苯酚钠与碳酸反应为什么只生成NaHCO3而没有Na2CO3且与CO2的量无关
活度I=0时
碳酸 Ka1=4.2x10-7 Ka2=5.6x10-11
苯酚 Ka=1.12x10-10
因而
苯酚钠的 Kb=Kw/Ka=8.92x10-5
和碳酸反应的K1=Ka1 * Kb /Kw = 3750
和碳酸氢钠反应的K2=Ka2 * Kb/Kw = 0.4
比较一下 K1/K2=1x10^5 亦即pK1-PK2>5 一二两部分离
且K2较小，加上K1数值并不大 累积反应常数较小 可以认为第二部未发生
选D
弱碱能被强酸直接滴定的条件是：C*Kb>=10^-8 C指弱碱的浓度，Kb指弱碱的解离常数。通常被滴定物质的浓度c=0.1mol/L左右，当然也可为别的浓度。
有些弱碱的解离常数可以直接查表，有些是不能查的，可根据其共轭酸的解离常数Ka值求算。共轭酸碱对的解离常数Ka与Kb的关系是：Ka*Kb=Kw（水的离子积常数）。
A. NAF的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-3.46=10^-10.54
B. NaAc的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.74=10^-9.26
C. 苯甲酸钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.21=10^-9.79
D. 苯酚钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-9.95=10^-4.05
根据求算的各个弱碱的Kb值，只有D的C*Kb>10^-8，ABC想要满足这个条件浓度都得特别大，100mol/L左右，所以不可能。
盐酸滴定苯酚钠：
方程式：
C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
离子方程式：
C6H5O- + H+ = C6H5OH
由于苯酚微溶于水，故在精度要求不高时，可用盐酸滴定苯酚钠，溶液产生浑浊时为滴定终点。
氢氧化钠和苯酚钠不能发生化学反应，故不能用氢氧化钠进行滴定。
