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0.1mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液怎么配制,貌似要加酸的

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2023-01-27 21:05:56

0.1mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液怎么配制,貌似要加酸的

最佳答案
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2025-07-09 14:29:21

1、称取39.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中,加100mL硫酸溶液(1+1),用水稀释至1L。

2、贮存溶液在棕色瓶中,加入两条洁净的铝片(C.P),以保持溶液浓度长期稳定。

3、标定1,10-菲罗啉指示液:用单标线吸管吸取25mL新标定的0.1mol/L重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中,加70~80mL水和10mL硫酸,冷却后加3滴1,10-菲罗啉指示液,用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液变为砖红色为终点。

扩展资料:

配制标准溶液的方法有两种:

1、直接法,即准确称量一定量的基准物质,用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定),可以直接配制标准溶液,即准确称出适量的基准物质,溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W:W=ΜV基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。

2、标定法,很多物质不符合基准物质的条件,不适合直接配制标准溶液。即先配制成近似需要的浓度,再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度。

参考资料来源:百度百科-标准溶液

参考资料来源:百度百科-硫酸亚铁铵

最新回答
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2025-07-09 14:29:21

将50毫升浓硫酸加入到约800毫升蒸馏水中,冷却后再溶入40克硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀释到1000毫。这样可以得到约为6%的溶液。在做无机滴定实验时,我们更多地是用物质的量浓度,而不是质量分数。

由于硫酸亚铁铵标准滴定溶液很不稳定,室温较高时尤其应注意其浓度的变化,所以,每次临用前,应先通过其他的标准溶液来测定它的浓度。

为什么在配硫酸亚铁铵溶液时要加浓硫酸呢?主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合,生成少量的氢氧化亚铁沉淀。使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,因此,溶液显示酸性,而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液,增大氢离子的浓度,由于水解平衡的原因,氢离子浓度增大,抑制了两种阳离子的水解,因此,原溶液还能保持原来的成分,不会变质,所以,硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性。

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2025-07-09 14:29:21
准确称量78.4262克的硫酸亚铁铵晶体,用少量水溶解后,倒入1升容量瓶中,之后再加水至刻度.

因为硫酸亚铁铵不是基准物质,配制后的溶液一定要标定.

标定方法 :可以用高锰酸钾或重铬酸钾标准溶液进行标定.用移液管准确吸取20毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液,加入25毫升无氧水,用0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色保持30秒为终点.临用前标定.计算,高锰酸钾标准溶液滴定体积乘以实际浓度再除以吸取硫酸亚铁铵溶液体积

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2025-07-09 14:29:21
需要加硫酸.

如下

硫酸亚铁铵标准滴定液 GB/T 601-2002---硫酸亚铁铵标准滴定液 C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= 0.1 mol/L

1.1配制:称取40克硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe2(SO4) 2·6H2O],溶于300毫升硫酸溶液(20%)中 ,加700毫升水,摇均.

1.2 标定:量取35.00毫升~40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液,加25毫升无氧的水,用高锰酸钾标准滴定液

[C(1/5KMnO4)=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色,并保持30秒,临用前标定.

硫酸亚铁铵标准滴定液的浓度{C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]},数值以摩尔每升(mol/L)表示,按式(16)计算:

C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V…………………………..(16)

式中:c1----高锰酸钾标准滴定液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升(mol/L);

V1---高锰酸钾标准滴定液的体积的数值,单位为毫升(ml);

V---硫酸亚铁铵溶液的体积的准确数值,单位为毫升(ml);

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2025-07-09 14:29:21
重铬酸钾法:

COD(O2,mg/L)=[(V0-V1)*c*8g/mol*1000]/V

c--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L

V0--滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液体积,ml

V1--滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液体积,ml

V--水样的体积,ml

8g/mol--氧(1/2o)摩尔质量

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2025-07-09 14:29:21
实验原理

过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,浅绿色晶体),该晶体的商品名称为摩尔盐。

Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

实验中有关盐的溶解度。

表1 有关盐的溶解度(g/100g水)

温 度

(NH4)2SO4

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

10℃

73.0

45.17

_

20℃

75.4

62.11

41.36

30℃

78.0

82.73

_

40℃

81.0

110.27

62.26

三、 实验用品

试剂:H2SO4(3mol·L-1),(NH4)2SO4(固体),KSCN(固体),铁屑

四、 实验步骤

1. 铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步)

用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净。

2. 制备硫酸亚铁

往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热(注意控制反应速率,以防反应过快,反应液喷出)至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水,以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干。将溶液倒入蒸发皿中。

3. 硫酸亚铁铵的制备

根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [(NH4)2SO4]:n [FeSO4]=1:1称取所需的(NH4)2SO4(s),配制成(NH4)2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节),水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程中切不可搅拌)。放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率。

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2025-07-09 14:29:21
硫酸亚铁铵的摩尔质量是392.16,假设配置1升

