g－23.2g＝8.8g，质量分数为8.8/32·100%＝27.5%。

2CH3COOH

+

Na2CO3

=2CH3COONa

+

CO2

↑+

H2O

2CH3COOH

+

Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2

+

2H2O

CH3COOH

+

C6H5ONa

=C6H5OH

(苯酚）+

CH3COONa

2)自己：乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体

3)对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。

Mg（s）+

2

CH3COOH（aq）→

(CH3COO)2Mg(aq)

+

H2（g）NaHCO3（s）+

CH3COOH(aq)

→CH3COONa(aq)

+

CO2(g)

+

H2O（l）

4)乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。

5)其他普通化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸与碱反应：CH3COOH+-OH-=CH3COO-

+H2O

乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-

+H2O+CO2↑

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑

乙酸与氧化锌反应:2CH3COOH+ZnO→(CH3COO)2Zn+H2O

乙酸与醇反应（酯化反应）：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应)　

乙酸与锌反应：2CH3COOH

+Zn

→（CH3COO）2Zn

+H2↑

乙酸与钠反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

求采纳。

中午好，一般情况下不会。铝合金和纯铝发生表面氧化反应时生成的终止物就是氧化铝不会再进一步重新生成其他有机化合物，而且氧化铝本身亦是钝化层和金属磷化工艺一样会阻止其他反应物继续渗透进内部请酌情参考。生成有机物必须是和有机过氧化物得来的比如过氧乙酸、过氧化苯甲酰以及过氧化甲乙酮和铝的部份反应来提供烷基。