乙醇是否溶于大多数有机溶剂

“凡是分手结构相似的物质,都是易于互相溶解的.”这是从大量事实总结出来的一条规律,叫做

相似相溶原理.由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大,所以,相似相溶原理又可以理解为“极性分

子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中.”例如：CCl4是非极性分子,作为溶剂它就是非

极性溶剂；而H20是极性分子,所以它是极性溶剂.Br2、I2等都是非极性分子,所以易溶于CCl4、苯等非

极性溶剂,而在水这一极性溶剂中溶解度就很小.相反,盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强

的,它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂.HCl、H2S04是强极性分手,易溶于水而难溶于

CCl4.利用相似相溶原理,有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性

抗氧剂BHT(2,6-二叔丁基对甲酚)分子式C15H24O分子量220.36 白色结晶或结晶性粉末、溶于苯、甲苯、甲醇、乙醇、丙酮、四氯化碳,不溶于水和10%氢氧化钠溶液.可以溶于75%乙醇

溶剂按化学组成分为有机溶剂和无机溶剂。有机溶剂是一类由有机物为介质的溶剂；有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质（如油脂、蜡、树脂、橡胶、染料等）的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。

有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等⑨二醇衍生物:乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等，多数对人体有一定毒性。

相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

相似相溶，基本上来说就是极性分子液体与极性分子液体互溶，非极性分子液体与非极性分子液体互溶，非极性分子液体与极性分子液体互溶度都很小。

由于有机溶剂大多数都是非极性的，所以它们能够互溶。

乙醇和水可以任意比互溶

乙醇和有机溶剂的互溶性,就要看是哪种有机溶剂了. 要是二氯甲烷:乙醇,3:1时可能就互溶的不好了. 要是石油醚,和乙醇不互溶的.其他的有机溶剂,由于性质不一,具体问题具体分析.

总的说来,乙醇是极性较大的溶剂,还是较亲水的!

2、原因:蛋白质由氨基酸构成的高分子，具有四级结构。蛋白质是生命高分子，处的环境是水溶液体系，由于蛋白质分子的旋转扭曲使得亲水基团都伸展在外面，而疏水的基团包裹在里面，据相似相容原理，故其难溶于乙醇乙醚等有机溶剂。

其次氨基酸里有-NH2，有-COOH，进行酸碱反应，产生的-NH3+，COO- ，具有较大的极性，也难溶于乙醇乙醚这样的非极性溶剂。

只是相似相容原理可以解释，但是也有特例

就好像无机物易溶于水中一样，有好多不溶如氯化银 硫酸钡

乙醇溶于碘是的，非极性溶质（I2)可以溶于非极性溶剂(C2H5OH)中

虽然使溶解,但是可以说他们的分子还是相互独立的,不能溶就是不能.

如果这三者混合

会看到水和这种溶剂分层,酒精在这两层中都存在