强酸、弱酸阴离子 强碱、弱碱阳离子都有哪些

HCl 分子的电子数为18，电子数为18的分子还有：Ar、H2S、PH3、SiH4、F2、C2H6（乙烷）、N2H4（肼）、H2O2、CH3F、CH3OH、CH3NH2等，18电子的阴离子有氯离子、硫离子、硫氢离子、过氧离子等。

酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子

常见的酸根离子有：

碳酸根CO3

-2价，

硫酸根SO4

-2价，

磷酸根PO4

-3价，

亚硫酸根SO3

-2价

高锰酸根MnO4

-1价，

锰酸根MnO4

-2价，

硝酸根NO3

-1价，

次氯酸根ClO

-1价，

氯酸根ClO3

-1价，

高氯酸根ClO4

-1价，

亚氯酸根ClO2

-1价，

亚硝酸根NO2

-1价，

硒酸根SeO4-2价。

硫离子（也称硫酸根离子）也是酸根离子。常显

-2价

氯离子(也称盐酸根离子)常显-1价.

氢氧根OH-1

铬酸根C

rO4-2

二铬酸根Cr2O7-2

氢氰根CN-1

草酸根C2O4-2

铁酸根FeO2-2

高铁酸根FeO4-2

硒酸根SeO4-2

铝酸根AlO3-3

偏铝酸根AlO2-1

盐酸的化学性质：

1、与酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，pH＜7。

2、氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)。

3、盐酸＋碱性氧化物→盐＋水。

4、盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水：酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）。

5、盐酸＋盐→新酸＋新盐。

扩展资料

1、利用两者的化学性质可以鉴别盐酸与硫酸。

盐酸与硫酸都是我们经常使用的酸性物质，并且两种物质在外观上没有区别

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，而氯离子不能。

2、虽然氯化氢和盐酸的化学式虽然相同，但它们并不是同一种物质。

氯化氢通常是一种无色有刺激性气味的气体，由分子构成，是一种纯净物。氯化氢在标准状况下密度为1.63g/L，极易溶解于水，溶解度约为400～500。氯化氢气体不发生电离，不具有酸的性质。

盐酸是氯化氢溶解在水里形成的溶液，是一种混合物，表示盐酸时常用其溶质的化学式——HCl。常见浓盐酸约含氯化氢37%～38%，密度是1.19g/cm3。

浓盐酸具有挥发性，挥发产生氯化氢气体，氯化氢溶于水时，受水分子的作用而发生电离，生成H＋和Cl－，因此盐酸中不存在着氯化氢分子，只有H+、Cl-离子和H2O分子，盐酸具有酸的性质。

参考资料来源：百度百科-盐酸

酸根即为酸在水溶液中电离,失去氢离子后的阴离子

如H2SO4====2H+ +SO4 2-

SO4 2-即可称为H2SO4的酸根,即硫酸根

HNO3====H+ +NO3-

NO3-即可称为HNO3的酸根,即硝酸根

常见的酸根有（左边为酸,右边为对应的酸根）

硫酸：SO4 2-

亚硫酸：SO3 2-

硫代硫酸：S2O3 2-

过硫酸：S2O8 2-

焦硫酸：S2O7 2-

碳酸：HCO3-、CO3 2-

硝酸：NO3-

亚硝酸：NO2-

磷酸：PO4 3-、HPO4 2-、H2PO4-

亚磷酸：HPO3 2-

偏磷酸：PO3-

高锰酸：MnO4-

锰酸：MnO4 2-

盐酸：Cl-

氯酸：ClO3-

次氯酸：ClO-

硅酸：SiO3 2-

原硅酸根：SiO4 4-

醋酸：CH3COO-

偏铝酸：AlO2-

氰酸：CN-

（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；

（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；

（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 =CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑，

D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．

故答案为：（1）盐酸，CaO；

（2）改良酸性土壤；

（3）2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 =CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑，CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl，复分解．

溶液是否显酸性，主要是看溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，若氢离子浓度大于氢氧根浓度，则溶液显酸性，若氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则溶液显中性，若氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液显碱性。所以，溶液中有大量氢离子则显酸性，另外，某些弱盐类，这里的弱盐类指的是强酸弱碱酸盐，比如NH4CL(氯化铵)，这种盐的溶液就是呈酸性，因为对应的阳离子是铵根离子，这对应的碱是氨水，这是一种弱碱，对应的阴离子是氯离子，对应的酸是盐酸，属于强酸，所以水解呈酸性。反过来若是强碱弱酸盐，则溶液显碱性，强酸强碱盐则呈中性

酸根阴离子是酸电离时产生的阴离子，简称酸根离子，酸根，如常见的硫酸根，硝酸根等具体的分类如下：

 1.按照酸的强弱来分可分为强酸根与弱酸跟

          强酸根：硫酸根，硝酸根，盐酸根（CI-）(也叫氢氯酸的酸根)，氢溴酸的酸根                              （Br-），氢碘酸的酸根（I-），高氯酸根，氯酸根等

          弱酸根：碳酸根，碳酸氢根，乙酸根（俗称醋酸根），氢氟酸的酸根（F-）等

2.按照有机酸与无机酸来分可分为有机酸根与无机酸根

          有机酸根：有机酸的酸根，都含有碳氧双键（羰基），几乎都是弱酸根。有机酸根                              的碳负离子常用于合成中，如丙二酸二乙酯法，乙酰乙酸乙酯法，

          无机酸根：无机酸的酸根，部分无机酸根在相应介质下会有一定的氧化性，如酸性                              高猛酸根，酸性硝酸根，酸性重铬酸根

综上，CI-是酸根阴离子，可以读作“盐酸根”“氢氯酸的酸根”

H+就是阳离子

阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.

阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.

要是不知道阴阳离子的意义,那有个最简单的方法---看加减号,正为阳,负为阴.

酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。

酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根 。后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。

阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。原子半径越小的原子其得电子能力越强，金属性也就越弱。阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数<核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。

扩展资料

酸根离子的检验

1、碳酸根的检验

将盐酸或硝酸加入盛有少量待测溶液的试管中，如果有气泡产生，放出无色、无味气体，将此气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑，则证明原待测溶液中含有CO32－。

2、氯离子的检验

将硝酸银溶液滴入盛有少量待测溶液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，沉淀不消失，则证明原待测溶液中有Cl－存在。

3、硫酸根的检验。

将氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液、或硝酸钡溶液）滴加到盛有少量待测溶液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，沉淀不消失，则证明原待测溶液中含有SO42－。

参考资料来源：百度百科-酸根离子