苯酚和氢气反应
加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或三键(不饱和键)的物质中。能发生加成反应的官能团:碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键、碳氮三键、苯环。
两个或多个分子互相作用,生成一个加成产物的反应称为加成反应。加成反应可以是离子型的、自由基型的和协同的。离子型加成反应是化学键异裂引起的,分为亲电加成和亲核加成。
在我们的学习中酚类化合物种类繁多,有苯酚、甲酚、氨基酚、硝基酚、萘酚、氯酚等,而以苯酚、甲酚污染最突出。
镍作催化剂,苯酚加热与氢气加成,生成环乙醇C6H11-OH,苯高度不饱和,一份子苯可以和三分子氢气加成。
苯酚和氢气的加成反应方程式为:
C6H5-OH+3H2=Ni=加热=C6H11-OH。
两个或者多个分子互相作用,生成一个加成产物的反应称为加成反应。加成反应可以是自由基型、离子型和协同的。加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或者三键(不饱和键)的物质中。能发生加成反应的官能团:碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键、碳氧三键和苯环。
镍作催化剂,加热与氢气加成,生成环已醇C6H11一OH过程 方程式之类的C6H5-OH+3H2=Ni=加热=C6H11-OH 镍作催化剂,加热与氢气加成,生成环已醇C6H11一OH苯高度不饱和,一份子苯可以和三分子氢气加成
苯酚蒸气和氢气在镍催化剂存在下,在110-185℃;压力1.078-1.471MPa,在管式反应器中进行加氢反应制得环己醇。
其中镍Ni是催化剂,加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或三键不饱和键的物质中。能发生加成反应的官能团:碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键、碳氮三键、苯环。
酚类化合物对一切生活个体都有毒杀作用。能使蛋白质凝固,所以有强烈的杀菌作用。其水溶液很易通过皮肤引起全身中毒。其蒸气由呼吸道吸入,对神经系统损害更大。长期吸入高浓度酚蒸汽或饮用酚污染了的水可引起慢性积累性中毒。吸入高浓度酚蒸汽、酚液或被大量酚液溅到皮肤上可引起急性中毒。
酚对水产和微生物、农作物都有一定的毒害。水中含酚0.1~0.2毫克/升时,鱼肉即有臭味不能食用;6.5~9.3毫克/升时,能破坏鱼的鳃和咽,使其腹腔出血、脾肿大甚至死亡。含酚浓度高于100毫克/升的废水直接灌田,会引起农作物枯死和减产。
苯酚与氢气的加成反应方程式是:C6H5-OH + 3H2 ---->(催化剂、加热) C6H11-OH。
苯酚有石炭酸、酚以及羟基苯的别称,是含有特殊味道的无色针状晶体,有毒,有腐蚀性,但它不仅可以当做防腐剂和杀菌剂的重要原料,而且还可以用来对机械进行消毒。在储存时,一般放在阴凉通风并且低温避光的地方。
氢气是空气的组成成分之一,在常温常压是一种无色无味的气体,有能燃烧、密度最小以及难溶于水的特点,一般可以当作物体的填充气体以及还原剂使用。
苯酚是一种无色或白色晶体,具有特殊气味,化学式为C6H5OH,分子量为94.11,具有弱酸性、腐蚀性和还原性,在工业和医疗中有广泛用途。
各种有机的与氢气的反应均可以用镍作催化剂,加热下进行.
苯酚中的酚苯环与氢气的加成反应也是在镍作催化剂条件下,加热下进行.
1mol苯酚可与3molH2发生加成反应生成1mol环已醇.
