如何区别硫酸铝和碱式硫酸铝
硫酸铝是离子型化合物,易溶于水,由于Al3+的水解作用,使它的溶液呈酸性,往溶液中加入CaCO3粉末,可生成含水量不定的水合氧化铝Al2O3·xH2O,也可写作Al2(OH)3的形式,其碱性略强于酸性.
活性组分Al2O3对SO2具有强大的亲和力,它能与未反应的硫酸铝形成碱式络合物(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3,通常将它称作碱式硫酸铝
希望能够帮到你
固态硫酸铝不能导电。
硫酸铝是离子化合物,固体的离子化合物中由于离子都固定在晶格中,并不能自由移动,因此所有离子化合物的固体都不能导电,只有溶解在水中称为溶液才能导电。
因此,固态硫酸铝不能导电。
只有一二主族和铵根离子与活泼非金属(O,P,N)形成的化合物才是共价化合物
铝盐是共价化合物
化学键”中的定与不定
1.离子化合物中一定含有离子键,但不一定不含共价键。例如,离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键。
2.共价化合物一定只含共价键,一定不含离子键。
3.含有离子键的化合物,不一定含有金属元素。例如,NH4Cl,NH4NO3。
4.金属元素和非金属元素化合时,不一定形成离子键。例如,AlCl3( 共价化合物)
5.破坏化学键不一定发生化学反应,但发生化学反应一定破坏化学键。例如,NaCl溶于水破坏了离子键,但未发生化学反应。
6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失。例如,NaOH+HCl=NaCl+H2O,在这里形成了Na-Cl离子键,但并没有发生电子的得失。
7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键。例如,氢气H-D(H、D互称同位素)。
8 .由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子,由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子。例如,H2,Cl2,HCl。
9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子。例如,CCl4,CO2,CH4,BF3等是非极性分子,而SO2,H2S,H2O等是极性分子。
10 .单质分子中不一定含化学键,例如He、Ne等稀有气体。
11.共价化合物溶于水后,分子内的共价键不一定被破坏;离子化合物溶于水,离子键一定被破坏。例如,蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后,化学键没有被破坏。
12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体,但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体。例如,CO2是通过共价键形成的分子晶体。
13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体。例如,SiO2(原子晶体,熔点1732 ℃)低于MgO(离子晶体,熔点2852 ℃)。
(1)2Al3++3CO23+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
硫酸铝是常见的铝盐之一,易发生水解,水溶液呈酸性。往溶液中加入可溶性碳酸盐或硫化物会促使水解完全,产生白色絮状氢氧化铝沉淀,加热时它会猛烈膨胀,变成海绵状物质;煅烧到赤热时则分解成三氧化硫和氧化铝。
硫酸铝溶液与硫酸钾溶液混合,使之结晶,可得到一种新的盐,叫做硫酸铝钾K2SO4·Al2 (SO4 ) 3·24H2O,这种盐称为复盐,又称为铝钾矾,俗称明矾。从组成上看, 它是由两种简单的盐加合而成,但并不是两种盐的简单混合物,而是具有相同晶体结构、有确定组成的化合物。复盐与配合物的区别就在于复盐在固态或溶液中存在的是简单离子,而无复杂的配离子。
硫酸铝以及其他一些可溶性硫酸盐,彼此也可形成复盐,其通式为M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ (SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常为NH+4,Na+,K+,Rb+,Cs+,Tl+MⅡ1为Fe2+,Co2+,Ni2+,Zn2+,Cu2+,Hg 2+MuⅢ1为Fe 3+, Cr3+,Al3+等。这一类复盐统称为矾,例如: 摩尔盐(NH4) 2SO4 ·FeSO4 ·6H2O, 镁钾矾K2SO4 ·MgSO4 ·6H2O,铬钾矾K2SO4 ·Cr2 (SO4) 3 · 24H2O,钠明矾 Na2SO4 ·Al2 (SO4 )3 · 24H2O, 铵明矾(NH4 )2SO4 ·Al(SO4)3·24H2O等。这些矾类,在水中的溶解度比组成它们的相应硫酸盐要小得多,因而从溶液中结晶时,容易得到较完整的晶体颗粒,易于纯化。常常利用制备铝矾这一步骤,来提纯硫酸铝或制取较纯的铝的化合物。矾类在工业上有着广泛的用途, 明矾可用来清洁饮用水,还用于鞣革、印染、造纸等工业。金属铝、氧化铝或氢氧化铝与硫酸作用都可制得硫酸铝。