0.028*1*392.16=11.0

称取11.0克硫酸亚铁铵溶于300毫升20%的硫酸中,加700毫升蒸馏水,摇匀。

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2025-07-09 14:29:21
硫酸亚铁铵的制备及纯度检验一、教学要求1.了解复盐的一般特性2.学习复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法。3.熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。4.学习产品纯度的检验方法。5.了解用目测比色发检验产品的质量等级二、预习内容1、常用玻璃(瓷质)仪器 :烧杯、三角瓶、蒸发皿、布氏漏斗等的使用方法;2、实验室用的纯水、检验用的无氧水;3、预习无机制备的一些基本操作:水浴加热,蒸发,浓缩,结晶,减压过滤等;4、查物质的溶解度数据表;温度对溶解度的影响;5、复盐的性质,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法;6、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O纯度检验的方法;7、学习用目测比色发检验产品的质量等级的方法。三、实验原理 硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) 商品名为莫尔盐,为浅蓝绿色单斜晶体。一般亚铁盐在空气中易被氧化,而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定,不易被氧化,并且价格低,制造工艺简单,容易得到较纯净的晶体,因此应用广泛。在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液(思考题1)。和其他复盐一样, (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。利用这一特点,可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体(思考题2)。三种盐的溶解度数据列于表1。 表1 三种盐的溶解度(单位为g/100g H2O)温度/℃FeSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑再往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解,加热浓缩制得的混合溶液,再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量(思考题3)。Fe3+与SCN-能生成红色物质[Fe(SCN)]2+,红色深浅与Fe3+相关。将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围,确定产品等级。四、实验步骤1. Fe屑的净化 用台式天平称取2.0g Fe屑,放入锥形瓶中,加入15 mL l0%Na2CO3溶液,小火加热煮沸约10 min以除去Fe屑上的油污,倾去Na2CO3碱液,用自来水冲洗后,再用去离子水把Fe屑冲洗干净。2. FeSO4的制备 往盛有Fe屑的锥形瓶中加入15 mL 3mol·L-1H2SO4,水浴加热至不再有气泡放出,趁热减压过滤(思考题4),用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干。将滤液转移至洁净的蒸发皿中,将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣收集在一起用滤纸片吸干后称重,由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成的FeSO4的量。3. (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备 根据溶液中FeSO4的量,按反应方程式计算并称取所需(NH4)2SO4固体的质量,加入上述制得的FeSO4溶液中。水浴加热,搅拌使(NH4)2SO4全部溶解,并用3mol·L-1 H2SO4溶液调节至pH为1~2(思考题5),继续在水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程不宜搅动溶液)。静置,使之缓慢冷却(思考题6),(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体析出,减压过滤除去母液,并用少量95%乙醇洗涤晶体(思考题7),抽干。将晶体取出,摊在两张吸水纸之间,轻压吸干。观察晶体的颜色和形状。称重,计算产率。4. 产品检验[Fe(Ⅲ)的限量分析](1) Fe(Ⅲ)标准溶液的配制。 称取0.8634g NH4Fe(SO4)2·12H2O,溶于少量水中,加2.5 mL浓H2SO4,移入1000 mL容量瓶中,用水稀释至刻度。此溶液为0.1000g·L-1 Fe3+。 (2) 标准色阶的配制。 取0.50 mL Fe(Ⅲ)标准溶液于25mL比色管中,加2 mL3mol·LHCl和l mL25%的KSCN溶液,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,配制成Fe标准液(含Fe3+为0.05mg·g-1)。同样,分别取0.05 mLFe(Ⅲ)和2.00 mLFe(Ⅲ)标准溶液,配制成Fe标准液(含Fe3+,分别为0.10mg·g-l、0.20mg·g-1)。(3) 产品级别的确定。称取1.0g产品于25 mL比色管中,用15 mL去离子水溶解,再加入2 mL 3mol·LHCl和l mL25%KSCN溶液,加水稀释至25 mL,摇匀。与标准色阶进行目视比色,确定产品级别。此产品分析方法是将成品配制成溶液与各标准溶液进行比色,以确定杂质含量范围。如果成品溶液的颜色不深于标准溶液,则认为杂质含量低于某一规定限度,所以这种分析方法称为限量分析。5. (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O含量的测定(1) (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的干燥。将步骤3中所制得的晶体在100℃左右干燥2~3h,脱去结晶水。冷却至室温后,将晶体装在干燥的称量瓶中。(2) K2Cr2O7标准溶液的配制。在分析天平上用差减法准确称取约1.2g(准确至0.1mg)K2Cr2O7,放入100 mL烧杯中,加少量蒸馏水溶解,定量转移至250 mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,计算K2Cr2O7的准确浓度。 =294.18g�6�7mol-13. 测定含量 用差减法准确称取0.6~0.8g(准确至0.1mg)所制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O两份,分别放入250mL锥形瓶中,各加100 mLH2O及20 mL 3mol·LH2SO4,加5 mL 85%H3PO4,滴加6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由深绿色变为紫色或蓝紫色即为终点。 五、注意事项1.不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可。 2.酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出。 3.注意计算(NH4)2SO4的用量。4.硫酸亚铁铵的制备:加入硫酸铵后,应搅拌使其溶解后再往下进行。加热在水浴上,防止失去结晶水。 5.蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌。 6.最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体。

神勇的香水
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2025-07-09 14:29:21
需要的化学品有六水合硫酸亚铁铵、纯水、硫酸,由于亚铁离子和铵根离子存在水解,所以最好加点硫酸抑制其水解。假设配制1L0.032mol/L 的硫酸亚铁铵溶液,步骤如下:

1、配制溶剂1+19的稀硫酸:量取50ml浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到装有950ml纯水的烧杯中,并搅拌均匀,冷却备用;

2、称取溶质:称取12.55g六水合硫酸亚铁铵;

3、配制溶液:将称量好的六水合硫酸亚铁铵溶于适量稀硫酸,完全溶解后转移至1L的容量瓶中,并用1+19的稀硫酸稀释至刻度线,然后盖好瓶盖摇匀即可。

另外需要注意的是,由于亚铁离子不太稳定,可能被空气中的氧气氧化,所以过一段时间其浓度会发生微小变化,如果是需要精确浓度,就需要重新进行标定。