1.能跟H2加成的基团有:碳碳双键(1:1),碳碳三键(1:2),醛基(1:1),酮基(1:1),苯环(1:3);
2.能与溴水反应消耗Br2的有:碳碳双键(加成1:1),碳碳三键(加成1:2),醛基(氧化还原1:1),酚(苯环上酚羟基的邻对位氢,取代一个氢原子消耗一个Br2分子,苯酚为1:3)
3.能与金属钠:醇羟基,酚羟基,羧基;(均为1:1)
4.能与氢氧化钠:(酚羟基、羧基、酯基,均为1:1,但若酯基中氧原子直接与苯环相连,则水解得到酚,亦消耗氢氧化钠,则为1:2)
C6H6
+
3
H2
——Ni、△——>
C6H12
不能与Br2加成,因为苯环只能与Br2发生取代反应,得到溴苯
苯酚不能与Br2加成,苯环只能与Br2发生取代反应,苯酚比苯活泼,产物是2,4,6-三溴苯酚沉淀
化学反应方程式如下:
2苯酚+2Na--2苯酚钠+H2↑
离子方程式如下:
2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
1、苯酚的硝化反应
C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O = C₆H₅OH+HCO₃⁻
2、苯酚与甲醛的反应,本质为缩聚反应,生产中用于制酚醛树脂。
C₆H₅OH + HCHO → C₆H₃OHCH₂ + H₂O
3、苯酚与溴的反应,生成三溴苯酚。
3Br₂+C₆H₅OH → (C₆H₅OH ) Br₃+3HBr
4、苯酚与氢氧化钠发生反应,生成苯酚钠和水。
C₆H₅OH +NaOH→C₆H₅ONa+ H₂O
苯酚的物理性质:苯酚在室温下微溶于水,能溶于苯及碱性溶液,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中,难溶于石油醚。
扩展资料
苯酚的使用:
1、苯酚常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等。 苯酚工业生产以异丙苯法为主,该法具有产品纯度高、原料和能源消耗低等优点,但其发展受联产物丙酮的制约。
2、苯酚是重要的有机化工原料,用它可制取酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、水杨酸、苦味酸、五氯酚、己二酸、酚酞n-乙酰乙氧基苯胺等化工产品及中间体,在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。
3、苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂,苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离,便于对DNA进行染色。
参考资料来源:百度百科-苯酚
3. C3H6O3+3O2===3CO2+3H2O 4. 108g/mol
5. a+b-c c-b 7. 1)2H2S+3O2===2SO2+2H2O 2)酸雨 3)H2S溶于水 4)了解基础的化学知识可救命
8.
苯酚可以发生加成反应。
酚是羟基与芳香环直接相连形成的一类有机化合物。
苯酚(Phenol,C6H5OH,相对分子质量94) 是一种具有特殊气味的无色针状晶体,有毒,是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理, 皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃,常温下微溶于水(溶解度是9.3g/100gH2O),易溶于乙醇、二乙醚有机溶剂;当温度高于65℃时,能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性,接触后会使局部蛋白质变性,其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。
苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性,这样的结构几乎不会转化为酮式结构。苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp杂化,提供1对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性,羟基的推电子效应又加强了羟基中的单键的极性,因此苯酚中羟基的氢可以电离出来,电离出氢离子和苯酚根离子,所以,苯酚显示了一定程度的酸性,俗称石炭酸。如在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚,取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入乙醚中,可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚,振荡,这时可观察到钠在试管中迅速反应,产生大量气体,生成了易溶于水的苯酚钠。
苯酚属于酚类物质,羟基受了苯环的影响,增大了活动性,羟基里的氢原子能电离出来,有弱酸性,能与碱反应,生成苯酚盐。但苯酚的酸性是很弱的(在水溶液中只能电离出极少量的氢离子和苯酚根离子),比碳酸还要弱,不能使石蕊试液变红,或者使BTB试液变黄。当把苯酚盐溶液通入二氧化碳时,溶液会变浑浊,生成碳酸的酸式盐和苯酚。
苯酚由于结构中有苯环,可以在环上发生类似苯的亲电取代反应,如硝化、卤代等:对比苯的相应反应可以发现,苯酚分子中苯环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应,使苯环电子云密度增加。如在澄清的苯酚溶液中滴入过量的液态溴或溴水,很快就有白色沉淀三溴苯酚生成。这个反应不需要用催化剂,苯酚分子里苯环上被取代的氢原子一下子就是三个(苯与液态溴要在催化剂铁屑的作用下才能发生反应,反应中苯环上的一个氢原子被溴取代)。
值得注意的是,苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等给电子基团的共性。
苯酚遇氯化铁、硫酸铁等铁盐的溶液显紫色,原因是苯酚根离子与铁离子形成了有颜色的配合物。
希望我能帮助你解疑释惑。