多少盐酸是嗜盐

盐酸浓度对照表内容如下图所示：

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体。

盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。

盐酸浓度的作用：

1、生物用途：人类和其他动物的 胃壁上有一种特殊的 腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃 蛋白酶所需要的最适合的 pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于 水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取 洁厕灵、 除锈剂等日用品。

3、工业用途：盐酸在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

4、分析化学：在 分析化学中，用酸来测定 碱的浓度时，一般都用盐酸来 滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1 标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定 气压下 定量分析中的 基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。质量分数不超过20%的盐酸称为稀盐酸。

质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

扩展资料

盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。

应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

与酸碱指示剂反应：稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。

使用盐酸注意：

在密闭操作时，注意通风。操作人员必须严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止盐酸蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。

量取浓盐酸时要配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

盐酸的浓度一般是37%左右。

浓盐酸（质量百分浓度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸的物理性质（如熔点、沸点、密度与pH等）取决于其溶质氯化氢的浓度或摩尔浓度。氯化氢的质量分数范围为接近0%（极稀的溶液）到超过40%（发烟盐酸）。

盐酸的化学性质：

1、酸性，盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

2、还原性，盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。

3、氧化还原反应，一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。

4、配位性，部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。