在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸反应的方程式，离子式是什么？
硫代硫酸钠和稀硝酸、浓硝酸反应产物不同。
稀硝酸
3S2O3 2- +2H+ +2NO3 -==2S↓ + 3SO4 2- +2NO↑
+ H2O
浓硝酸
S2O3 2- +6H+ +8NO3 -==2SO4 2- +8NO2↑+3H2O
稀硝酸的话
3S2O32- +2H+ +2NO3-==2S沉淀 + 3SO42- +2NO气体
+ H2O
浓硝酸的话
S2O32- +6H+ +8NO3-==2SO42- +8NO2气体 +3H2O
本来硝酸具有强氧化性，但在碱性环境中不能被表现，在吸收5%稀硝酸时，随着碱性减弱，硫代硫酸钠自身会发生分解，但如果一达到酸性条件，稀硝酸立即表现强氧化性把硫代硫酸钠氧化成硫酸。
Na2S2O3+HNO3-----Na2SO4+NaNO3+NO+H2O
稀硝酸的话
3S2O32- +2H+ +2NO3-==2S沉淀 + 3SO42- +2NO气体
+ H2O
浓硝酸的话
S2O32- +6H+ +8NO3-==2SO42- +8NO2气体 +3H2O
稀HNO₃和Na₂SO₃的反应方程式：
化学方程式 3Na₂SO₃ + 2HNO₃ = 3Na2SO₄ +2NO↑ + H₂O
离子方程式 3SO₃2- + 2H+ + 2NO₃- = 3SO₄2- + 2NO↑ + H₂O
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。
受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
扩展资料：
亚硫酸钠的用途
1、食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂。
2、用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
3、实验室用于制备二氧化硫。
4、用于碲和铌的微量分析测定和显影液的配制，还用作还原剂。
5、用于人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。
参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠
