溴酸钾法测定苯酚为什么要避光

我想你指的一定是苯酚与溴酸钾标准溶液的反应吧。

溴酸钾标准溶液并不是单纯的溴酸钾，而是溴酸钾与溴化钾的混合溶液。

只有溴酸钾是不和苯酚反应的。反应如下：

这是一个能鉴别苯酚的反应，会生成白色沉淀。因为溴单质剧毒强腐蚀，所以这个反应被大量应用。

加溴酸钾和溴化钾,再加盐酸会发生反应:

BrO3- +5Br- +6H+=3Br2+3H2O

C6H6O(苯酚)+3Br2=C6H3OBr3(2,4,6-三溴苯酚)+3HBr

生成的2,4,6-三溴苯酚是白色絮状沉淀

一：苯酚的测定—氧化还原滴定法\x0d\x0a方法原理： 供试品加水溶解，取适量置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）后再加盐酸，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算苯酚的含量。\x0d\x0a试样制备： 1. 溴滴定液（0.05mol/L）\x0d\x0a\x0d\x0a配制：取溴酸钾3.0g与溴化钾15g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。\x0d\x0a\x0d\x0a标定：精密量取本液25mL，置碘瓶中，加水100mL与碘化钾2.0g，振摇使溶解，加盐酸5mL，密塞，振摇，在暗处放置5分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失。根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。\x0d\x0a\x0d\x0a室温在25℃以上时，应将反应液降温至约20℃。本液每次临用前均应标定浓度。\x0d\x0a\x0d\x0a贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭，在凉处保存。\x0d\x0a\x0d\x0a2. 碘化钾试液\x0d\x0a\x0d\x0a取碘化钾16.5g，加水使溶解成100mL，本液应临用新制。\x0d\x0a\x0d\x0a3. 淀粉指示液\x0d\x0a\x0d\x0a取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。\x0d\x0a\x0d\x0a4. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）\x0d\x0a\x0d\x0a配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。\x0d\x0a\x0d\x0a标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。\x0d\x0a\x0d\x0a室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。\x0d\x0a\x0d\x0a5. 稀硫酸\x0d\x0a\x0d\x0a取硫酸57mL，加水稀释至1000mL。\x0d\x0a \x0d\x0a操作步骤： 精密称取供试品约0.75g，置500mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）30mL，再加盐酸5mL，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液6mL，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷1mL，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL溴滴定液（0.05mol/L）相当于1.569mg的C6H6O。\x0d\x0a\x0d\x0a注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

匆匆做过一次

1，这样虽然没有颜色干扰但是不能分辨出挥发性酚和不挥发性酚，都会显色

2，白色沉淀是三溴苯酚？

3，溴酸钾法测定苯酚的原理是：KBrO3与KBr在酸性介质中反应，定量地产生Br2，Br2与 苯酚发生取代反应生成三溴苯酚，剩余的Br2用过量KI还原，析出的I2以Na2S2O3标准溶液滴定，反应式如下：�

BrO3-+5Br-+6H+＝3Br2+3H2O�

Br2+2I-＝I2+2Br-

I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

因此，计量关系为：C6H5OH～BrO3-～3Br2～3I2～6S2O32-。

具体情况具体分析吧

酸碱反应

苯酚属于酚类物质，有弱酸性，能与碱反应：

PhOH+NaOH→PhONa+H2O。

苯酚pKa=1.28×10-10，酸性介于碳酸两级电离之间，因此苯酚不能与NaHCO3等弱碱反应：

PhOˉ+CO2+H2O→PhOH+HCO3ˉ。

此反应现象：二氧化碳通入后，溶液中出现白色混浊。

显色反应

苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe形成了有颜色的配合物。

6PhOH+FeCl3→H3[Fe(OPh)6]（紫色）+3HCl。

第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：

第2题（2分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：

同位素

相对原子质量

地壳丰度（原子分数）

12C

12（整数）

0.9893（8）

13C

13.003354826（17）

0.0107（8）

14C

14.003241982（27）

1.2×10－16（大气中）

试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？

答：

第3题（4分）最近报道在－100 ℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。

X的结构式是：

第4题（10分）去年报道，在－55 ℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，－20 ℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。

4－1写出C的化学式，正负离子应分开写。答：

4－2根据什么结构特征把C归为有机氙比合物？答：

4－3写出C的合成反应方程式。答：

4－4写出C和碘的反应。答：

4－5画出五氟化碘分子的立体结构：

第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39 K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

5－1由图5－1可确定硼化镁的化学式为：______________。

5－2在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。

图5－1 硼化镁的晶体结构示意图

第6题（8分）Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想）。

第7题（10分）某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50％。在500 mL浓度为0.10 mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95 g。

