亚硫酸钠的颜色
白色六方棱柱形结晶。相对密度：2.633
溶于水(0℃时，12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水）水溶液呈碱性。微溶于醇，不于液氯、氨。为强化还原剂；与二氧化硫作用生成亚硫酸氢钠，与强酸反应生成相应盐，并放出二氧化硫；在空气中易被氧化成硫酸钠。
用途：印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。感光工业用于显影剂，有机化工工业用作间苯二胺，2.5-二氧吡唑酮、蒽醌-1-磺酸；1-氨基蒽醌。丙烯磺酸钠，氨基水杨酸钠等生产用作还原剂，可防止反应过程中半成品的氧化。造纸工业用作木质脱素剂漂白剂。纺织工业用作人造纤维稳定剂。电子工业用作制造光敏电阻和水处理剂。水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理。食品工业用于蔬菜、罐头、肉类制品的脱水和防腐剂。化工染料行业用于部分化工染料的中间体。锅炉、化工设备、烧碱工业用作脱氧剂。
溶液中含有铁。亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。亚硫酸钠颜色呈灰色原因是溶液中含有铁，对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比 水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
部分反应方程式：
1. 生成:
SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O
H 2SO 3+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2↑+H 2O
2NaHSO 3==△==Na 2SO 3+H 2O+SO 2↑
2. 还原性：
3Na 2SO 3+2HNO 3====3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O
2Na 2SO 3+O 2====2Na 2SO 4
3. 加热：
4Na 2SO 3==△==Na 2S+3Na 2SO 4
4.氧化性：
Na 2SO 3+3H 2S====3S↓+Na 2S+3H 2O
实验室制备
将碳酸钠溶液加热到40℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。
亚硫酸钠和高锰酸钾在酸:紫色褪去.原因:亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,高锰酸根变成了Mn2+无颜色.
纯水和碱中的颜色:紫色不变.原因:无发生反应.高锰酸根,呈紫色
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亚硫酸钠是碱性。亚硫酸钠颜色是一种化学品，英文名称为sodium sulfite，水溶液呈碱性反应。在空气中风化并氧化为硫酸钠。在150℃失去结晶水，再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。用作还原剂、防腐剂、显影剂，并用于制硫代硫酸钠。
碱性食物
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。
食品的酸碱性与其本身的pH值无关味道是酸的食品不一定是酸性食品，主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子五谷类。产生 碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜瓜豆类，茶类。
是的，不保存在棕色瓶里会氧化失效。
亚硫酸钠为强还原剂，在潮湿空气和日光作用下容易氧化，加热会分解，需要将产品远离火源、热源的地方，储区应备有合适的材料收容泄漏物。
另外，储存时应该与酸类等分开存放，切忌混储。而且亚硫酸钠不适合长时间保存，所以建议根据生产需求量购买。应该贮存在阴凉、干燥的库房中。产品的包装必须密封，勿与空气接触，防止受潮变质。
亚硫酸钠，常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。可用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
无水亚硫酸钠是一种白色的粉末，没有任何臭味，容易溶于水中，这种物质具有广泛的化学用途，比如可以当成还原剂，有一些材料极易发生氧化，对氧非常敏感，这时候就可以使用无水亚硫酸钠来进行保护，避免材料被氧化，除此之外，无水亚硫酸钠还被当成防老剂以及中和剂时来使用。
亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末化学用品。由于硫处于中间价态，所以连二亚硫酸钠既具有强还原性，还具有强氧化性。主要在纺织业、造纸业用作漂白剂，其与水接触后会释放大量的热和二氧化氢、硫化氢等有毒气体。 还被广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、漂白和有机合成、木浆造纸等领域。
