氢氧化钠与盐酸的实验步骤,现象,结论.

加强初中化学实验教学的做法和体会《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用）》（以下简称新大纲）指出：“化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。”充分认识实验教学在化学教学中的地位和作用，切实采取措施加强实验教学，是提高化学教学质量的重要环节。本文结合作者教学实践，谈谈在初三化学教学中加强实验教学的做法和体会。

一、领会大纲精神，充分认识实验教学

在初中化学教学中的地位和作用新大纲从义务教育培养目标出发，面向大多数学校和大多数学生，着眼于提高全民族的素质。与原教学大纲相比，新大纲在“初中化学教学目的”中除了规定学生需要学习一些化学基础知识和基本技能外，特别突出强调要重视情感领域的教学和对学生能力及创新精神的培养。在教学内容方面，从义务教育实际出发，新大纲适当降低化学基本概念和原理的要求，较大幅度降低化学计算的要求,在适当拓宽元素化合物知识面的同时，加强了化学实验，把演示实验列入教学大纲的教学内容。新大纲列出的31项演示实验要求教师必须在规定的教学时间内很好完成（一定要做，不是可做可不做），学生分组实验19个（必做10个，选做9个），要求教师“要积极创造条件，努力完成，使每个学生都有动手做实验的机会”。

在教学要求中除了“使用仪器的技能”?（13种仪器）和“实验操作的技能”（8项）外，还把“要求学生初步学会观察和记录实验现象，能够根据实验现象分析得出初步的结论，并如实书写实验报告”。以及“要求学生遵守实验室规则，注意安全操作”，也规定为实验的教学要求，体现了实验教学的整体功能，其目的在于转变教育思想和教学观念，真正变应试教育为素质教育。因此，我们在教学中必须改变以往只重讲授，轻视实验的倾向，纠正为了应付中考用讲实验、背实验代替做实验的错误做法，以及比较普遍存在的只满足于完成规定的实验教学任务而忽视通过实验教学养成学生良好实验习惯，训练观察思维能力和培养科学态度、科学方法等问题。深刻领会新大纲精神，通过实验教学激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，把化学实验的教学与理论、元素化合物知识的教学与思想政治教育，以及情感、能力、科学态度和科学方法的培养有机结合起来，达到全面提高化学教学质量的目的。

二、激发学生学习化学的兴趣，提高学生学习化学的主动性和积极性

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生年龄孝好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下三点。

（一）强化演示实验教学

课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。人教版新教材按照义务教育新大纲规定的31项演示实验内容，在各章节中共安排了85个课堂演示实验。这些实验有的是对化学概念、原理的阐述，有的是对元素化合物知识的分析、验证，有的则属于实验基本操作技能。对这些演示实验，我全部安排在45分钟课堂教学中完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。

例如，在§2－1分子这一节教学中，补充了氨的挥发、碘在酒精中扩散（溶散）的实验，加深了学生对分子运动的感性认识，在§1－4燃烧和缓慢氧化的教学中，对白磷的燃烧演示实验进行改进，用球胆向烧杯的热水中缓缓通入O2，可看到热水中的白磷与O2接触后，也开始燃烧，产生火光。演示结束后，我请学生思考3个问题：1．为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？2．水中的白磷需要什么条件才能燃烧？3．红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生阅读教材内容，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。

又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，我补充了氢氧化钠与CO2、SO2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：1．为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？2．大试管中红色的喷泉是如何形成的？由于实验现象饶有趣味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧化钠与酸性氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。我在初三化学课堂教学中补充和改进的演示实验约占全部演示实验的五分之一。

（二）开发家庭小实验

新教材配合教学内容，共设置了13个家庭小实验。教学实践表明，家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验－－观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，并与课本第5页习题3配合作为家庭作业时，学生感到很新奇。而第二次布置家庭小实验——用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量（第7页演示实验1－1的改进），学生开始产生兴趣，大多数学生在家里动手做了这个实验，有的成功，也有的不成功。第二天到课堂上七嘴八舌询问老师，经过简要解释和指导后，有的同学回家又重复做了这个实验，一旦做成功了，其兴奋之情自不必说，学习化学的兴趣也随之激发出来。后来，每逢做演示实验时，学生往往会问老师：“我自己在家里能不能做？”配合课堂教学内容，我们除了布置学生完成新教材中设计的13个家庭小实验外，还另外补充了十几个既有浓厚生活气息，又与所学化学知识密切相关，同时学生在家庭中又能够找到材料，独立完成的小实验，作为家庭作业。这些实验按教学进度陆续布置给学生完成。并要求每一位学生准备一个家庭小实验记录本，把所完成的实验项目、日期、观察到的现象、得出的结论与所学知识的联系等详细记录下来，半学期检查一次。多数学生都能达到老师提出的要求。二十几个家庭小实验的开发，不仅丰富了学生课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。

