0.1mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液怎么配制,貌似要加酸的
1、称取39.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中,加100mL硫酸溶液(1+1),用水稀释至1L。
2、贮存溶液在棕色瓶中,加入两条洁净的铝片(C.P),以保持溶液浓度长期稳定。
3、标定1,10-菲罗啉指示液:用单标线吸管吸取25mL新标定的0.1mol/L重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中,加70~80mL水和10mL硫酸,冷却后加3滴1,10-菲罗啉指示液,用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液变为砖红色为终点。
扩展资料:
配制标准溶液的方法有两种:
1、直接法,即准确称量一定量的基准物质,用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定),可以直接配制标准溶液,即准确称出适量的基准物质,溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W:W=ΜV基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
2、标定法,很多物质不符合基准物质的条件,不适合直接配制标准溶液。即先配制成近似需要的浓度,再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度。
参考资料来源:百度百科-标准溶液
参考资料来源:百度百科-硫酸亚铁铵
将50毫升浓硫酸加入到约800毫升蒸馏水中,冷却后再溶入40克硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。在容量瓶中稀释到1000毫。这样可以得到约为6%的溶液。在做无机滴定实验时,我们更多地是用物质的量浓度,而不是质量分数。
由于硫酸亚铁铵标准滴定溶液很不稳定,室温较高时尤其应注意其浓度的变化,所以,每次临用前,应先通过其他的标准溶液来测定它的浓度。
为什么在配硫酸亚铁铵溶液时要加浓硫酸呢?主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子,亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合,生成少量的氢氧化亚铁沉淀。使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,因此,溶液显示酸性,而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液,增大氢离子的浓度,由于水解平衡的原因,氢离子浓度增大,抑制了两种阳离子的水解,因此,原溶液还能保持原来的成分,不会变质,所以,硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性。
因为硫酸亚铁铵不是基准物质,配制后的溶液一定要标定.
标定方法 :可以用高锰酸钾或重铬酸钾标准溶液进行标定.用移液管准确吸取20毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液,加入25毫升无氧水,用0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色保持30秒为终点.临用前标定.计算,高锰酸钾标准溶液滴定体积乘以实际浓度再除以吸取硫酸亚铁铵溶液体积
如下
硫酸亚铁铵标准滴定液 GB/T 601-2002---硫酸亚铁铵标准滴定液 C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= 0.1 mol/L
1.1配制:称取40克硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe2(SO4) 2·6H2O],溶于300毫升硫酸溶液(20%)中 ,加700毫升水,摇均.
1.2 标定:量取35.00毫升~40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液,加25毫升无氧的水,用高锰酸钾标准滴定液
[C(1/5KMnO4)=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色,并保持30秒,临用前标定.
硫酸亚铁铵标准滴定液的浓度{C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]},数值以摩尔每升(mol/L)表示,按式(16)计算:
C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V…………………………..(16)
式中:c1----高锰酸钾标准滴定液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升(mol/L);
V1---高锰酸钾标准滴定液的体积的数值,单位为毫升(ml);
V---硫酸亚铁铵溶液的体积的准确数值,单位为毫升(ml);
COD(O2,mg/L)=[(V0-V1)*c*8g/mol*1000]/V
c--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L
V0--滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液体积,ml
V1--滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液体积,ml
V--水样的体积,ml
8g/mol--氧(1/2o)摩尔质量
过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,浅绿色晶体),该晶体的商品名称为摩尔盐。
Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H2 ↑
FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
实验中有关盐的溶解度。
表1 有关盐的溶解度(g/100g水)
温 度
(NH4)2SO4
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
10℃
73.0
45.17
_
20℃
75.4
62.11
41.36
30℃
78.0
82.73
_
40℃
81.0
110.27
62.26
三、 实验用品
试剂:H2SO4(3mol·L-1),(NH4)2SO4(固体),KSCN(固体),铁屑
四、 实验步骤
1. 铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步)
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净。
2. 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热(注意控制反应速率,以防反应过快,反应液喷出)至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水,以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
3. 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [(NH4)2SO4]:n [FeSO4]=1:1称取所需的(NH4)2SO4(s),配制成(NH4)2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节),水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程中切不可搅拌)。放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率。
0.028*1*392.16=11.0
称取11.0克硫酸亚铁铵溶于300毫升20%的硫酸中,加700毫升蒸馏水,摇匀。
1、配制溶剂1+19的稀硫酸:量取50ml浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到装有950ml纯水的烧杯中,并搅拌均匀,冷却备用;
2、称取溶质:称取12.55g六水合硫酸亚铁铵;
3、配制溶液:将称量好的六水合硫酸亚铁铵溶于适量稀硫酸,完全溶解后转移至1L的容量瓶中,并用1+19的稀硫酸稀释至刻度线,然后盖好瓶盖摇匀即可。
另外需要注意的是,由于亚铁离子不太稳定,可能被空气中的氧气氧化,所以过一段时间其浓度会发生微小变化,如果是需要精确浓度,就需要重新进行标定。