乙酸与格氏试剂的反应机理

乙醇的四个取代反应方程 ：

1、酯化反应，乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的有机盐以及氢气，方程式：

2、氧化反应，乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，方程式：

3、脱水反应，乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水，方程式：

4、和活泼金属反应，乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，方程式：

扩展资料

“乙醇”的物理性质：

1、溶解性

能与水以任意比互溶，可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分。

也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

2、潮解性

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。

但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

参考资料来源：百度百科--乙醇

（1）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中铵根离子为弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，离子方程式：NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O+H + ，

故答案为：铵根离子水解使溶液呈酸性，NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 •H 2 O+H + ；

（2）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，反应的离子方程式为：Al 3+ +3H 2 O⇌Al（OH） 3 +3H + ，加入对应酸抑制盐的水解，硫酸铝溶液中加入稀硫酸抑制水解，

故答案为：Al 3+ +3H 2 O⇌Al（OH） 3 +3H + ，稀H 2 SO 4 ；

（3）Al 3+ 水解产生的H + 会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里，应放在泡沫灭火器内置的玻璃筒内，

故答案为：硫酸铝；

下午好，如果是乙酸和乙醇在硫酸或者磷酸催化条件下生成乙酸乙酯可以通过适当升温加速分子间运动速率来使反应向正方向移动，酯化反应若环境温度太低会被钝化甚至完全停止，加温使乙酸乙酯生成时请注意控制温度防止爆沸。

A．①苯酚能和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯酚钠和乙醇互溶且二者沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法提纯，故正确；

②碘易升华，所以二氧化硅中混有碘可以采用升华的方法除杂，故正确；

③硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大较小，所以硝酸钾中混有氯化钠可以采用重结晶的方法提纯，故正确；

④氢氧化铁胶体中混有氯化钠，氯化钠溶液能透过半透膜而胶体不能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法提纯，故错误；

⑤生石灰中混有石灰石，如果采用溶解的方法分离，氧化钙和水反应生成氢氧化钙而得不到氧化钙，故错误；

⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，乙酸和碳酸钠反应，然后采用分液的方法分离，故正确；

⑦食盐固体中混有氯化铵因体，氯化钠较稳定，加热不分解，氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，所以可以采用加热的方法提纯，故正确；　

⑧高级脂肪钠溶液中混有丙三醇，丙三醇和盐溶液互溶，高级脂肪酸钠在盐中的溶解度降低，所以采用盐析的方法分离，故正确；

故选B．

羧酸

格氏试剂一般是灰黑色的溶液,如果是别的颜色的就不大对,颜色可能与你溶剂的含水量有关.比一般溶液黏度大,格式反应生成的镁盐可能是白色的颗粒状固体，也可能不产生固体,要看格式试剂与什么物质反应了。

后处理是一样的，一般用饱和氯化铵溶液淬灭反应,再用乙酸乙酯萃取,干燥,过滤浓缩.

固体重结晶,液体减压蒸馏，

羧酸 [2] （RCOOH）（Carboxylic Acid) 是最重要的一类有机酸。一类通式为RCOOH或R(COOH)n 的化合物，官能团：－COOH。X射线衍射证明，甲酸中羰基的键长123pm长于正常的羰基122pmC－O的键长131pm小于醇中的 C－O的键长143pm；在甲酸晶体中，两个碳氧键键长均为127pm。

哥是经过高考的，第一个大于五

第二个醋酸钠多，醋酸的酸性强，

3、氢气的密度比空气小

当然不能铜被氧气氧化，又被CO还原了

有多了杂质气体CO2

这个书上都有，好好看书小同学

这个问得不清楚

不是可逆的

A．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误； B．蒸馏时，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口，目的是测量蒸汽的温度，故B错误； C．烷烃不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确； D．做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应，可用稀硝酸洗涤，因为稀硝酸能与银发生化学反应而使银溶解，得硝酸银，再用水洗就可以了，故D错误； E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，先生成氢氧化银沉淀，继续反应生成银氨溶液，注意氨水不能过量太多，故E正确； F．蔗糖在酸性条件下水解，与氢氧化铜反应应在碱性条件下进行，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，不能发生反应，故F错误； G．加入浓硫酸，应防止液体飞溅，可将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故G正确； H．氢氧化钠具有腐蚀性，应用酒精清洗，故H错误； I．甲醇、乙醇以及水都含有氢键，可混溶，故I正确．故答案为：CEGI．

因为 铵根离子＋水 ←→ 一水合氨＋氢离子，加入碱就是加入氢氧根离子，将氢离子反应掉了，因此平衡正向移动，促进了水解。

LZ的看法2中忽略了原溶液本身就呈酸性，水本身的电离已经被抑制了，所以LZ的看法2是错误嘀～～～～