乙酸乙酯为什么密度比水下

水的密度比乙酸乙酯大。

水的密度：1.000g/mL

乙酸乙酯相对密度（相对水）：0.902 g/mL；

乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。

乙酸乙酯在上。

乙酸乙酯，不溶于水，相对密度0.902，密度小于水，因此水在下，乙酸乙酯在上。乙酸乙酯（ethyl acetate），又称醋酸乙酯，化学式是C4H8O2，分子量为88.11，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。

乙酸乙酯化学性质

乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。

乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。

乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。

以上内容参考：百度百科——乙酸乙酯

不知道其它人还有没有什么比我更好的解释？

酯类物质密度都比水小

酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。

乙醇和乙酸的酯化反应,生成的乙酸乙酯要用饱和碳酸钠溶液吸收,我们看到了分层,乙酸乙酯在上层,所以酯类化合物（只含CHO）的酯密度都比水小。

乙酸、乙醇都能与水混溶，但当乙酸全部溶解于水中后（震荡后），乙酸即与碳酸钠反应掉，所以震荡后颜色消失。

A.0.3mol HNO3 含氢原子数 0.3mol

B.3.612*10的23次方个HNO3分子 含氢原子数 3.612×10^23÷6.02×10^23=0.6mol

C.0.1mol H3PO4 含氢原子数 0.3mol

D.0.2mol CH4 含氢原子数 0.8mol

A.CL2 式量71

B.HCL 式量36.5

C.Br2 式量160

D.HBr 式量81

等质量上述物质，C.Br2 分子数最少

1.7g÷(16+1)g/mol=0.1mol

一个氢氧根离子带一个单位负电荷，含有一个氧原子，一个氢原子，一个氧原子共有8个电子，一个氢原子有1个电子，带一个单位负电荷还有一个电子，共计10个电子。

0.1mol×10=1mol……电子的物质的量

0.3mol×17g/mol（NH3相对分子质量）=5.1g

0.4mol×44g/mol（CO2相对分子质量）=17.6g

0.3mol个NH3分子，0.4mol个CO2分子。分子数显然不相等。

0.3mol×4（NH3由4个原子构成）=1.2mol

0.4mol×3（CO2由3个原子构成）=1.2mol

16g÷16g/mol=1mol……氧气的物质的量

氧分子数=氧气的物质的量×阿伏伽德罗常数=1mol×6.02×10^23mol^-1=6.02×10^23……氧气分子数

氧气分子式O2，一个氧气分子有2个氧原子。

1mol×2=2mol……氧原子的物质的量

摩尔质量:数值上等于相对原子质量

冷凝的乙酸乙酯密度比水小，在溶液上方，形成题目中所说的油层。但是乙酸乙酯还是会少量溶于水，并水解生成乙酸。但在静置状态下可能反应不完全，在上层的已中和碱性的Na2CO3溶液，并有过量，呈酸性，中间有一定的交换，呈中性，底部没有收到影响，保持原来的碱性

看水：分子量18,18/3=6（6个原子）,密度是6.这是水。

比如C2H6O,分子量46,46/9=5.1，所以密度比水小。

碳氢结构，C2H6,分子量30，30/8=3.8，所以密度很小。

C6H6Br，分子量157,157/13=12，所以密度比水大。

其他同理啊！！

采纳吧，纯手打，而且这个知识很值钱啊！！！