例如，我把教材第118页铁钉生锈演示实验中的（1）当作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。到了上铁的性质这节课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验（第118页实验6－1）的三支试管展示给学生看，并请他们与自己所做的家庭小实验结果对照，学生很自然就接受了“铁在潮湿的空气中能跟氧气发生化学反应，生成铁锈”这一事实。进而再请学生思考：“一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？”启迪学生对教材第119页讨论题“你认为铁在什么条件下最容易生锈？”进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。

（三）开展形式多样的课外实验活动

组织化学兴趣小组是开展课外活动的很好方式，兴趣小组活动除了举办扩展课内所学过的知识内容的专题讲座外，还以做化学趣味实验，制作实验教具、组织参观、进行社会调查等多种形式展开。在小组活动中我尽量发挥学生的特长，鼓励学生多动手、多动脑、多实验。我们学校每年都要举办一次科技节，化学晚会列为专项内容之一。在晚会上表演节目（趣味化学实验、化学小魔术、小游戏等）的都是化学兴趣小组的成员，而观众大多是初中学生。丰富多采的晚会把他们带入五光十色的化学世界，听到“爆竹声声”，学生自然联系到不纯氢气点燃时的爆鸣，看到“空瓶生烟”、“清水变色”，就急着想了解“这是什么变化？”

……兴趣的激发大大提高了学习的主动性和积极性。我还结合教学实际，指导学生进行社会调查，如学习§3－1水是人类宝贵的自然资源时，要求学生调查了解“你家附近的河水清澈吗？请问你们父母，在他们当学生时，这条河是不是像现在这样脏？”学习§1－4燃烧和缓慢氧化时，课后布置学生到汽车加油站、仓库观察“严禁烟火”标志，到车站了解哪些物品严禁带上火车。还开辟了“厨房中的化学”实验课题，让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察，如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；比较食盐和白糖溶解性的大小；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面（NaHCO3）等。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边，化学与生产、生活、社会密切相关，在一定程度上增强了他们关心自然、关心社会的情感。

三、养成良好实验习惯，指导科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神

在初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯；是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。例如，学生在做“实验八：酸的性质”分组实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应，在实验过程中不仅可看到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还可以看到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此，在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。

1、 酸的通性

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O

（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O

常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：

a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：

C12H22O11 12C＋11H2O

C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O

产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。

又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。

③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。

除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。

如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。

★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水

（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有

挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。

此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4

（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：

①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu

②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg

只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；

（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：

①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；

②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓

（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：

2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3

也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。

（5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；

②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。

1、常见元素及原子团的名称和符号

氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；

H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P

硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。

S Cl Ar K CaAu Ag Cu Fe MnZn Hg Ba I Pb

氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根

OHNO3 CO3 SO4NH4

2、化合价口诀

一价钾钠氯氢银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷；

二、三铁，二、四碳； 二、四、六硫都齐全； 铜汞二价最常见；

原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。

在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：

＋1价 K、Na、H、Ag、NH4 ＋2价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe ＋3价 Fe、Al

－1价 Cl、OH、NO3 －2价 O、S、CO3、SO4、 －3价 PO4

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称 化学名称 化学式 用途

金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银 汞 Hg 温度计

干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂

水 水 H2O 最常见溶剂

双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂

铁锈 氧化铁 Fe2O3 油漆

生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥

盐酸 氢氯酸 HCl 除铁锈

食盐 氯化钠 NaCl 调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂

纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 制玻璃、造纸，

小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多

烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、造纸

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 配波尔多液

铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 制油漆颜料、烟火、杀虫剂

天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料

酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油

醋酸 乙酸 CH3COOH 调味品

氨水 氢氧化铵 NH4OH或NH3•H2O 氮肥

4、必须熟记的化学方程式

（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2 ===2H2O+O2↑

（3）CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（4）实验室用Zn和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（5）CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

（6）电解水：2H2O===2H2↑+O2↑

（7）天然气（甲烷）燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O

（8）湿法炼铜术（曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（9）盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（10）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（11）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H2O==Ca(OH)2[Ca(OH)2的制取方法]

（12）氢氧化钠（NaOH）与空气中CO2反应变质：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（13）石灰石高温分解：CaCO3 ===CaO+CO2↑

（14）工业上制取NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH

（15）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O

二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀

酸类不溶有硅酸,碱溶钾钠钡钙铵； 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪；

硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）, 氯化物不溶氯化银（AgCl）；碳酸盐只溶钾钠铵。

最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl

三、金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金

四、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末

4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO ；液体：CH3OH（甲醇）、甲醛 ；固体：NaNO2 （亚硝酸钠） ；

CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素

五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系

pH>7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。

pH<7 呈酸性 PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

六、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体是CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。

