硫酸铝是什么化合物

固态硫酸铝不能导电。

硫酸铝是离子化合物，固体的离子化合物中由于离子都固定在晶格中，并不能自由移动，因此所有离子化合物的固体都不能导电，只有溶解在水中称为溶液才能导电。

因此，固态硫酸铝不能导电。

只有一二主族和铵根离子与活泼非金属（O,P,N)形成的化合物才是共价化合物

铝盐是共价化合物

化学键”中的定与不定

1.离子化合物中一定含有离子键，但不一定不含共价键。例如，离子化合物NaOH和NH4Cl分别含有O-H共价键和N-H共价键。

2.共价化合物一定只含共价键，一定不含离子键。

3.含有离子键的化合物，不一定含有金属元素。例如，NH4Cl，NH4NO3。

4.金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键。例如，AlCl3( 共价化合物)

5.破坏化学键不一定发生化学反应，但发生化学反应一定破坏化学键。例如，NaCl溶于水破坏了离子键，但未发生化学反应。

6.离子键在形成过程中不一定有电子的得失。例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在这里形成了Na-Cl离子键，但并没有发生电子的得失。

7.不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键。例如，氢气H-D(H、D互称同位素)。

8 .由非极性共价键形成的双原子分子一定是非极性分子，由极性共价键形成的双原子分子一定是极性分子。例如，H2，Cl2，HCl。

9.由极性共价键组成的多原子分子不一定是极性分子。例如，CCl4，CO2，CH4，BF3等是非极性分子，而SO2，H2S，H2O等是极性分子。

10 .单质分子中不一定含化学键，例如He、Ne等稀有气体。

11.共价化合物溶于水后，分子内的共价键不一定被破坏；离子化合物溶于水，离子键一定被破坏。例如，蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后，化学键没有被破坏。

12.通过离子键化合而成的晶体一定是离子晶体，但通过共价键形成的晶体不一定是原子晶体。例如，CO2是通过共价键形成的分子晶体。

13.原子晶体的熔点不一定高于离子晶体。例如，SiO2(原子晶体，熔点1732 ℃)低于MgO(离子晶体，熔点2852 ℃)。

（1）2Al3++3CO23+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

硫酸铝是常见的铝盐之一，易发生水解，水溶液呈酸性。往溶液中加入可溶性碳酸盐或硫化物会促使水解完全，产生白色絮状氢氧化铝沉淀，加热时它会猛烈膨胀，变成海绵状物质；煅烧到赤热时则分解成三氧化硫和氧化铝。

硫酸铝溶液与硫酸钾溶液混合，使之结晶，可得到一种新的盐，叫做硫酸铝钾K2SO4·Al2 (SO4 ) 3·24H2O，这种盐称为复盐，又称为铝钾矾，俗称明矾。从组成上看， 它是由两种简单的盐加合而成，但并不是两种盐的简单混合物，而是具有相同晶体结构、有确定组成的化合物。复盐与配合物的区别就在于复盐在固态或溶液中存在的是简单离子，而无复杂的配离子。

硫酸铝以及其他一些可溶性硫酸盐，彼此也可形成复盐，其通式为M2ⅠSO4MⅡSO4·6H2O和MⅠ2SO4M2Ⅲ (SO4)3·24H2O。式中MⅠ通常为NH+4，Na+，K+，Rb+，Cs+，Tl+MⅡ1为Fe2+，Co2+，Ni2+，Zn2+，Cu2+，Hg 2+MuⅢ1为Fe 3+， Cr3+，Al3+等。这一类复盐统称为矾，例如： 摩尔盐(NH4) 2SO4 ·FeSO4 ·6H2O， 镁钾矾K2SO4 ·MgSO4 ·6H2O，铬钾矾K2SO4 ·Cr2 (SO4) 3 · 24H2O，钠明矾 Na2SO4 ·Al2 (SO4 )3 · 24H2O， 铵明矾(NH4 )2SO4 ·Al(SO4)3·24H2O等。这些矾类，在水中的溶解度比组成它们的相应硫酸盐要小得多，因而从溶液中结晶时，容易得到较完整的晶体颗粒，易于纯化。常常利用制备铝矾这一步骤，来提纯硫酸铝或制取较纯的铝的化合物。矾类在工业上有着广泛的用途， 明矾可用来清洁饮用水，还用于鞣革、印染、造纸等工业。金属铝、氧化铝或氢氧化铝与硫酸作用都可制得硫酸铝。

