硫酸亚铁与盐酸发生反应吗

硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：

10FeSO4+ 2KMnO4 +8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

格局离子方程式的书写规则，可以写出硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：

MnO4- + 8H+ +5Fe2+=Mn2++ 5Fe3++ 4H2O .

盐酸是低酸，而硫酸是高酸，低酸不能生成高酸，因此不可能发生反应

12FeSO4

+

3O2

+

12HCl

=4Fe2(SO4)3

+

4FeCl3

+

6H2O

而且弱酸不能制备强酸，挥发性酸不能制备不挥发性酸。

因为盐酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸，所以盐酸不能制备硫酸，因此硫酸亚铁和盐酸不反应。

硫酸根

，和盐酸中的

氢离子

结合是硫酸

硫酸具有强

氧化性

把溶液中的

二价铁

氧化成三价铁

铁与稀盐酸反应后的现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应。

扩展资料：

铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。

铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。

在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

扩展资料：

反应现象：

铁与稀盐酸反应溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，铁在逐渐减少或消失；铁和硫酸铜反应，铁表面会附着红色物质铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色。

铁与稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+ +H2（上升）

参考资料来源：

百度百科——铁

百度百科——稀盐酸