干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）。

食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。

无水CuSO4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；

浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；

七、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病

化学肥料：

氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色

钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏

磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小

复合肥： KNO3 NH4H2PO4

三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

八、常见离子的检验

离子 检验试剂 检验步骤 现象 结论或原理

H+

(酸性溶液) 紫色石蕊试液

或pH试纸 取少量溶液，滴入紫色石蕊试液

或用pH试纸测该溶液的pH值 紫色石蕊变红

溶液pH<7 一定含H+,或一定是酸性溶液

OH－

(碱性溶液) 紫色石蕊试液

或无色酚酞试液

或pH试纸 取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲

或取少量溶液，滴入无色酚酞试液

或用pH试纸测该溶液的pH值 紫色石蕊变蓝

无色酚酞变红

溶液pH>7 一定含OH－，或一定是碱性溶液

CO32－ 稀HCl（或醋酸）

和澄清石灰水 取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生

气体通过澄清石灰水 有无色气体产生

石灰水变浑浊 一定含CO32－，或一定是碳酸盐

Cl－ AgNO3溶液和

稀HNO3 取少量溶液，滴入AgNO3溶液和稀

HNO3 有白色沉淀产生 一定含Cl－

SO42－ B a(NO3)2溶液和稀

HNO3 取少量溶液，加入B a(NO3)2溶液和稀

HNO3 有白色沉淀产生 一定含有SO42－

NH4+ NaOH溶液

（或加熟石灰）

取少量物质，加NaOH溶液后加热（或

加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸

放在试管口 有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝 一定含NH4+或一定是铵态氮肥

九、基本反应类型

化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

置换反应：A+BC→AC+B 单换单

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

置换反应条件：

（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属

（氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）

（K、Ca、Na太活泼不考虑）

复分解反应：AB+CD→AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变

例：NaOH+HCl==NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH

复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）

⑴反应物都要可溶。（若反应物中有酸，则不必考虑该条件）

⑵生成物都要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。

十、物质微观结构：

微粒（分子、原子）共性：⑴分子质量体积都很小 如：一滴水中含1.67×1023个水分子

⑵分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水 、酒精挥发

⑶分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积

⑷相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO2和CO性质不同是因为它们由不同分子构成

原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数

相对原子质量==质子数+中子数

质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。

分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。

判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数==核外电子总数

阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数>核外电子总数

阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数<核外电子总数

物质的宏观组成：物质由元素组成，只讲种类，不讲个数。

例：H2O 是由氢元素和氧元素组成。

物质的微观构成：物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类又讲个数。

例： CO2是由许多 CO2分子构成，一个 CO2分子由一个C原子和2个O原子构成。

铁是由许多Fe原子构成。 NaCl是由许多的Na+和Cl-构成。

十一、溶液。

溶液特征：均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂)，只要有水，水一定是溶剂。

固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。

气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。

十二、计算公式

某化学式中某元素的质量分数= ×100%

例：在Fe2O3中Fe%=×100%=70%，尿素[CO(NH2)2]中N%=46.7%（含氮量最高）；NH4NO3中N%=35%；CaCO3中Ca%=40%

几个要记的化学式相对分子质量: CO2: 44 H2SO4: 98 CaCO3: 100 NaOH: 40

一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数

溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量－溶质质量

溶质的质量分数=×100%

饱和溶液的溶质的质量分数= ×100%

一定量金属与足量酸反应产生H2质量=金属质量×

相同质量的下列金属与足量酸反应产生H2质量由大到小排列为：Al>Mg>Na>Fe>Zn

化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。

含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量×纯物质的纯度

化学方程式计算格式： ①解、设；②写出化学方程式；③列出关系式；

④列比列式；⑤算出结果、答。

溶液稀释计算：稀释前后质量不变

m浓溶液×w浓%=m稀溶液×w稀%=（m浓+m加水）×w稀%

十三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

十四、物质的鉴别

1.气体：

（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

2.固体：

（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。（或用家里厨房用的醋酸）

（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）

（3）真金与假金（黄铜）：①测密度，②测硬度（牙齿咬），③放火上灼烧，④加稀盐酸，⑤AgNO3溶液

（4）

3.液体：

（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。

（2）纯净水与自来水：加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。

（3）稀盐酸和稀硫酸：加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

（4）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通气体CO2或加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液。

（5）陈醋与酱油：加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。

（6）浓硫酸与稀硫酸：①加水，放热的是浓硫酸，②涂到木条上，变黑的是浓硫酸测硬度，

③测密度，密度大的是浓硫酸。

（7）酸性、碱性、中性的溶液（如HCl 、NaOH、NaCl溶液）：用紫色石蕊试液或pH试纸鉴别。

碱性和酸性、中性溶液（如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液鉴别

十五、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体

2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）

3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体

4、Cu（Fe）： ①用磁铁吸，②加入足量稀盐酸（或稀硫酸），③加入足量CuSO4溶液。

5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、NaOH（Na2CO3）：加入适量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液，然后将沉淀过滤。

7、NaCl（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCl2 溶液。

8、CaO（CaCO3）：高温煅烧

9、CO2（HCl气体和水蒸气）：先通入NaHCO3溶液除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。、十六、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十七、化学中的“一定”与“不一定” （熟悉即可）

