硫酸钡不溶于水的原因
因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”。但是硫酸钡间的离子键能量比较高，而水又有强极性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离。所以硫酸钡不溶于水，但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离。
它能电离是因为它本身键能高，水分子又有强极性。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由。电离发生在溶解之后。电离所能做的，充其量是把已经溶解的部分电离掉而已，可是不能溶的部分就无能为力了。
【软硬酸碱理论】：硬亲硬软亲软，即硬酸离子和软碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和硬碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。
软酸离子和硬碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和软碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。
Ba^2+属硬酸离子；SO42-属于硬碱离子。根据软硬酸碱理论，硬酸离子和硬碱离子键合能力很强，形成的化合物BaSO4在水中难溶。
这是硫酸钡本身固有的物理性质。硫酸钡在水中不能解离成游离的钡离子和硫酸根离子。
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如果两者能反应则生成另一种酸和另一种盐，按照“强酸制弱酸”“化学反应总是由不稳定趋向于稳定”这类化学反应原理，硫酸钡不溶于水等溶剂
