乙醇分子间或分子内有氢键吗

分子内氢键，必须形成一个环才行。而这个换要有5个、6个原子，才相对稳定。

一个乙醇分子无论怎么拍，都排不出一个五元环、六元环，所以不能形成分子内氢键。

所谓分子内氢j，需要至少有一个活性氢和不与这个活性氢连接的孤对电子，而且，有办法盘成一个相对稳定的环，这样的，才有可能。比如邻羟基苯甲酸

乙醇中有氢键，但不是含氧有机物都有氢键。

常见的氢键是X-H－－－X，其中X需要有比较强的吸电子能力和比较小的原子半径，这使得H上的正电荷比较多，这样的H可以与另一个X产生作用，即为氢键。所以X常为氧，氟和氮，对应水，HF和NH3,对于乙醇CH3CH2OH，氧连着氢，使得乙醇中羟基上的氢和另一个乙醇分子中的氧形成氢键。但二甲醚CH3OCH3,氧连得是碳，就没有氢键了，这也是醚和醇是同分异构体，但是醚非常容易挥发的原因之一。

酒精分子间存在氢键,因为酒精分子内存在于H电负性差值很大的氧原子,判断一种物质是否存在氢键首先看组成中是否有氢原子,其次,看是否有与氢原子电负性差值很大的元素,比如常见的含氢键的分子有HF,NH3,H2O

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氢键形成的条件： ⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。 ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子 [1] 、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。 ⑶ 表示氢键结合的通式 氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。 X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。 ⑷ 对氢键的理解 氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。 第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。 第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。 不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。 （5）氢键的饱和性和方向性 氢键不同于范德华引力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。 氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H---B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。 综上，乙醇中羟基上的氧原子吸引电子是氧氢键具有极性，氢原子可以与水中的氧原子形成氢键，也可以与乙醇上的氧原子形成氢键

甲醚没有，乙醇有，氢键需要连在氮、氧、氟上的氢原子和别的氮、氧、氟原子形成，甲醚中没有连在氧上的氢原子，所以形不成氢键。乙醇中的羟基氢连在氧原子上，可以和另一个分子中的氧原子形成分子间氢键