1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

2、燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

3、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

4、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。（如）

6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（3）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

12、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4NO3 ，NH4+是阳离子，但不是金属离子。

13、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

14、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；

15、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

16、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性。

17、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。

18、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

19、生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和金属氧化物的反应。

20、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

21、凡是单质铁参加的置换反应，反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

22、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

23、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

24、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

25、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

1、酶在不同Ph下的活性：提供酸性环境。

2、15%的HCl和95%的酒精：解离。

3、观察DNA和RNA在细胞中的分布中，改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。

扩展资料：

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

参考资料来源：百度百科-盐酸‍

第一章 声现象知识归纳

1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。

2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。

3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。

4．利用回声可测距离：S=1/2vt

5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。

6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。

7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。

8． 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。

9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。

第二章 物态变化知识归纳

1. 温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。

2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。

3．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。

体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。

4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

5. 固体、液体、气体是物质存在的三种状态。

6. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。

7. 凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热.

8. 熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。

9. 晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度（即熔点），而非晶体没有熔点。

10. 熔化和凝固曲线图：

11.（晶体熔化和凝固曲线图） (非晶体熔化曲线图）

12. 上图中AD是晶体熔化曲线图，晶体在AB段处于固态，在BC段是熔化过程，吸热，但温度不变，处于固液共存状态，CD段处于液态；而DG是晶体凝固曲线图，DE段于液态，EF段落是凝固过程，放热，温度不变，处于固液共存状态，FG处于固态。

13. 汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾。都要吸热。

14. 蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。

15. 沸腾：是在一定温度(沸点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。

16. 影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度；(2)液体表面积；(3)液面上方空气流动快慢。

17. 液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有：降低温度和压缩体积。（液化现象如：“白气”、雾、等）

18. 升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热；而物质从气态直接变成固态叫凝华，要放热。

19. 水循环：自然界中的水不停地运动、变化着，构成了一个巨大的水循环系统。水的循环伴随着能量的转移。

第三章 光现象知识归纳

1. 光源：自身能够发光的物体叫光源。

2. 太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。

3．光的三原色是：红、绿、蓝；颜料的三原色是：红、黄、蓝。

4．不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应（如太阳的热就是以红外线传送到地球上的）；紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌 。

1. 光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。

2．光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。

3．我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。

4．光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）

5．漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。

6．平面镜成像特点：(1) 平面镜成的是虚像；(2) 像与物体大小相等；（3）像与物体到镜面的距离相等；(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。

7．平面镜应用：(1)成像；(2)改变光路。

8．平面镜在生活中使用不当会造成光污染。

球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜），它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。

第四章 光的折射知识归纳

光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。

光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）

凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。

凸透镜成像：

(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的实像(像距：f<v<2f)，如照相机；

(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f),成倒立、放大的实像(像距：v>2f)。如幻灯机。

(3)物体在焦距之内（u<f）,成正立、放大的虚像。

光路图：

6．作光路图注意事项：

　(1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。

7．人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。

8．近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。

9．望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）。

10．显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长）。

第五章 物体的运动

1．长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。

2．长度的主单位是米，用符号：m表示，我们走两步的距离约是 1米，课桌的高度约0.75米。

3．长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米，它们关系是：

1千米=1000米=103米；1分米=0.1米=10-1米

1厘米=0.01米=10-2米；1毫米=0.001米=10-3米

1米=106微米；1微米=10-6米。

4．刻度尺的正确使用：

(1).使用前要注意观察它的零刻线、量程和最小刻度值； (2).用刻度尺测量时，尺要沿着所测长度，不利用磨损的零刻线；(3).读数时视线要与尺面垂直，在精确测量时，要估读到最小刻度值的下一位；(4). 测量结果由数字和单位组成。

5．误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。

误差是不可避免的，它只能尽量减少，而不能消除，常用减少误差的方法是：多次测量求平均值。

6．特殊测量方法：

(1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量出它的总长度，然后除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径，测量一张纸的厚度.(2)平移法：方法如图:(a)测硬币直径； (b)测乒乓球直径；

(3)替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，就可用其他物体代替测量。如(a)怎样用短刻度尺测量教学楼的高度，请说出两种方法？

(b)怎样测量学校到你家的距离?(c)怎样测地图上一曲线的长度？（请把这三题答案写出来）

(4)估测法:用目视方式估计物体大约长度的方法。

7. 机械运动：物体位置的变化叫机械运动。

8. 参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体(或者说被假定不动的物体)叫参照物.

