硫酸镁的制备方法

原料：海水，贝壳，硫酸

工艺：煅烧贝壳（CaCO3 == CaO + CO2），加入过量海水（CaO + H2O == Ca(OH)2 、MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 + CaCl2），过滤，将沉淀投入硫酸（Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O）

A．加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，故A正确；

B．加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故B错误；

C．蒸馏水对提高溶液pH不好，故C错误；

故答案为：A；

（2）①Fe2+与H2O2溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

②123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积平均值为0.31mL，

根据n=c×v，n（H2O2）=c×v=0.1mol/L×0.31×10-3L=3.1×10-5mol，

根据2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，n（Fe2+）=2n（H2O2）=6.2×10-5mol，

所以123g粗硫酸镁样品中含Fe2+为6.2×10-5mol，

故答案为：6.2×10-5；

（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，

故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应，

故答案为：吸热；

③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，

故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；

④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；

故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化；

A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；

B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；

C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；

故答案为：A；

（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，

故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；

③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，

故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；

以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；

（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；

（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，

证明滤液中无Fe3+；

（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，

故答案为：CaSO4?2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．

30%的稀硫酸和白云石按一定比例混合、反应、分离浓缩，在温升条件下使硫酸钙沉析，所获硫酸镁溶液冷却结晶，即得硫酸镁（MgSO4×7H2O）。