盐酸和氢氟酸的质子条件式

HF<HCL<HBr<HI，原理如下：

卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。

随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。

注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。

溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

扩展资料：

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。

如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。

参考资料来源：百度百科--氢溴酸

参考资料来源：百度百科--盐酸

参考资料来源：百度百科--氢氟酸

参考资料来源：百度百科--碘化氢

盐酸与硝酸混合液里按一定比例混合液就是王水，由于硝酸的强氧化性，溶液里的氯离子逐渐被氧化：hno3

+

3hcl===2h2o

+

cl2

+

nocl、2hno3

+

2hcl===2no2

+

ci2

+

2h2o

至于氢氟酸是很稳定的，没啥变化

所以会生成的气体有：cl2、nocl、no2、hci、hf（后两者是它们的挥发性所致）

原理：氢氟酸的腐蚀性源于氟离子，氢氟酸中的氟离子的半径很小，甚至小于氧离子，这导致它有很强的渗透性，致密的氧化物也不能阻止它的渗透。

原因：加入盐酸之后，相当于稀释了氟的浓度，也会降低氟离子的浓度从而降低其腐蚀性。

另一方面，HF==H﹢+F﹣,加入盐酸，导致反应逆向进行，也降低了F﹣浓度，从而使得腐蚀性下降

纯净的HF的酸性很强，是强路易斯酸。

百分之二十氢氟酸比例多少，硝酸比例多少？前者多，那么水将成为主要成分，稳定。如果后者多，也比王水稳定的多，因为氢氟酸不能被氧化，主要是硝酸自行分解,不过如果水分少，可能会生成少量的硝酰氟，亚硝酰氟，但比王水中的亚硝酰氯少的多。

一般这东西都是现用现配的，氢氟酸和硝酸也是分开包装运输的。如果你真要混合后运输，可考虑耐腐蚀的树脂塑料，经济许可的话用聚四氟乙烯肯定没有问题......当然我是不建议这样运输的，还是分开包装运输好。硝酸在密闭容器中分解是一个可逆过程，注意温度和杂质（催化剂或者还原剂）的控制，应该问题不大。

跟其对应的非金属的非金属性有关，

非金属性越强，

对应的氢化物的稳定性越强。

氢氟酸（HF）稳定性更强。

同时你也可以看到氢氟酸（HF）中还有氢键

这也是其稳定性的一个体现。

呵呵，希望这样的解释对你有用咯。

祝你学习进步！