9. 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。

10. 匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。这是最简单的机械运动。

11. 速度：用来表示物体运动快慢的物理量。

12. 速体在单位时间内通过的路程。公式：s=vt

速度的单位是：米/秒；千米/小时。1米/秒=3.6千米/小时

13. 变速运动：物体运动速度是变化的运动。

14. 平均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是平均速度。用公式：日常所说的速度多数情况下是指平均速度。

15. 根据可求路程：和时间：

第六章 物质的物理属性知识归纳

1．质量(m)：物体中含有物质的多少叫质量。

2．质量国际单位是:千克。其他有：吨，克，毫克，1吨=103千克=106克=109毫克（进率是千进）

3．物体的质量不随形状,状态,位置和温度而改变。

4．质量测量工具：实验室常用天平测质量。常用的天平有托盘天平和物理天平。

5．天平的正确使用：(1)把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；(2)调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天平平衡；(3)把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡；(4)这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。

6．使用天平应注意：(1)不能超过最大称量；(2)加减砝码要用镊子，且动作要轻；(3)不要把潮湿的物体和化学药品直接放在托盘上。

7. 密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示密度，m表示质量，V表示体积，密度单位是千克/米3，(还有：克/厘米3)，1克/厘米3=1000千克/米3；质量m的单位是：千克；体积V的单位是米3。

8．密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。

9．水的密度ρ=1.0×103千克/米3

10．密度知识的应用： (1)鉴别物质：用天平测出质量m和用量筒测出体积V就可据公式：求出物质密度。再查密度表。 (2)求质量：m=ρV。 (3)求体积：

11．物质的物理属性包括：状态、硬度、密度、比热、透光性、导热性、导电性、磁性、弹性等。

第七章 从粒子到宇宙

1．分子动理论的内容是：（1）物质由分子组成的，分子间有空隙；（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动；（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。

2．扩散：不同物质相互接触，彼此进入对方现象。

3．固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。

固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。

4. 分子是原子组成的，原子是由原子核和核外电子

组成的，原子核是由质子和中子组成的。

5. 汤姆逊发现电子（1897年）；卢瑟福发现质子（1919年）；查德威克发现中子（1932年）；盖尔曼提出夸克设想（1961年）。

6. 加速器是探索微小粒子的有力武器。

8. 宇宙是一个有层次的天体结构系统，大多数科学家都认定：宇宙诞生于距今150亿年的一次大爆炸，这种爆炸是整体的，涉及宇宙全部物质及时间、空间，爆炸导致宇宙空间处处膨胀，温度则相应下降。

9. (一个天文单位)是指地球到太阳的距离。

10. (光年)是指光在真空中行进一年所经过的距离。

第八章 力知识归纳

1．什么是力：力是物体对物体的作用。

2．物体间力的作用是相互的。 (一个物体对别的物体施力时，也同时受到后者对它的力)。

3．力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以改变物体的形状。（物体形状或体积的改变，叫做形变。）

4．力的单位是：牛顿(简称：牛)，符合是N。1牛顿大约是你拿起两个鸡蛋所用的力。

5．实验室测力的工具是：弹簧测力计。

6．弹簧测力计的原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。

7．弹簧测力计的用法：(1)要检查指针是否指在零刻度，如果不是，则要调零；(2)认清最小刻度和测量范围；(3)轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度，(4)测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致；⑸观察读数时，视线必须与刻度盘垂直。（6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。

8．力的三要素是：力的大小、方向、作用点，叫做力的三要素，它们都能影响力的作用效果。

9．力的示意图就是用一根带箭头的线段来表示力。具体的画法是：

(1)用线段的起点表示力的作用点；

(2)延力的方向画一条带箭头的线段，箭头的方向表示力的方向；

(3)若在同一个图中有几个力，则力越大，线段应越长。有时也可以在力的示意图标出力的大小，

10．重力：地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫重力。重力的方向总是竖直向下的。

11. 重力的计算公式：G=mg，（式中g是重力与质量的比值：g=9.8 牛顿/千克，在粗略计算时也可取g=10牛顿/千克）；重力跟质量成正比。

12．重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。

13．重心：重力在物体上的作用点叫重心。

14．摩擦力：两个互相接触的物体，当它们要发生或 已经发生相对运动时，就会在接触面是产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力。

15．滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度和压力大小 有关系。压力越大、接触面越粗糙，滑动摩擦力越大。

16．增大有益摩擦的方法：增大压力和使接触面粗糙些。

减小有害摩擦的方法：(1)使接触面光滑和减小压 力；(2)用滚动代替滑动；(3)加润滑油；(4)利用气垫。（5）让物体之间脱离接触（如磁悬浮列车）。

第九章 压强和浮力知识归纳

1．压力：垂直作用在物体表面上的力叫压力。

2．压强：物体单位面积上受到的压力叫压强。

3．压强公式：P=F/S ，式中p单位是：帕斯卡，简称：帕，1帕=1牛/米2，压力F单位是：牛；受力面积S单位是：米2

4．增大压强方法 :(1)S不变，F↑(2)F不变，S↓ (3) 同时把F↑，S↓。而减小压强方法则相反。

5．液体压强产生的原因：是由于液体受到重力。

6． 液体压强特点：(1)液体对容器底和壁都有压强，(2)液体内部向各个方向都有压强；(3)液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；(4)不同液体的压强还跟密度有关系。

