甲烷（a)、乙烯(b)、苯(c)、乙醇(c),脂(d），醋酸，乙酸乙酯，如何一次就能辨别

有机物的检验与鉴别，主要有以下四种方法：

1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。

2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。

3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。

4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂与方法见下表 http://www.52hx.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=791

简单地说:

1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）

2 酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）

3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）

4 显色法（鉴别酚-OH）

5 沉淀法等等~~

另:

有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入 ，苯酚与 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层 了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与 乙醇中所含的水生成 ， 与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方 法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和 溶液来使酯析出， 目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与 溶液反应生成可溶于水 的 ，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分 离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。 A 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 ⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。 ⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。

附：常见有机物的分离方法

混合物 试剂 分离方法 主要仪器

苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗

苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗

乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗

溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗

硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗

苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗

乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管

乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管

乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯

苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯

肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯

淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯

乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶

参考资料：化学中国论坛，高中化学教参

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子.4.与羧酸发生酯化反应.5.可以与氢卤素酸发生取代反应.6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚.

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.

4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色.较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、 能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快） （5）蛋白质（水解）

8．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）.

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛.

H2O

11．浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热.

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口,即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应）,如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等.但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件.关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念.

14、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团.

去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原.

醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸.

光照卤代在侧链,催化卤代在苯环

反应方程式：2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2↑

加入银氨溶液发生银镜反应的是乙醛。

反应方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

剩下的是丙酮。

乙醇：乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

乙醛:乙醛(acetaldehyde)是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶,易燃易挥发。

丙酮：丙酮(acetone，CH3COCH3)，又名二甲基酮，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。易燃、易挥发，化学性质较活泼。目前世界上丙酮的工业生产以异丙苯法为主。丙酮在工业上主要作为溶剂用于炸药、塑料、橡胶、纤维、制革、油脂、喷漆等行业中，也可作为合成烯酮、醋酐、碘仿、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸甲酯、氯仿、环氧树脂等物质的重要原料。

.CH3COOH名乙酸,俗称醋酸.所乙酸,醋酸指同种物质.

二.醋酸乙烯醋酸乙烯酯简称.结构简式:CH3COOCH=CH2

三.乙酸乙烯酯醋酸乙烯酯

四.乙酸乙烯酯(醋酸乙烯酯)聚乙酸乙烯酯(聚醋酸乙烯酯)单体.

参考面资料:

聚乙酸乙烯酯

Polyvinyl Acetate

别名 乙酸乙酯树脂

编码 GB 07.001

性状 白色粘稠液体或淡黄色细粉或玻璃状块,臭,透明,韧性强.溶于水、脂肪,溶于乙醇、乙酸乙酯等醇类或脂类.遇光、热易变色,易化.相密度1.19（20℃）,熔点100~250℃,热膨胀(20~30) ×106/℃（30~70℃）,吸水性2%~3%（25℃,24h）.软化点随聚合度异,约38℃,酸、碱比较稳定.

制

（1）乙烯、乙酸与氧原料,合乙酸乙烯单体,氧化物催化剂再聚合聚乙酸乙烯树脂.

（2）乙酸乙烯单体氧化苯甲酰引发剂进行聚合,聚乙烯醇散剂,于70~90℃聚合2~6h制.

只有乙烯与水发生加成反应，则A为CH 2 =CH 2 ，生成B为CH 3 CH 2 OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH 3 CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH 3 COOCH 2 CH 3 ），则D为CH 3 COOH．

（1）由以上分析可知B为CH 3 CH 2 OH，C为CH 3 CHO，故答案为：CH 3 CH 2 OH；CH 3 CHO；

（2）B为乙醇，含有的官能团为羟基，D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；

（3）乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应．