盐酸可以代替什么滴定

盐酸具有还原性（Cl-具有还原性），而H2SO4没有还原性，重铬酸钾会直接氧化HCl为Cl2，所以不可以

重铬酸钾在酸性环境中具有强氧化性，可以将I-氧化为I2，方程式是：

K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=4K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O+3I2

    实验原理：

    胺类固化剂(伯胺、仲胺、叔胺)都是电子给予体，是碱性化合物，在两性或酸性溶剂中呈碱性反应。因此可利用其碱性，用酸标准溶液进行滴定来测定其含量。

    实验方法有以下两种:

    1.高氯酸-乙酸滴定法

    对于芳香胺、改性胺等碱性较弱的胺，在醇溶液中滴定时，终点变色不敏锐，滴定误差较大。采用高氯酸-乙酸滴定法则可获得更精确的结果（相关文献中实验结论说明此情况下盐酸-乙醇法滴定结果是偏低的），其原理为： 

RNH2+HClO4→RNH3+ClO4-

R2NH+HClO4→R2NH2+ClO4-

R3N+HClO4→R3NH+ClO4-

    2.盐酸-乙醇(或异丙醇等)滴定法

    此方法适用于碱性较大的脂肪胺，其原理为：

RNH2+HCl→RNH3+Cl-

R2NH+HCl→R2NH2+Cl-

R3N+HCl→R3NH+Cl-

一、高氯酸-乙酸滴定法

    1.仪器和试剂

    烘箱、分析天平(万分之一)、量筒(100 mL、10 mL)、锥形瓶(250 mL)、酸式滴定管、干燥器。

    70%高氯酸(分析纯)、冰乙酸(分析纯)、纯苯(分析纯)、醋酸酐(分析纯)、邻苯二甲酸氢钾(基准物)，甲基紫(指示剂)。

    2.配制溶液及指示剂

    指示剂：0.1%甲基紫冰乙酸溶液（变色蓝变紫，范围2-3）。

    溶  剂：体积比冰乙酸:纯苯=2:l。

    3.标准溶液的配制

    量取 70%高氯酸溶液 4.3 mL，溶于 500 mL冰乙酸中，然后再取醋酸酐 7.5 mL，分数次加入，摇动至混合均匀，放置过夜，使与高氯酸中含的水分反应，转变为醋酸，即为[c(HCl04)=0.1 mol/L(0.1N)]高氯酸标准溶液。

    4.标定3中的高氯酸标准液

    称取 0.2～0.3g 邻苯二甲酸氢钾（必须保证干燥恒重），准确至 0.0001g，置于干燥的锥形瓶中，加入 50 mL 冰乙酸，温热溶解，加入 3～4 滴甲基紫指示剂，用配制好的高氯酸标准溶液[c(HCl04)=0.1mol/L]滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，即为终点。

    5.计算

    c(HCl04)=m/(V×0.2042)式中：

    c(HCl04)——高氯酸标准溶液的浓度，mol/L；

    m——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

    V——消耗的高氯酸标准溶液体积，mL；

    0.2042——与 1.00 mL 高氯酸标准溶液[c(HCl04)=0.1 mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

    注：本溶液使用前标定。标定高氯酸标准溶液时的温度应与使用该标准溶液滴定时的温度相同。

    6.测定方法

    精确称取适量的样品，置于 250 mL 锥形瓶中，加入约 25 mL 冰乙酸一纯苯溶剂，摇动至完全溶解后(如样品不容易溶解时， 可稍微加热然后让它冷却到室温)，加入甲基紫指示剂 3～4 滴， 用[c(HCl04)=0.1mol/L]高氯酸标准溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色，即为终点。