7．* 液体压强计算公式：，（ρ是液体密度，单位是千克/米3；g=9.8牛/千克；h是深度，指液体自由液面到液体内部某点的竖直距离，单位是米。）

8．根据液体压强公式：可得，液体的压强与液体的密度和深度有关，而与液体的体积和质量无关。

9． 证明大气压强存在的实验是马德堡半球实验。

10．大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。

11．测定大气压强值的实验是：托里拆利实验。

12．测定大气压的仪器是：气压计，常见气压计有水银气压计和无液气压计（金属盒气压计）。

13． 标准大气压：把等于760毫米水银柱的大气压。1标准大气压=760毫米汞柱=1.013×105帕=10.34米水柱。

14．沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。

15. 流体压强大小与流速关系：在流体中流速越大地方，压强越小；流速越小的地方，压强越大。

1．浮力：一切浸入液体的物体，都受到液体对它竖直向上的力，这个力叫浮力。浮力方向总是竖直向上的。（物体在空气中也受到浮力）

2．物体沉浮条件：（开始是浸没在液体中）

方法一：（比浮力与物体重力大小）

(1)F浮 < G ，下沉；(2)F浮 > G ，上浮 (3)F浮 = G ， 悬浮或漂浮

方法二：（比物体与液体的密度大小）

(1) F浮 <G， 下沉；(2) F浮 >G ， 上浮 (3) F浮 = G，悬浮。（不会漂浮）

3．浮力产生的原因：浸在液体中的物体受到液体对它的向上和向下的压力差。

4．阿基米德原理：浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于它排开的液体受到的重力。（浸没在气体里的物体受到的浮力大小等于它排开气体受到的重力）

5．阿基米德原理公式：

6．计算浮力方法有：

(1)称量法：F浮= G — F ，(G是物体受到重力，F 是物体浸入液体中弹簧秤的读数)

(2)压力差法：F浮=F向上-F向下

(3)阿基米德原理：

(4)平衡法：F浮=G物 (适合漂浮、悬浮)

7．浮力利用

(1)轮船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排开更多的水。这就是制成轮船的道理。

(2)潜水艇：通过改变自身的重力来实现沉浮。

(3)气球和飞艇：充入密度小于空气的气体。

第十章 力和运动知识归纳

1．牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。(牛顿第一定律是在经验事实的基础上，通过进一步的推理而概括出来的，因而不能用实验来证明这一定律)。

2．惯性：物体保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫做惯性定律。

3．物体平衡状态：物体受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这几个力平衡。当物体在两个力的作用下处于平衡状态时，就叫做二力平衡。

4．二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上，则这两个力二力平衡时合力为零。

5． 物体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。

第十一章 简单机械和功知识归纳

1．杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬 棒就叫杠杆。

2．什么是支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂？

(1)支点：杠杆绕着转动的点(o)

(2)动力：使杠杆转动的力(F1)

(3)阻力：阻碍杠杆转动的力(F2)

(4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离（L1）。

(5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离（L2）

3．杠杆平衡的条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂.或写作：F1L1=F2L2 或写成 。这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。

4．三种杠杆：

(1)省力杠杆：L1>L2,平衡时F1<F2。特点是省力，但费距离。（如剪铁剪刀，铡刀，起子）

(2)费力杠杆：L1<L2,平衡时F1>F2。特点是费力，但省距离。（如钓鱼杠，理发剪刀等）

(3)等臂杠杆：L1=L2,平衡时F1=F2。特点是既不省力，也不费力。（如：天平）

5．定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。（实 质是个等臂杠杆）

6．动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向,要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆)

7．滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。

1．功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二 是物体在力的方向上通过的距离。

2．功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上 通过的距离(s)的乘积。（功=力×距离）

3. 功的公式：W=Fs；单位：W→焦；F→牛顿；s→米。(1焦=1牛·米).

4．功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不省功。

5．斜面：FL=Gh斜面长是斜面高的几倍，推力就是物重的几分之一。（螺丝、盘山公路也是斜面）

6．机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。

计算公式：P有/W=η

7．功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。

计算公式：。单位：P→瓦特；W→焦；t→秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦）

第十二章 机械能和内能知识归纳

1．一个物体能够做功，这个物体就具有能（能量）。

2．动能：物体由于运动而具有的能叫动能。

3．运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。

4．势能分为重力势能和弹性势能。

5．重力势能：物体由于被举高而具有的能。

6．物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。

7．弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。

8．物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。

9．机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：焦耳

10. 动能和势能之间可以互相转化的。

方式有：动能 重力势能；动能 弹性势能。

11．自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。

1．内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。（内能也称热能）

2．物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

3．热运动：物体内部大量分子的无规则运动。

4．改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。

5．物体对外做功，物体的内能减小；

外界对物体做功，物体的内能增大。

6．物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大；

物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。

7．所有能量的单位都是：焦耳。

8．热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的）

9．比热（c ）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热。

10．比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。

11．比热的单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

12．水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升

。

。

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象.

