盐酸萘乙二胺彻底亚硝酸盐时加入乙酸锌的原因

酸、碱、盐通性的讲解

酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学

习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别

酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1．酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性 盐 酸 硫 酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性

与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质

对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

常见的盐及盐的化学性质

盐的性质 实 例

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：

在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式

有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。

氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验

Cl－、 、 的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的

酸碱盐知识归纳

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4

金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气

偏铝酸根：在水在中电离出金属铝离子,而其会与氢氧根结合形成沉淀,则不能共存.

弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中,如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次 氯酸根不能与氢离子大量共存.

醋酸根：1、与大的阳离子组成的盐一般难溶或微溶,如铅离子Pb2+,Cr2+,Ca2+,微溶的是：Ag+

2、另外Ac-与H+生成说弱酸CH3COOH,难电离,使CH3COO-和H+浓度都减小,所以不能共存

次氯酸根：无论在酸性还是碱性溶液中,都有强的氧化性,次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存.如ClO-和Fe2+ 、S2- 、I-、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存.

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H₂SO₄(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH₃·H₂0(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH₄氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

编辑本段酸碱盐的种类

在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 [举例]2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐 [举例]2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 3.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 [举例]Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu 盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。 正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH₄+）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

编辑本段盐的电离和水解

关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性" 比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。 说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO₃(硝酸根) SO₄(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO₃(碳酸根)等 强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质(或化合根)有:NH₄(铵根)、Cu(铜)等 强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO₃) 强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH₄Cl\CuSO₄) 弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na₂CO₃)

编辑本段化学酸碱盐口诀

钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH₃·H₂O 氨水) 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO₃）

编辑本段酸碱盐的通性

酸的通性

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。

碱的通性

有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应

盐的通性

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应

酸碱盐溶解性口诀

钾（K)、钠(Na)、铵（NH₄)盐，硝酸(NO₃)盐，全部溶于水中间 盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都溶 硫酸(H₂SO₄)盐，除硫酸钡（BaSO₄)不溶，硫酸钙（CaSO₄)硫酸银（AgSO₄）微溶，其他都溶 碳酸(H₂CO₃)盐，磷酸(H3PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)，亚硫酸（SO₃）盐，溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)。 钾钠硝酸铵盐溶 硫酸钡沉水中 盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾钠镁和铵 溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡 酸碱盐溶解性顺口溜 钾钠铵硝溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵

编辑本段酸碱盐的读法

酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H₂SO₄,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO₃念硝酸除外) 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例：Fe(OH)₃氢氧化铁，Fe(OH)₂氢氧化亚铁 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO₃叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu₂(OH)₂CO₃叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO₄)₃叫羟基磷酸钙 下面详细说明：

编辑本段酸的性质

酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H₂SO₄（酸）+Mg(OH)₂（碱）= MgSO₄（盐）+ 2H₂O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO₄不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解 例：2HCL（酸）+Na₂CO₃（盐）= H₂CO₃(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl₂(盐）+H₂↑（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H₂SO₄(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO₄（盐）+H₂O(水） 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 碱类能溶有几个，钾钠钡钙铵

编辑本段碱的性质

碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。 例：Ca(OH)₂(碱）+ K₂CO₃(盐）= CaCO₃↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH)₂(碱）+ CO₂（非金属氧化物）= CaCO₃↓（盐）+ H₂O（水） 此反应用于鉴别CO₂

编辑本段盐的性质

盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl₂+Na₂So₄=BaSO₄↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO₄（盐）+ Fe（金属）=FeSO₄（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO₂（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO₂是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

编辑本段离子的鉴别

氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡） 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH)₃溶液为红褐色。 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） 故CaO是碱性氧化物

编辑本段酸、碱、盐 疑点十一问

1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 强碱，强酸，弱酸，弱碱 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。 酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H₂S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)₂、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？ 不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄==== ZnSO₄ + H₂↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ ====FeSO₄ + H₂↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ ==== Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl₂ + H₂↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl₂ + H₂↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl₂ + H₂↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl₃+ 3H₂↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ ==== FeSO₄ + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ ==== ZnSO₄ + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂==== Cu(NO₃)₂+ Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl==== 2FeCl₃ + 3H₂O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄==== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂+H₂O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ====Na₂CO₃ + H₂O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃====Na₂SO₄ + H₂O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂ + 2H₂O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ ====FeCl₃+ 3H₂O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃+ 3H₂O 54.硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH==== Na₂SO₄ + 2H₂O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH ====K₂SO₄ + 2H₂O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ====CuSO₄ + 2H₂O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃=== AgCl↓ + HNO₃ 63.硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂==== BaSO₄ ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH

编辑本段中和反应

英文：neutralization reaction 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 （中和反应属于复分解反应） 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。 酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O ） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点: 当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 终点:指示剂变色的点. 中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性. 当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。 ③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂． 酸碱反应产生热量： 强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

编辑本段中和反应的实际应用

1.改变土壤的酸碱性

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

2.处理工厂的废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

3.用于医药卫生

(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 （2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH₃·H₂O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）