    7.计算

    AN(mgKOH/g)=(cV×56.11)/m

    式中：C——高氯酸标准溶液的浓度，mol/L；

    V——消耗的高氯酸标准溶液体积，mL：

    m——样品的质量，g；

    56.11——每摩尔氢氧化钾的质量。

二、盐酸-乙醇滴定法

    1.实验仪器：锥形瓶、滴定管

    2.试剂及溶液

    ①盐酸（分析纯）

    ②0.5摩尔每升盐酸异丙醇标准液：以2L容量瓶为准，先加1000mL异丙醇，再加85mL浓盐酸摇匀后用异丙醇溶液稀释至刻度。（用无水碳酸钠在溴甲酚绿钠盐为指示剂的情况下标定，原理同盐酸的标定）

    ③氢氧化钠（分析纯），0.5摩尔每升

    ④无水乙醇（基准试剂）

    ⑤溴甲酚绿钠盐指示剂：0.1g溴甲酚溶于100毫升水中，再加0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液1毫升

    ⑥溴酚蓝：0.2g溴酚蓝溶于100毫升无水乙醇

    3.测定方法

    取适量样品于250mL锥形瓶中，加50mL无水乙醇在电炉上煮沸1min（除去游离氨的干扰），冷却至室温后，加入5滴溴酚蓝，用0.5摩尔每升盐酸异丙醇标准液滴定至黄色为终点。

    4.计算（同法一，C和V分别指盐酸异丙醇标准液的浓度及用量）

B 非直接滴定总胺的测定方法

    原理：利用氨基的乙酰化、氧化、与羰基反应生成西弗碱以及芳香胺的重氮化和亚硝化等方法来分别测定伯仲叔氨基相对含量的方法。

    测定方法：

    1.伯氨基含量的测定方法

    原理：主要是基于伯氨基与羰基的反应或胺与亚硝酸的反应。

    测定方法：①伯胺与醛或酮反应生成西弗碱和水，而仲胺和叔胺不发生此反应。测定生成的水量或所消耗的醛或酮的量，即可求出伯氨基的含量。

RNH2+R'CHO→RN=CHR'+H2O

    ②伯胺(主要是脂肪胺)与亚硝酸反应释出氮，而仲胺和叔胺与亚硝酸反应不释出氮。测定生成的N的体积，即可求出伯氨基含量。

RHN2+HNO2→ROH+H2O+N2↑

R2NH+HNO2→R2N-N=O+H2O

R3N+HNO2→R3N•HNO2

    2.叔氨基含量的测定方法

    在有伯胺、仲胺存在下，测定叔胺含量时，可先使伯胺及仲胺与乙酸酐反应，生成乙酰化产物，以排除伯胺及仲胺的影响。

    乙酰化产物不显碱性，不能被酸中和。而叔胺不能产生乙酰化反应，但它可以与乙酸反应：

R3N+CH3COOH→R3NH+CH3COO-

    该产物可用高氯酸-乙酸标准溶液滴定，过量的乙酸酐无干扰，有时可使终点更为敏锐。

R3NH+CH3COO-+HClO4→R3NH+ClO4-+CH3COOH

    3.仲氨基含量的测定方法

    原理：伯胺及仲胺与CS2反应牛成氨荒酸

盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要标定醋酸溶液，建议用标准溶液硝酸铅。

硼砂的碱性强，用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱，未能恰好反应之时甲基橙就已经变色，用酚酞作指示剂误差就更大。

不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点，由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化，计算可知需要c×K大于10^(-8)。K为酸或碱的解离常数，c为浓度。醋酸钠为弱碱，pKb大于9，这就需要c大于10mol/L，显然是不现实的。但可以采用分光光度滴定或电导滴定，这些仪器的灵敏度比人眼大多了。

盐酸滴定苯酚钠：

方程式：

C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl

离子方程式：

C6H5O- + H+ = C6H5OH

由于苯酚微溶于水，故在精度要求不高时，可用盐酸滴定苯酚钠，溶液产生浑浊时为滴定终点。

氢氧化钠和苯酚钠不能发生化学反应，故不能用氢氧化钠进行滴定。

另外，使用碱液的种类也有原因，如果是氢氧化钙或氢氧化镁，会生成微溶物，从而阻碍反应的进一步进行。