乙醇的催化氧化方程式
乙醇的催化氧化方程式如下：
第一步：
2Cu+O2=（加热）2CuO；
第二步：
C2H2OH+CuO→（加热）CH3CHO+Cu+H2O；
如总方程式为：
2CH3CH2OH+O2→（Cu/Ag，加热）2CH3CHO+2H2O。乙醇的催化氧化为实验室制取乙醛的方法，过程中需要加热，使乙醇挥发从而更好的和氧气充分混合。
乙醇的用途：
1、25%-50%的乙醇可用于物理退热，有降温的作用。
2、40%-50%的酒精可以用来给长期卧床的人擦身体。
3、70%-75%的乙醇有杀菌消毒的作用，可以用于皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒脱碘、屏幕清洁等。
4、95%的乙醇可以作为燃料，例如用于酒精灯、酒精炉等。
5、乙醇发酵后可以用来酿酒，乙醇是酒的主要成分。
6、乙醇可以调入汽油，作为车用燃料。
乙醇的催化氧化：
乙醇的催化氧化是乙醇和氧气反应生成了乙醛和水。实验过程是铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇生成甲醛、铜和水。
反应中起催化作用的是Cu，表面的氧化铜是中间产物。先加热氧化铜一段时间，再加热乙醇使乙醇蒸汽通入氧化铜粉末中，很快黑色的氧化铜变为红色。
以上内容参考：百度百科-乙醇
不能
首先你得知道它的作用原理:铜作为乙醇催化氧化的条件。这里铜做的是还原剂，生成氧化铜。只有生成热的氧化铜才能与乙醇反应生成乙醛，然后这个时候氧化铜又被还原成了铜单质。这就类似于氢气，还原氧化铜或者一氧化碳还原氧化铜都是不能在常温下进行，必须在加热条件下进行是一个道理。
这里的铜有类似于氢气或者一氧化碳的性质就是做的还原剂。
望采纳！
2Cu+O2→2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，总方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O。
把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。
按照实验装置图将仪器、药品装好后，将仪器固定在铁架台上。旋转调压器旋钮，给电炉丝通电，并使电炉丝保持红热状态，加热长颈漏斗的颈端内的细铜丝。当细铜丝红热时，迅速用手不断挤压鼓气球，使空气源源不断地携带着乙醇蒸汽通过红热的细铜丝。
扩展资料：
注意事项：
1、如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋形，这样既可以增大反应物的接触面积，又有利于保持热量。
2、实验中应注意乙醇的用量要少，若乙醇用量较多，生成的乙醛溶于乙醇中，不易闻到乙醛的气味。
3、铜丝在加热的条件下才能对乙醇的氧化起到催化作用，所以铜丝表面被加热变为黑色时，要趁热立即插入乙醇中，并且要反复多次，现象才明显，才能达到较好的效果。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-催化氧化
方程式不太好打，我就不写了。反正呢，整个过程中，铜可以放在箭头上方以催化剂的形式存在（实际上铜是参加了反应的，不过有机反应方程式就可以把无机物给简化）
乙醇+铜+氧气→乙醛+氧化铜+水
氧化铜和乙醇的化学反应方程式：
实际上是铜先被氧化成氧化铜，然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜，黑色氧化铜变成红色。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。
扩展资料：
乙醇化学反应分析：
1、与金属反应
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属反应生成对应的有机盐以及氢气：
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。金属钠与水反应剧烈，钠熔化，气泡猛烈，反应生成的热，可使钠燃烧；而乙醇与金属钠的反应很缓慢，形状不怎么变化，气泡很缓慢，金属钠沉在溶液底下。
（2）活泼金属可以将乙醇羟基里的氢取代出来。醇的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱。
参考资料来源：百度百科-乙醇
反应实质是铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇再反应，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛，此时氧化铜被还原为铜。整个过程中铜先反应后生成。
空气中氧气氧化铜行成CuO(黑色)。乙醇还原氧化铜形成铜单质(红色)。
氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜，黑色氧化铜变成红色铜单质。
化学式：
乙醇+氧化铜=乙醛+铜+水
氧化铜化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。不溶于水和乙醇（高温下，与乙醇反应，发生还原反应），溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。
扩展资料：
乙醇用于：溶剂，有机合成，各种化合物的结晶，食用酒精可以勾兑白酒，用作粘合剂，硝基喷漆，脱漆剂等的溶剂以及农药，医药，人造纤维，洗涤剂等的制造原料，还可以做防冻剂，燃料，消毒剂等。75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
氧化铜主要用于制人造丝，杀虫剂，也供制氢，催化剂，绿色玻璃等用。用作玻璃，搪瓷，陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂。用于人造丝制造工业及油脂的脱硫剂。用作其他铜盐制造的原料，也是制人造宝石的原料。
参考资料来源：百度百科_氧化铜
参考资料来源：百度百科_乙醇
乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o-
+
h+
乙醇的pka=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2ch3ch2oh
+
2na→2ch3ch2ona
+
h2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2ch3ch2oh
+
o2
→
2ch3cho
+
2h2o（条件是在催化剂cu或ag的作用下加热）
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此为取代反应）
“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
c2h5oh
+
hbr→c2h5br
+
h2o或写成ch3ch2oh
+
hbr
→
ch3ch2br
+
h-oh
c2h5oh
+
hx→c2h5x
+
h2o
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：c2h5oh+3o2－点燃→2co2+3h2o
不完全燃烧：2c2h5oh+5o2—点燃→2co2+2co+6h2o
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。
2cu+o2－加热→2cuo
c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o
即催化氧化的实质(用cu作催化剂）
总式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o
（工业制乙醛）
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
消去反应和脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃
浓硫酸）
2c2h5oh
→c2h5oc2h5
+
h2o（此为取代反应）