4.调节溶液酸碱性

在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.词条图册更多图册,

感觉你跟我挺像的，我也是什么也问到底的，但是你现在初中不能什么都去弄明白的！ 因为你不可能在初中就把高中，大学的知识学完啊！因为初三才是化学的刚开始！ 以后大学的知识才是难的！我也在想，如何判断给定的两样东西能否反应，随着我一步一步踏实地学，我就会不断的有新的领悟。如果你现在一直烦恼为什么会反应为什么为什么！ 如果你弄明白了就好，弄不明白你可能会很烦很烦，从而减少了对化学的兴趣，得不偿失啊！ 我跟你说，我初三的时候是把要用的化学知识全都背下来，因为我们想学好化学基础很重要的，再在这些知识上通过做题来思考，总结。慢慢地你就会越来越有兴趣！ 化学上没有什么理论家！ 没有什么是绝对的，我们要做的是不断的积累知识，温故而知新！像我现在，老师每说一个知识，我就会用以前的知识来判断符不符合，如果觉得不符合，就会用这个积累的知识来推翻老师的观点，那么老师又会解释，从而你又会有领悟！ 所以初中你只要知道酸碱盐反应的条件是生成物必须有难电离,沉淀或者挥发性气体生成就行了。一步一步的踏踏实实做学，把该记得的都记下来，我看好你的！ 因为你和我很像！ 告诉你，现在我每次化学测验都有95分以上！ 嘻嘻你会更厉害的！

酸碱盐的定义：

酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐

举例说明：

酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）

碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）

盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）

什么是解离？

所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程

举例说明：

H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)

H2SO4====2H+ +SO4(2-)

HCl==== Cl-+ H+

酸碱盐的通性：

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应

碱的通性：

有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应

盐的通性：

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

酸碱盐的读法：

酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸

例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱：碱的读法是氢氧化某

例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠

盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法

酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）

也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

下面详细说明：

酸的性质：

酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换

例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解

例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）

碱的性质：

碱+酸-（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）

碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？

例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

盐的性质：

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（盐）= Cu(OH)2↓（新盐）+ BaSO4↓（新盐）

这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的

盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解

例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一个口诀：

都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的

盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位 .......

钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

离子的鉴别：

氯离子：银盐（除氯化银）

硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）

铵根离子：碱（任意）

氢离子：碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子：铵盐

铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）

铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

故CaO是碱性氧化物

酸、碱、盐”疑点十问

1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。

2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。

3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。

4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。

5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。

6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。

7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。

强碱，强酸，弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

1.醋酸铵 PH=7（中性）

2.甲酸铵 PH=6.5（微酸性）

3.氟化铵 PH=6.2（微酸性）

4.磷酸二氢铵 PH=4.4（弱酸性）

5.碳酸氢铵 PH=7.6（微碱性）

6.亚硫酸氢铵 PH=4.1（弱酸性）

7.磷酸三铵 PH=11（弱碱性）

8.酒石酸氢铵 PH=3.1（弱酸性）

二.对于难溶性氢氧化物对应的弱酸盐，

如果可溶于水，则多半呈微酸性或弱酸性；

如果难溶于水，则接近于中性！

1.醋酸锌 PH=6（微酸性）

2.磷酸二氢铝 PH=1.8（中强酸性）

3.磷酸二氢铁 PH=1.5（中强酸性）

4.醋酸亚铁 PH=4.5（弱酸性）

5.醋酸铜 PH=4.8（弱酸性）

三.一些盐类药物水溶液的酸碱性：

1.磷酸可待因 PH=4.0～5.5（弱酸性）

2.马来酸依那普利 PH=2.0～2.8（弱酸性）

3.乳酸左氧氟沙星 PH=4.5～5.5（弱酸性）

1、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 形成蓝色絮状沉淀

2、 取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 蓝色固体逐渐变白

3、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生。

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O白色固体逐渐变蓝

§1-2探索酸的性质

一、盐酸的性质：

【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色

HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O

【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色

6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

【实验探究4：】A、情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？

B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。

C、设计实验：

D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

E、应用：

1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

二、稀硫酸酸性实验：

[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O

[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：产生白色沉淀。

化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl

SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

酸的共性(通性).

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气

③、酸＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

④、酸＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水

⑤、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸

§1-3探索碱的性质

一、碱的性质

1．碱能跟酸碱指示剂反应

［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。

结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

2．碱能与酸反应

［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

中和反应：

1）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

2）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸

3）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

3、碱跟非金属氧化物反应

［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

2）.二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　

SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

4、碱能跟某些盐反应

［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？

现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；

化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．

化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

二、碱的个性：

（一）、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠

［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。

物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1)用玻璃棒沾取少量溶液。

2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：

兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

氢氧化钠个性：

① NaOH是一种白色固体，

② NaOH暴露在空气中易潮解。

③ 极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④ 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑤ 碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

（二）、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

产生白色沉淀和红褐色沉淀

化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH

3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氢氧化钙个性：

1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

3) Ca(OH)2 具有碱的共性

§1-4几种重要的盐

一、 什么是盐？

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

①碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）

1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2、碳酸钠与酸碱指示剂反应

［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红

可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。

3、与酸反应：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4、与碱反应：

Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ）

应用：

碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

②碳酸钙 (CaCO3 )