能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).

用于计量的仪器：托盘天平、量简.

用于夹持的仪器：铁架台、试管夹.

用于加热的仪器：酒精灯.

用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，

用于分离少量物质的仪器：漏斗.

用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒.

2.八项重要的基本操作

八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析.

3.实验室规则和安全常识

安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类.

严格遵守实验室“三不准”原则；

注意药品的用量；

对可燃气体(H­2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气.

4.气体的制备

实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果.

有关气体制备.

(1)气体的发生装置

根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：

(2)气体的收集装置

根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.

(说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)

(3)集气瓶的多种用途

①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。

比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体.

②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”.

③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出.

④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”.

(4)装置气密性的检查

不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性.

(5)防倒吸

用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯.

(6)棉花团的作用

用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。

5、物质的检验

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.

6.物质的分离和提纯

物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等.

对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质；

所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体).

(二)典型的题解析

〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和

(2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答：

①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是

②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集.

【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集.

(2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集.

答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；②向下排空气。向上排空气.

[例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验：

将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答：

(1)气体中一定没有

(2)气体的组成可能是

[例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内.

(1)KOH(K2CO3)＿；

(2)BaCl2(CuCl2)＿；

(3)CuO(KNO3)＿；

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用.

[例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断：

(1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D

(2)写出下列物质反应的化学方程式：

A十B ，

C十D

[解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B­——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸.

[例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

两个实验方案中，最好的是，理由是 .

[解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多

【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

[解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全.

答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

[例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告.

供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液

实验内容与步骤

观察到的现象

结论、化学方程式

(1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各

滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象

(2)

【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别).

实验内容与步骤

观察到的现象

结论、化学方程式

1.(略)

一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色

溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液

2.另取二交试管分别取余下两

种溶液适量，各滴入少量BaCl2

溶液，振荡

一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象

有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

无明显现象的原溶液是稀盐酸

[例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象.

[解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答.

答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧.

(2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸).

(3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30).

(4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证.

(4学实验)

1.选择题(每小题只有一个答案符合题意)

(1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是()

A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是

A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水

C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液

3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是()

A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾

C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解

D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气

4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通 入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是()

(A)⑥①⑦②⑤④③(B)①⑥⑦②③④⑤

(C)⑥①⑤⑦②③④(D)①⑥⑦⑤②③④

5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是()

A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克

6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是()

A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈

C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体

D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是()

A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸

B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

C、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉

D、温度计上显示的室温读数为25.68℃

8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是()

A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中

B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗

C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出

D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()

A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈

二、填空题

(1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准 ， 不准 ，不准 .

(2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是 .

(3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品2.3g，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是

(6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题

①该实验的操作步骤为

②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数

三.筒答题

(1)如果用滴管取1/3mL的液体于试管中，应如何操作？

(2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是 .

篇一：初中物理实验室工作总结

这一学期，我们根据学校工作计划，制定实验室的相关工作安排，以积极发挥实验室的功能，为学校的理科课程的教育、教学尽责尽力。本学期实验室完成了课程规定的所有学生实验和演示实验，实验开设率为100%，出色地完成了学校相关的教育、教学任务。同时，开展的学生实验效果好，学生学习到的知识和收获颇多。无实验事故发生。

其次，我们努力工作，积极地创造条件开放实验室。努力做好自己的实验室工作。在这中间，努力挖掘实验室的资源和潜力，创造条件尽可能进行学生每人都可以独立进行实验，充分发挥学生的参与和动手能力。这样一来，它不仅丰富了学生个人的实验的内容，也强化了学生动手活动的时间，为全面提高学生的物理科学素养提供了机会和创造了条件。同时激发出学生学习物理的兴趣，为物理教育、教学质量的提高，作出了自己应有的努力，赢得了领导和其他任课教师的肯定和一致好评。

实验室在完成学科工作的同时，他们也积极接受各自学科的兴趣小组活动安排。为学生的课外活动提供了有益的场所。

第三、规范实验室管理工作，做到帐册完备，手续齐全。

在实验室的工作中，我们实验室的已经形成自己的特色。目前，实验室的各项规章制度到已经到位，帐册资料也已经全部登记造册，为广大师生的实验开展提供了极大的方便。为了更加严格规范，在开展各种实验活动中，做到无论是演示实验，还是学生小组实验，必须做到先实验通知单，再安排相关的实验活动。每一次的实验后都要的实验记录，有实验信息反馈和意见。对于承购的实验用品，做到先打购物申请和计划，再进行采购，并按照财务制度进行，新物品进入实验室后，马上进行验收，并登记造册http://www.chddh.cn/yingyong/，入室入柜，进入专项管理程序。对于破损物品，有记录、赔偿登记，有当事人的鉴字和证明，报损后及时记入相关台帐，做到帐帐相符，帐物相符。

