碳酸锂高温条件和磷酸铁、草酸反应的原理

三氟乙酸是一个强有机酸， 与碱反应生成溶于水的羧酸盐。

因此， 将反应体系用稀的碳酸钠溶液洗涤， 一直洗到接近中性， 就可以除去三氟乙酸。

（注意，反应体系溶于有机溶剂如乙醚中， 在分液漏斗中反复摇晃，静止， 分层，分出水相。）

氯水中溶质有氯气分子、盐酸和次氯酸。盐酸完全电离成氢离子和氯离子，次氯酸部分电离成氢离子和次氯酸根离子。而碳酸锂在氯水中电离成锂离子和碳酸根离子。氢离子遇到较多碳酸根离子是就会反应生成二氧化碳和水。

Cl2+li2CO3=liCl+liClO+CO2

Li2CO3 + 2 HCl = 2 LiCl + CO2 + H2O

现象：氯水的颜色变淡,液体中有气泡生成。生成的次氯酸锂是一种消毒剂，因为性质稳定，消毒能力比次氯酸钠弱。但持久。

第一章 元素周期律

1、 碱金属元素

①与氧气反应：

4Li+2O2=（加热）=2Li2O2 氧化锂

2Na+O2=（加热）=Na2O2 过氧化钠

K+O2=（加热）=KO2 超氧化钾

Rb、Cs不要求掌握

②与水反应

通式 2R+2H2O==2ROH+H2↑ R是碱金属元素，ROH是对应的碱，条件都一样（没有）。

③与酸反应

通式 2R + 2H+ ==2R+ + H2↑ 这是离子方程式

2、卤族元素

①与氢气反应

H2+F2==2HF 条件：冷暗处即可发生

H2+Cl2=（点燃/光照）=2HCl

H2+Br2=（加热至500℃）=2HBr

重点 H2+I2（可逆反应）=（持续加热）=2HI

②与水反应

重点 2F2+2H2O==4HF+O2 F没有正价

Cl2+H2O==HCl+HClO

Br2+H2O==HBr+HBrO

I2+H2O==HI+HIO

③与碱反应

氟不太清楚

其他三个满足通式：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O

如果碱不同要依据情况变换

④卤素单质间置换反应

氟不考虑

Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2

Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2

Br2 + 2I- ==2Br- + I2

均为离子方程式

3、金属性非金属性的判断

方程式太多，又都大同小异，就不再说了

4、化学键

2Na+Cl2=（点燃）=2NaCl

其他全是电子式

第二章 化学反应与能量

这里主要记理论

1、Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 书上的

其他的都是以前的，不再多说还有打不下了，待会给你补充

磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)

1.磺酸。一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。

2.全卤代羧酸。这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。

如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等

3.二卤乙酸。一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。

4.卤乙酸。一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。

5.醇酸。如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。

6.芳香酸。如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。

7.烯酸。强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。

8.饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。大体上随着溶解度降低，酸性略减。

9.酚类。有机酸中很弱的酸。