含量36%~38%盐酸”是什么意思啊

质量分数超过20%的盐酸称为

浓盐酸

。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，

实验用

浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种

共沸混合物

。

则,100g浓盐酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol

为了配置100ml 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol),

只需要10g浓盐酸即可,10g浓盐酸按照密度考虑,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/L的稀盐酸

优级纯盐酸的摩尔浓度是12mol/L。摩尔浓度式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

假如有100gHCl

则m(HCl)=37g

n(HCl)=37/36.5=1.0137mol

V(HCl)=100/1.19=84.0336cm3

所以c(HCl)=n(HCl)/ V(HCl)=1.0137*1000/84.0336=12.063mol/L

盐酸标准溶液的浓度是12mol/L1，实验用浓盐酸一般也为36%~ 38%，物质浓度：12mol/L。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴。

生活用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.

盐酸密度对照表

盐酸是氯化氢（化学式：HCl）气体的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

化学性质：

1、酸性：

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个H+。在水溶液中氯化氢分子完全电离，H+与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：

这里的36%的盐酸的密度为1.18克/毫升，那么它的物质的量浓度是：

1.18×1000×36%/36.5=11.64mol/L

稀释公式：M1V1=M2V2这里的M1、M2分别是稀释前后的溶液的物质的量浓度，V1、V1是稀释前后溶液的体积。

假设我们需要1mol/l的盐酸1升，那么需要11.64mol/L即36%的盐酸体积为：

V1=M2V2/M1=1×1/11.64=0.0859升=85.9毫升

即可量取85.9毫升36%的盐酸，加水混合至1升就可得到1mol/l的盐酸了。

配置:1)计算.

20ml=0.02L

n=0.02L*1mol/L=0.02mol

m(HCl)=36.5g/mol*0.02mol=0.73g

m(盐酸)=0.73g/36%=2.0277777777777777777777777777778g

(一般而言,

40%HCl的密度为1.198克/厘米3,

38%HCl的密度为1.1885克/厘米3,

36%HCl的密度为1.1789克/厘米3, )

∴V(HCl)=2.0277777777777777777777777777778g/1.1789g*cm-3

=1.7047016232926742554993180393145cm3

2)量取.

用量筒量....

3)转移.

倒入容量瓶(20mL)中并洗涤量筒和玻璃棒,洗涤液转入量筒中

4)用胶头滴管滴至刻度处

5)震荡摇匀

6)转入试剂瓶中

7)好了