第四、做到学生实验与学生能力培养相结合。

现在，只要学生进入实验室，我们就严格要求学生，学生实验必须要有所得，实验的基本操作和程序必须做到一丝不苟，要以科学的态度进行对待每一次实验。时时要求学生做到爱护公物，严格按照实验要求进行实验。每一次实验完成后，都要求学生养成良好的实验习惯，自己整理实验课桌，做到物品摆放整齐，桌面整洁、卫生，水池里没有杂物和垃圾，危险物品按要求倾到，严防各种事故发生，让一切安全隐患消灭在萌芽状态。真正做到实验过程也是学生成长过程。

第五、开源节流，用事实对学生进行传统美德教育。

现在，我们要把每一分钱用在刀刃上。如实验用的金属线，我们经常利用废电线等生活的物品来替代。对于一些可以回收利用的东西，实验室里都是尽一切可能回收，让教学实验中的低值降到最低限度。同时，也让学生建立起勤俭节约的意识，也培养个人的良好美德。

同时，我们积极改进实验装置，设计最佳方案，减少环境污染。实验室里进行改进的'相关实验装置有十几种，这不仅提高了实验安全性，提升学生的学习兴趣，也让学生建立更多的环境保护意识。

第六、为学校营造良好的卫生环境。

我们实验室在完成实验室方面的教育、教学工作外，平时抽空积极做好卫生工作。基本能做到每周一大扫、每天一小扫，时时以整洁、美观的面貌呈现在广大师生面前。平时，只要你走进实验室，看到的就是窗明几净，教室里没有乱七八糟的纸屑。橱柜里的物品做到一尘不染，仪器设备清洁完好。让人有一种积极向上的氛围。

篇二：初中物理实验室总结

本学期即将结束，在这学期里，在学校领导的指导下，在全体教师的支持和帮助下，本人在本学期的物理实验室管理工作中，努力完善实验室管理，健全实验室基本制度，促进物理实验教学质量的提高，现把本学期的物理实验室管理具体工作总结如下：

1、 落实实验室各项规章制度，加强实验室财产和仪器的保管、维护、借出、收回、使用等方面的规范化管理。

2、 做好仪器的清理、放置和造册登记，做到整洁、规范，项目清楚。在实验前后对仪器性能进行认真检查，做完实验后及时收回、上架归位。.

3、 熟悉仪器的基本性能和使用方法，做好仪器的保养和维护，对危险品按照要求进行安全处理。做好防尘、防火、防虫、防毒品挥发等防患措施。

4、 做好易耗品和仪器破损登记。

5、 配合科任教师准备好各个演示实验及学生分组实验，为实验教学提供方便。协助教师进行仪器调配、改进、布置，以适合实验需要，提高课堂实验教学质量。

6、做好安全、卫生清洁工作, 同时强化对学生的安全教育，对发现有问题的学生及时地对其进行批评教育,及时关电并锁好门窗。

7、准备好各项待查材料，填写好各项报表，做到有据可查，条理清楚，并接受有关主管部门检查。虚心接受意见和建议，总结经验，改进实验室管理工作。

总之，物理实验教学,是物理学科实施素质教育的重要途径.这一学期以来，我积极、主动、热情的为物理教师及学生服务,开展好实验教学,为学生学好物理创造前提条件。

工业上三大强酸：H2SO4HNO3HCl

浓硫酸：1脱水性（会将物质中的氢。氧元素按照2:1的组成脱去）2吸水性（试验中可以用浓硫酸干燥酸性气体，作为干燥剂，实验器材为洗气瓶）3强氧化性

硫酸用途：金属除锈 （此处，是利用硫酸与金属氧化物反应，例如：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 ,但是注意，当锈除去后，不能继续浸泡在酸中，因为金属单质会继续与酸反应，生成氢气，当然，前提是，金属活跃度排在H之前），化肥、农药、做干燥剂等等

浓盐酸：易挥发（与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以挥发时，常能在瓶口看到白气）

盐酸用途：金属除锈（同上）、帮助消化（胃酸）、制药。

盐酸 硫酸

敞开瓶口放置质量变化变小 变大

溶质变小 不变

溶剂 不变变大

溶液变少 变多

溶质质量分数 变小 变小

酸+活泼金属=H2+盐 例：CuSO4+Fe=Fe2SO4+Cu（蓝色溶液变为浅绿色，有红色物质产生）（注意：Zn和HNO3是不反应生成氢气的，所以建议在考试时尽量避免写HNO3）

酸+碱=H2O+盐 （注意，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O这是唯一一条生成白色沉淀的中和反应）

酸+金属氧化物+H2O+盐 例：2HCl+CuO=H2O+CuCl2

酸+盐=新酸+新盐 （注意，必须符合复分解反应，也就是生成物含有沉淀或者水或者气体） 例：

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（AgCl沉淀）

这是作为初中学生的我自己总结的基础酸的部分，碱等其他部分以后跟上。谢谢。