怎么将连二亚硫酸钠配制成5mmol/l
(1)连二亚硫酸钠: Na2S2O4 M ==174.1
(2)配制成5mmol/l:
174.1 *5/1000 ==0.8705g
精确称量0.8705克，在1000毫升容量瓶配置！
| (共14分，每空2分) （1） （2） B （3） NaOH+HCOONa+2SO 2 ==Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O(写HCOOH且配平，也给分) （4） 0.1 （5） S 2 O 3 2 － +2H + ==SO 2 +S↓+H 2 O 2 Na 2 S 2 O 4 ="=" Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 （6） 取少许固体溶于水中，加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是② (或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②) |
| 试题分析：（1）见答案。 （2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO 2 不纯，若选用稀硝酸，则SO 2 会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO 2 易溶于水，所以最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na 2 S 2 O 4 中硫的化合价为+3价，由SO 2 生成Na 2 S 2 O 4 时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO 2 ，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO 2 ==Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO 4 2 － ，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr 2 O 7 2 － 得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr 2 O 7 2 － 的物质的量为0.1mol。（5） +3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na 2 S 2 O 3 ，根据乙与BaCl 2 溶液反应的情况可判断乙为Na 2 SO 3 ，丙为SO 2 ，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S 2 O 3 2 － +2H + ==SO 2 +S↓+H 2 O；保险粉分解的化学方程式为2Na 2 S 2 O 4 ="=" Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 。（6）反应②的生成物有NaHSO 4 ，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO 4 2 － 即可，具体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO 3 不与BaCl 2 溶液反应)。 |
【编号】5-2002(0310)
【RTECS号】WE6660000
【CAS号】10102-17-7
【分子式】O3-S2.2NA.H2-O
【分子量】190
【比重】1.4 (20℃)
【熔点】>150℃
【急性毒性】腹注- 小鼠 LD50: 5600 毫克/ 公斤
【毒性分级】低毒
【爆轰气体危险特性】遇酸、水可爆
【可燃性危险特性】遇水、湿空气和氧化剂放出气体可燃
【储运事项】库房通风低温干燥与氧化剂、卤素、强酸分开存放
【灭火剂】干粉、干砂、二氧化碳
【英文名称】ammonium sulfite
【结构或分子式】
【密度】1.41（25℃）
【性状】无色单斜晶系结晶。
【溶解情况】水溶液呈碱性，微溶于醇。不溶于丙酮和二氧化碳。
【用途】主要用于造纸工业。也用于感光材料基日用化工。
【制备或来源】用水吸收制酸尾气后与碳酸氢铵中和而得。
【其他】水溶液呈碱性，白色或淡黄色，对钢铁腐蚀性强。饱和溶液密度1.1995。空气中易氧化。60-70℃分解。亚硫酸铵与氢氧化钠溶液共热亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关：SO2 + H2O �6�4 HSO3�6�1 + H+ （Ka = 1.54 × 10�6�12 dm3 mol�6�11，pKa = 1.81） 一般用Na2SO3和硫酸（我老师说用浓的，我认为用稀的就可以）作用，产生的气体通入水中即可（注意尾气处理
硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。
1、亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：
2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：
3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。
4、采用脱水法。五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。
5、综合法的主要成分为硫化钠、亚硫酸钠、硫磺和少量氢氧化钠。料液经真空蒸发、活性炭脱色、压滤、冷却、结晶、离心脱水筛分后即为成品。
6、硫酸钠中和法,主要成分为硫化钠和少量碳酸钠的废料时。
扩展资料：药理学：
为氰化物的解毒剂之一（与高铁血红蛋白形成剂合用于氰化物过量中毒），在酶的参与下能和体内游离的（或与高铁血红蛋白结合的）氰离子相结合，使变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。
抗过敏作用。临床上用于皮肤瘙痒症、慢性荨麻疹、药疹等。
治疗降压药硝普钠过量中毒。
治疗可溶性钡盐（如硝酸钡）中毒。
治疗砷、汞、铋、铅等金属中毒（但应首选二巯基丙醇类及依地酸类药物）。
参考资料：硫代硫酸钠--百度百科
