硫酸根 在 人体中有什么好处

所属分类：物理 离子 硫酸根是硫酸二级电离出的负离子。

在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸是强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子。硫酸盐也多为可溶性。

亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

除此之外，含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28'，而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根失去两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

硫酸盐十分常见，且在其固体盐中出现的这个离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但他们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放.

硫酸钾是常见的钾肥。

无水硫酸铜可以用于吸水。

二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。

硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查。

硫酸是一种强酸，用途广泛。

如果是稀硫酸，只要不进入眼睛时不会对人产生太大的危害的，及时用稀氨水洗洗就好。

如果是浓硫酸，对人体的危害非常大。对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

浓硫酸的特性：

①脱水性。

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化。

②强氧化性。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫；热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。

③吸水性。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。利用这一性质，浓硫酸常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

硫酸根离子：一种微粒，带两个单位负电荷，可以独立存在。

硫酸根：组成物质的一个部分，显负二价，不能独立存在，要和正价部分共同组成物质。

硫酸根属于分子，独立存在并保持物质化学性质的一种微粒；硫酸根是离子带电荷的原子团，硫酸根离子：一种微粒，带两个单位负电荷，可以独立存在。硫酸根：组成物质的一个部分，显负二价，不能独立存在，要和正价部分共同组成物质。

生成过程

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子（中学阶段按照教科书描述可以这么认为，但是事实上其第二次电离约为10%左右）。

2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。

3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

以上内容参考：百度百科-硫酸根

拜托，是氯根离子吧！！

氯根是指在化合物中存在的一种离子。

[编辑本段]化学性质

氯属于第七主族元素，最外层有七个电子，所以十分容易得电子，有强氧化性。虽然氟的氧化性更强，但由于无法失电子，所以无法形成最高价氧化物。因此氯的最高价氧化物的水化物——高氯酸就是最强的酸。 氯离子有还原性，能被强氧化剂（PbO2 MnO2 KClO3 KClO4 KMnO4 Ca(ClO)2等)氧化 氯离子能与某些离子形成沉淀（如Ag+ Cu+) 氯离子能与某些离子形成配合物，如与Cu2+形成[CuCl4]2-,与Au3+形成[AuCl4]- 氟氯溴碘的最高价氧化物的水化物的酸根AO3-性质相似[1] 氯元素是卤素（氟氯溴碘砹），所以卤素单质有的化学性质氯都有一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋I2 2HI） Cl2可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO（Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO）Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 卤化银 X－ ＋ Ag＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨这一条可以检验氯离子

硫酸根是硫酸二级电离出的负离子。 化学符号：SO4^2-,化合价为-2

[编辑本段]【化学性质】

硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放. 离子结构【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为正四面体形。 硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28'，而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

[编辑本段]【生成过程】

1、在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸是强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子。硫酸盐也多为可溶性（硫酸钡例外）。 2、亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根。 3、含硫氨基酸经过氧化分解也会生成硫酸根，且半胱氨酸代谢是人体内硫酸根的主要来源。

[编辑本段]【硫酸根的检验】

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。 检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。 推荐的离子方程式： Ba2+ + SO4 2- === BaSO4(沉淀) Ba2+ + CO3 2- === BaCO3(沉淀) 但是因为 CO3 2- + H+ === H2O+CO2(气体)，所以可以用酸环境排出碳酸根干扰。

[编辑本段]【常见硫酸盐及用途】

硫酸盐十分常见，且在其固体盐中出现的这个离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的氧原子相连。 硫酸钾 是常见的钾肥 硫酸铵 常见的铵态氮肥，注意不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效 硫酸钡 又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查 硫酸铜 溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液 硫酸亚铁 溶液为浅绿色，常用于补铁剂 无水硫酸铜 可以用于吸水或检验水的存在 五水硫酸铜 又称胆矾或蓝矾，蓝色固体，可分解生成无水硫酸铜和结晶水 二水合硫酸钙 俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间 十二水硫酸铝钾 俗称明矾，生活中常用于净水

硫酸的用途：可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

硫酸的危害性有：

硫酸可以对皮肤以及粘膜造成较强的刺激和腐蚀作用，另外主要是对呼吸道和眼睛手部的皮肤更容易受到伤害，硫酸还可吸入中毒，吸入硫酸雾可引起呼吸道刺激症状，

误服硫酸后，口腔，咽部，胸骨后和腹部，会立即产生剧烈的灼热性疼痛若，频繁接触到硫酸但只要没有皮肤直接接触就可以，

硫酸通常不挥发主要的一点是伤害到皮肤，在工作的时候应该做到保护措施，多食用带碱性的食物和水果，提议不要很长一段时间的碰到这些东西。戴潮湿口罩即可大大降低危害。但要勤换洗。

硫磺属低毒危险化学品，但其蒸汽及硫磺燃烧后产生的二氧化硫对人体有剧毒。一般经吸入、食入或经皮肤吸收。过量硫磺进入肠内大部分会迅速氧化成无毒的硫代物（硫酸盐或硫代硫酸盐），经肾和肠道排出体外，未被氧化的游离硫化氢，则对机体产生毒害作用。硫化氢是一种强烈的神经毒物，对胃肠粘膜、呼吸道有明显的刺激作用，浓度越高，全身毒性作用越明显。硫化氢和氧化型细胞色素氧化酶中的三价铁结合，从而抑制了酶的活性，使组织细胞内的氧化还原过程发生障碍，引起组织细胞内窒息，组织缺氧，表现为中枢神经系统症状和窒息症状。

属中等毒性。硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及硝酸）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。浓硫酸也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。