碳酸钙是重要的建筑材料。

1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1、碳酸钙与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

高温

2、碳酸钙高温分解

CaCO3= H2O+CO2↑

用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品）

2、石灰石主要用途是生产水泥。

【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。

③食盐　（NaCl） 白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

盐的性质：

1、酸＋盐 → 新酸＋新盐

2、碱＋盐→新碱＋新盐

3、盐＋盐→新盐＋新盐

4、某些盐加热能分解

三、盐的制取：

［实验］：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

制取盐的可能途经

1、金属＋酸——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水

3、酸＋碱——盐＋水 4、碱＋非金属氧化物——盐＋水

5、金属＋盐——新金属＋新盐 6、酸＋ 盐 → 新酸＋新盐

7、碱＋ 盐 → 新碱＋新盐8、盐＋ 盐 → 新盐＋新盐

复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

1．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）

溶解性口诀

钾钠铵硝溶，氯化银不溶。

再说硫酸盐，不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。

最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

四、盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。

磷肥:含有磷元素的称磷肥。

钾肥:含有钾元素的称钾肥。

3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。

常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2

制取：酸与氨气反应制得

氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4

盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）

［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？

(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑

［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？

使湿润的红色石蕊试纸变蓝

变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。

【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。

铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。

磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。

§1-5寻找金属变化的规律

一、金属的化学性质

①金属跟氧气的反应

［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:

银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色

铜丝不会燃烧，但表面变成黑色

点燃

2Cu +O2 = 2CuO

2Mg +O2 = 2MgO

［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色

CuO +2HCl = CuCl2 + H2O

金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）

［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；

有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；

有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

②金属跟酸的反应

将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：

［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：

镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。

2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑

Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:

镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生

反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？

不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？

不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。

③金属跟某些盐溶液的反应

［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: 铁丝表面有一层红色物质生成。

化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：

铜丝表面没变化。说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到

浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。

反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

【思考】：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn>Cu >Ag。

二、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用规律：

① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

四、化学反应中的电子转移

在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。

请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。

①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。

有气体产生，滴有酚酞的水显红色

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。

有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。

2K+2H2O=2KOH+H2 ↑

2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓

§1-6有机物的存在和变化

一、一些简单的有机物

1.有机物的概念。

（1）通常将含碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。

跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。

（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。

（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。

2.甲烷

（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。

稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。

（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷

［实验］：甲烷的可燃性

点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象：

产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊

化学方程式为：CH4+2O2 === CO2+2H2O

由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。

3.除甲烷外，

(1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性

它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O

(2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。

它在空气中燃烧的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O

4.有机物的特性。

（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。

（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂

5.有机物的用途。

（1）甲烷是常见的清洁燃料。

（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。

（3）乙烯是重要的化工原料。

（4）酒精用于消毒和作燃料。

（5）乙酸用作食醋。

二、对生命活动具有重大意义的有机物

1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。

2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。

（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。

（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。

1.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。

2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。

【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？

棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质

（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。

3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存

、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。

4.自然界物质循环的基本途径。

（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。

（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。

一、古代化学工艺

商代：青铜器的制造

春秋战国时期：铁和钢的冶炼

元代：瓷器的烧制

我国四大发明中与属于化学工艺的是：火药的发明（唐朝）、造纸术（汉代）

二、物理变化和化学变化

（1）如何分辨

物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；

挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；(蒸发或冷却)结晶等

蒸馏（如：分离液态空气制氧气、石油的分馏）；

灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；金属导电、导热；

化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化) 、炼钢、炼铁；煤的干馏；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

可能是化学变化也可能是物理变化的：

爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)

（2）两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) 对于由分子构成

②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) 的物质来说

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

化学变化的根本特征：有新物质生成

三、物理性质和化学性质（一般描述中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字）

（1）物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

（2）化学性质：可燃性、热稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

（3）两种性质的区别：物理性质不需要通过化学变化体现，而化学性质需要通过化学变化体现

四、有关实验

1、碳酸氢铵受热分解

（1）现象：（根据实验装置来选具体的现象，不一定全部都要写）

试管壁有小水珠产生，试管口能闻到刺激性气味气体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸氢铵固体减少最后消失

（2）文字表达式、化学式

（3）启示：碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；

2、碱式碳酸铜(俗称铜绿， 绿色粉末)

（1）加热后：①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③产生使石灰水变浑浊的气体。

文字表达式化学式

（2）加盐酸：①有大量气泡 ②固体消失变成蓝色溶液 ③产生的气体能使石灰水变浑浊。

3、其他实验

（1）镁是银白色固体，由于燃烧时发出耀眼白光，可以做烟火和照明弹。

（2）探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（高温灼烧）

（依据：化学反应前后，元素的种类不变）

（3）金刚石与石墨同是碳元素组成的物质，但性质差异很大的原因：碳原子排列方式不同（或：内部结构不同）

五、一些化学常识

佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药