没有特别的学名，我们常见的明矾也是十二水合硫酸铝钾

白色

物理性质

外观与性状：白色晶体，有甜味；

溶解性：溶于水，不溶于乙醇等。

工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。

极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。

有无水物和十八水合物。无水物为无色斜方晶系晶体。溶于水，水溶液显酸性，微溶于乙醇。在水中的溶解度随温度的上升而增加。十八水合物（Al2·(SO4)3·18H2O）为无色单斜晶体。溶于水，不溶于乙醇。水溶液因水解而呈酸性。

化学性质

不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。

加热至770℃开始分解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。无毒，粉尘能刺激眼睛。

水解产物有碱式盐和氢氧化铝的胶状沉淀。容易跟钾、钠、铵的盐结合形成矾，如硫酸铝钾

kAl（SO4）2·12H2O。

加热水合物时，猛烈膨胀，并变成海绵状物，加热至赤热时，分解为三氧化硫和氧化铝。[10]

毒性：

ADI 未规定（FAO/WHO，2001）。

GRAS(FDA，§182.1125，2000)。

LD50：980±90 mg/kg(小鼠经口)

附：

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：未确定

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：8

4、可旋转化学键数量：0

5、拓扑分子极性表面积（TPSA）：161

6、重原子数量：12

7、表面电荷：0

8、复杂度：62.2

9、同位素原子数量：0

10、确定原子立构中心数量：0

11、不确定原子立构中心数量：0

12、确定化学键立构中心数量：0

13、不确定化学键立构中心数量：0

14、共价键单元数量：4

硫酸铝铵是一种无机物，化学式NH4Al(SO4)2，是无色、透明结晶体或白色粉末。其微溶于水、稀酸和甘油，水溶液呈酸性，不溶于醇。常以含12个结晶水的形态存在。

味微甜而涩。在120℃时失去10分子结晶水，约250℃时变为无水品，280℃以上分解。1g溶于7ml水、0.5ml沸水。易溶于甘油，几乎不溶于乙醇，水溶液对石蕊呈酸性。0.05mol/L溶液的pH为4.6。相对密度1.64。折光率1.459。

扩展资料

纯品硫酸铵为无色透明斜方晶系结晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。

一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，但是长期使用可能导致土壤板结。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料。

参考资料来源：百度百科-硫酸铝铵

al（oh）3

沉淀

要知道不溶物，不如记住溶解的物质！提供你一个溶解性口诀，记住再高中，这个以外的基本就是不溶（沉淀物）的了：

溶解性表的口决及释义

①钾钠铵盐溶得好，硝酸盐，溶了了。

②氯化银和硫酸钡，最最难溶要知晓。

③多数碳酸盐和碱，放在水中溶不了。

④氢氧化钡特殊点，属于五种溶解碱。

【口决悉义】：

①：含有k+、na+、nh4+

的盐都可溶于水；含有no3-的盐都可溶于水，而且溶解度很大。注意：这里可把“盐”的溶解性推广到化合物。

②：agcl和baso4最为难溶，甚至硝酸都不能溶解它们；此句也暗指在初中化学中，含cl-的化合物中只有agcl不溶，其它氯盐都可溶于水；含so42-的化合物中只有baso4不溶，其它硫酸盐都可溶于水。

③：多数碳酸盐和碱是不溶于水的，但可与酸反应生成盐和水，所以可溶于酸中。

④：五种溶解碱分别是koh、naoh、nh3·h2o、ca(oh)2、ba(oh)2

【注意】：

(1)口决的优点在于能够实现长期记忆，困难在于使用，要反复解释每一句的含义。有的学生不懂得把口决拓展到整个溶解性表中，会问硝酸可溶吗？

(2)

氯化银和硫酸钡这两种沉淀物不与酸反应，其它固体往往可以与酸反应。这一点常常用于确认溶液中是否含有so42-和cl-的存在。参考资料：

http://www.zhaiba.com/alum,322482.html