在化学变化中硫元素最多有几种化合价

硫代硫酸钠中一个硫的化合价为0价，一个硫的化合价为+4价。

解：因为硫代硫酸钠的分子式为Na₂S₂O₃，其分子结构式如下。

从硫代硫酸钠的分子结构式可知，中间的硫已经贡献出六个共价键，因此中间的硫的化合价为0价。

与中间的硫相连接的硫只贡献两个化合价，因此上方的硫的化合价为+4价。

扩展资料：

硫代硫酸钠为无色晶体或白色粉末，在潮湿空气的潮解。比重 1.69，迅速在48℃升温熔解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。

硫代硫酸钠又名次大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。硫代硫酸钠无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

Na2S2O6中的S是+5；

O O

Na-O-S---S---O-Na

O O

Na2S2O8中的S是+6。

OO

|| ||

Na-O-S--O--O--S---O-Na

|| ||

OO

连二硫酸钠（Na2S2O6）由连二硫酸反应而来 连二硫酸 化学式H2S2O6。为一种很不稳定的强酸，只存在于稀溶液中，加热或在浓溶液中都很快地分解为硫酸和二氧化硫。其盐比酸要稳定得多。所有金属的连二硫酸盐都溶于水，不存在酸式盐。

过氧硫酸钠（Na2S2O8)是S-O-S变成S-O-O-S，注意所有过氧酸都有强氧化性

过氧硫酸可以看成是过氧化氢（H2O2）中氢原子被磺酸基团（SO3H－）取代的产物．当HO－OH中一个氢被SO3H－基团所取代得HO－OSO3H，即过氧一硫酸（H2SO5）；若两个氢都被SO3H－基团取代，则得HSO3O－OSO3H（H2S2O8）即过氧二硫酸.。

一个正常的硫酸根，硫是正6价，氧是负2价。

硫代硫酸根（注意“硫代”二字）中是用一个硫代替了正常的硫酸根中的一个氧。

所以一个正6价，一个负2价（代替氧的那个是负2价）。

物化性质

外观与性状：无色晶体或白色粉末，在潮湿空气的潮解。比重 1.69，迅速在48℃升温溶解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。

密度：1.01 at 25 °C

熔点：48°C

沸点：100°C

稳定性：稳定。与强酸、强氧化剂、碘、汞不相容。

储存条件：2-8ºC

硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。

1.亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

2.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

硫的化合价有-2，0，+4，+6。

除0价外常见化合价有3种，为-2(硫化氢)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价；而+2价(甲醛次硫酸氢钠)则并不常见。第一电离能10.360电子伏特。

结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。原子半径：88pm。

扩展资料

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂、肥料。

制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等。

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品。

冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。

一个正常的硫酸根，硫是正6价，氧是负2价。

硫代硫酸根（注意“硫代”二字）中是用一个硫代替了正常的硫酸根中的一个氧。

所以一个正6价，一个负2价（代替氧的那个是负2价）。

物化性质

外观与性状：无色晶体或白色粉末，在潮湿空气的潮解。比重 1.69，迅速在48℃升温溶解。不溶于醇，溶于0.5份水，水溶液近中性(pH6.5-8.0)。其无水物为粉末，溶于水，几乎不溶于醇。

密度：1.01 at 25 °C

熔点：48°C

沸点：100°C

稳定性：稳定。与强酸、强氧化剂、碘、汞不相容。

储存条件：2-8ºC

硫代硫酸钠的合成方法较多，有亚硫酸钠法、硫化碱法等。

1.亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：

2.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

其实这么说你就明白了,可以把其中的一个硫看做是氧.

就是硫酸钠中的氧被硫取代.

正确答案已经告诉你了,不相信的话可以自己做做加减法.另外一点,你是在向人请教,不是人家都欠你的,不要一副老子天下第一的嘴脸示人.