乙酸乙酯的合成反应瓶中的现象及原因

有一本书，请参考：

玻璃钢与玻璃钢制品新技术、新标准及工程应用技术实用手册

第四章玻璃钢与玻璃钢制品化学性能检测

玻璃钢材料与其他材料一样，在使用和贮存过程中总是要接触到一些介

质，如水、大气、腐蚀性气体和液体等，在这些介质作用下，玻璃钢原有的优良

性能发生变化或丧失。这种现象通常称为介质腐蚀。玻璃钢对这些介质的

抗蚀能力称作玻璃钢的耐介质性能。

试验条件

化学介质配制，试验介质由试剂级或工业级化学药品加蒸馏水或去离子

水配制，也可以按技术要求选用生产的化学介质。根据标准规定，可参照下

列试验介质选用：

（’）基本试验介质

! $ 硫酸%() " $ 盐酸’()

# $ 硝酸() $ $ 醋酸%()

% $ 氢氧化钠() &$ 氨水比重#$*

’ $ 蒸馏水( $ 甲苯

) $ 丙酮* $ 四氯化碳

（%）扩大试验范围，供增选的试验介质

! $ 磷酸’+) " $ 铬酸!#)

# $ 氯化钠饱和溶液$ $ 次氯酸钠()（隔天更换）

% $ 碳酸钠’#) &$ 硫酸铝钾()

’ $ 过氧化氢() ( $ 乙酸乙酯

) $ 氯苯* $ 乙醇

+ $ 汽油’%# 号

（!）根据技术要求，可再增选其他试验介质或生产中的化学介质。

试验温度，一般分为常温两种。也可以按技术

要求或生产实际选择其它温度。

乙酸乙酯的制取实验中，现象包括：

在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，而且能闻到香味。

其化学反应的方程是为：

乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

2、此外，如果在实验过程中向上层液体中滴加少量紫色石蕊溶液，会观察到在油状液体中出现一个红色的色素，因为部分乙酸溶于乙酸乙酯，震荡后下层液体变红，色素环消失。