没有特别的学名,我们常见的明矾也是十二水合硫酸铝钾
白色
物理性质
外观与性状:白色晶体,有甜味;
溶解性:溶于水,不溶于乙醇等。
工业品为灰白色片状、粒状或块状,因含低铁盐带淡绿色,又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。
极易溶于水,硫酸铝在纯硫酸中不能溶解(只是共存),在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水,所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。
有无水物和十八水合物。无水物为无色斜方晶系晶体。溶于水,水溶液显酸性,微溶于乙醇。在水中的溶解度随温度的上升而增加。十八水合物(Al2·(SO4)3·18H2O)为无色单斜晶体。溶于水,不溶于乙醇。水溶液因水解而呈酸性。
化学性质
不易风化而失去结晶水,比较稳定,加热会失水,高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。
加热至770℃开始分解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱,不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。无毒,粉尘能刺激眼睛。
水解产物有碱式盐和氢氧化铝的胶状沉淀。容易跟钾、钠、铵的盐结合形成矾,如硫酸铝钾
kAl(SO4)2·12H2O。
加热水合物时,猛烈膨胀,并变成海绵状物,加热至赤热时,分解为三氧化硫和氧化铝。[10]
毒性:
ADI 未规定(FAO/WHO,2001)。
GRAS(FDA,§182.1125,2000)。
LD50:980±90 mg/kg(小鼠经口)
附:
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值(XlogP):未确定
2、氢键供体数量:0
3、氢键受体数量:8
4、可旋转化学键数量:0
5、拓扑分子极性表面积(TPSA):161
6、重原子数量:12
7、表面电荷:0
8、复杂度:62.2
9、同位素原子数量:0
10、确定原子立构中心数量:0
11、不确定原子立构中心数量:0
12、确定化学键立构中心数量:0
13、不确定化学键立构中心数量:0
14、共价键单元数量:4
硫酸铝铵是一种无机物,化学式NH4Al(SO4)2,是无色、透明结晶体或白色粉末。其微溶于水、稀酸和甘油,水溶液呈酸性,不溶于醇。常以含12个结晶水的形态存在。
味微甜而涩。在120℃时失去10分子结晶水,约250℃时变为无水品,280℃以上分解。1g溶于7ml水、0.5ml沸水。易溶于甘油,几乎不溶于乙醇,水溶液对石蕊呈酸性。0.05mol/L溶液的pH为4.6。相对密度1.64。折光率1.459。
扩展资料
纯品硫酸铵为无色透明斜方晶系结晶,水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨。有吸湿性,吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。
一种优良的氮肥(俗称肥田粉),适用于一般土壤和作物,能使枝叶生长旺盛,提高果实品质和产量,增强作物对灾害的抵抗能力,可作基肥、追肥和种肥,但是长期使用可能导致土壤板结。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵,与硫酸铝作用生成铵明矾,与硼酸等一起制造耐火材料。
参考资料来源:百度百科-硫酸铝铵
al(oh)3
沉淀
要知道不溶物,不如记住溶解的物质!提供你一个溶解性口诀,记住再高中,这个以外的基本就是不溶(沉淀物)的了:
溶解性表的口决及释义
①钾钠铵盐溶得好,硝酸盐,溶了了。
②氯化银和硫酸钡,最最难溶要知晓。
③多数碳酸盐和碱,放在水中溶不了。
④氢氧化钡特殊点,属于五种溶解碱。
【口决悉义】:
①:含有k+、na+、nh4+
的盐都可溶于水;含有no3-的盐都可溶于水,而且溶解度很大。注意:这里可把“盐”的溶解性推广到化合物。
②:agcl和baso4最为难溶,甚至硝酸都不能溶解它们;此句也暗指在初中化学中,含cl-的化合物中只有agcl不溶,其它氯盐都可溶于水;含so42-的化合物中只有baso4不溶,其它硫酸盐都可溶于水。
③:多数碳酸盐和碱是不溶于水的,但可与酸反应生成盐和水,所以可溶于酸中。
④:五种溶解碱分别是koh、naoh、nh3·h2o、ca(oh)2、ba(oh)2
【注意】:
(1)口决的优点在于能够实现长期记忆,困难在于使用,要反复解释每一句的含义。有的学生不懂得把口决拓展到整个溶解性表中,会问硝酸可溶吗?
(2)
氯化银和硫酸钡这两种沉淀物不与酸反应,其它固体往往可以与酸反应。这一点常常用于确认溶液中是否含有so42-和cl-的存在。参考资料:
http://www.zhaiba.com/alum,322482.html