在盐酸中只改变氯离子的浓度盐酸浓度会改变吗
1.如果发生的只是物理变化，那么盐酸浓度可以认为是不变的。比如往盐酸中加入可溶性的氯化物固体，可以忽略这个过程体积变化。会增大氯离子浓度。但因为没有发生化学变化，盐酸还在，可以认为盐酸浓度是不变的。
2.如果是往盐酸中加入液态的物质来改变氯离子浓度（也不发生化学变化），这个过程体积变化是不能忽略的，那么盐酸浓度相当于被稀释，是变小的。
2.如果发生了化学变化而影起氯离子浓度改变，那么得视情况而定了。比如往盐酸中加入硝酸银固体（之所以举例是加固体，因为加固体我们可以忽略体积变化），反应为：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
反应过程中，氯离子由于生成氯化银，被沉淀下去，氯离子急剧下降，氢离子浓度是不变的，但是经过反应以后，溶液当中“盐酸”已经不存在了。从数学上讲，其浓度已经变为“O”了！！
其实31％的盐酸已经很浓了，试验室一般用的浓盐酸最大是36.5%的
1 加入浓度比它大的盐酸（溶质）
2 换到一个更小的容器中（减小体积）
3 也可加入一些互相反应生成盐酸的物质
由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以不能加热蒸发，氯化氢气体会挥发，浓度反而减小
2加水过多。
3盐酸挥发会使得原来浓盐酸浓度降低。
补充：其实在真正实验中，盐酸是不可能专门配置的，岂不是标准物质。可以用标准物质，碳酸钠进行大致配好溶液后，进行标定。
如敞口放置，浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，使得盐酸浓度降低
固体氢氧化钠敞口放置可吸收空气中的水分易潮解
氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，使溶液变质
1.0mol/L 盐酸体积是Lb 。
稀释前后物质的量不变，因此计算式：
1.1*La=1.0*Lb
Lb=1.1La/1.0
=1.1La 。
需要加的蒸馏水体积：
Lb-La=1.1La-1.0La=0.1La 。
知道La 的体积就可以计算加蒸馏水体积了。
增大压强，只能增大逆反应的速度，抑制正反应的进行。可以通过粉碎石灰石，增大它与盐酸的接触面的方法，加快石灰石和盐酸反应速率。
原因： 根据w%=m(溶质）/m（溶液）可知：溶液的质量不变时，质量分数w%与溶质质量成正比；溶质质量不变时，质量分数w%与溶液质量成反比 。
浓盐酸中的溶质HCl挥发，溶剂质量不变（溶剂H2O挥发也不及溶质HCl挥发得快所以可以忽略溶剂的质量变化）即溶液质量不变，溶质会逐渐减少，则质量分数就会变小。
再者说，加温盐酸，水和氯化氢会一起挥发，降低盐酸浓度也恐怕要落空。
溶剂稀释是密度大的溶液倒入密度小的溶液，同时在倒入过程中不断慢速搅拌，防止稀释过程中的局部过热导致沸腾。盐酸的密度比水大而且盐酸的熔点沸点都很低 极易挥发 如果将水倒入盐酸的话水会浮在盐酸上 稀释放热使盐酸更快的挥发 会造成盐酸溶液浓度偏低。
浓盐酸如何稀释？由于浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时又放出大量热，易使水沸腾而引起浓硫酸飞溅至皮肤和衣物上导致严重的后果，所以使用和稀释浓硫酸必须严格按要求进行： 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。
锥形瓶未用待装溶液润洗，所测盐酸溶液浓度不变，选项A不符合题意；碱式滴定管未用待装溶液润洗，所测盐酸溶液浓度偏高，选项B不符合题意；酸式滴定管未用待装溶液润洗，所测盐酸溶液浓度偏低；选项C符合题意；在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所测盐酸溶液浓度偏高，选项D不符合题意．