X是_______；Y是__________；Z是__________。

推理过程如下：

中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题3

第8题（11分）新药麦米诺的合成路线如下：

8－1确定B、C、D的结构式（填入方框）。

8－2给出B和C的系统命名：B为___________；C为：___________。

8－3CH3SH在常温常压下的物理状态最可能是 （填气或液或固），作出以上判断的理由是：______________________

第9题（10分）1997年BHC公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：

旧合成路线：

新合成路线：

9－1写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。

9－2布洛芬的系统命名为：_____________________。

第10题（5分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。回答如下问题：

10－1以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：。

10－2上述阴离子[CB11H6Cl6]-的结构可以跟图10－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]-离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。

图10－1

第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：

11－1第二层离子有____个，离中心离子的距离为______d，它们是_____离子。

11－2已知在晶体中Na+离子的半径为116 pm，Cl-离子的半径为167 pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。

11－3纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。

11－4假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。

第12题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了YO3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：

12－1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：

12－2这个电池的正极发生的反应是：

负极发生的反应是：

固体电解质里的O2-的移动方向是：

向外电路释放电子的电极是：

12－3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：

12－4你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？

答：

12－5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

第13题（10分）溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g的试样溶于2 000 mL 0.1250 mol/L KBrO3溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050 mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00 mL。计算试样中苯酚的质最分数。

答案

第1题（4分）

ClO-和Cl-。（各1分）

酸性（1分）

ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2＋H2O。（1分）

（注：不写离子方程式或不配平不得分。）

第2题（2分）

14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。（2分）

（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。） 第3题（4分） （注：平面投影图也按满分计。）参考图形：

第4题（10分）

4-1 C­6F5XeF+BF4-（1分）

4-2 分子中有C—Xe键。（2分）（答：“分子中存在氙和有机基团”得1分）

4-3 XeF4+C6F5BF2=C6F5XeF2+BF4-（1分）（注：用“→”代替“=”不扣分；离子加方括号得分相同；画出五氟代苯基结构不加分）。

4-4 5C6F5XeF2+BF4-＋2I2＝4IF5＋5Xe＋5C6F5BF2（2分）

（注：不配平不得分）

4-5 （4分）

（注：4-5的答案需应用初赛基本要求规定的VSEPR模型才能得出。只要正确表述出四方锥体都得满分，表述形式不限。）

第5题（5分）

5-1 MgB2（2分）（注：给出最简式才得分）

5-2 （注：任何能准确表达出Mg:B＝1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。）或 a=b≠c，c轴向上（3分）

第6题（8分）

6-1 对比实验：其一的草酸溶液中加Mn2+离子，另一不加。在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。（4分）

6-2 寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。（4分）

（注：表述形式不限。其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。）

第7题（10分）

X是Au（2分）；Y是AuCl3（2分）；Z是HAuCl4·3H2O（2分）

要点1：X为不活泼金属,设为一种重金属,但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意,均不合适,经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCl3，则置换反应的计算结果为：2AuCl3＋3Zn＝3ZnCl2＋2Au

反应得到Au的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×197 g/mol＝9.85 g

反应消耗Zn的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×65.39 g/mol×3/2＝4.90 g

反应后得到的固体质量增重：9.85 g－4.90 g＝4.95 g (2分)

要点2：由AuCl3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而AuCl3中Au的含量达65%,可见Z不是AuCl3­,假设为配合物HAuCl4,含Au 58%,仍大于50%,故假设它是水合物,则可求得：HAuCl4·3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394＝50%。(2分)其他推理过程，只要合理，也得满分。

第8题（11分）

8-1 B： C： D： (各2分,共6分)

8-2 B为3-硫甲基-1，2-环氧丙烷或甲基-2，3环氧丙基硫醚；C为：2-羟基-3-硫甲基-丙肼或1-硫甲基-3-肼基-2-丙醇 （各2分，共4分）

8-3 气，H2O和CH3OH为液态主要是由于存在分子间氢键,H2S无氢键而呈气态,CH­3SH也无氢键,故也可能也是气态。（1分）(其他理由只要合理均得满分。注:其沸点仅6 ℃常识:它是燃气的添味剂,其恶臭可导致燃气泄露的警觉。本题的答案可用倒推法得出，只需有取代、缩合等概念而无须预先具备本题涉及的具体反应的知识)。

第9题（10分）

9-1 A、 B、

C、 D、

(各2分；共8分。不标出非甲基碳上的H不扣分。注：本题除第1个反应外，其他反应可用倒推法得出答案。)

9-2 布洛芬系统命名：2-[对-异丁苯基]-丙酸或2-[4’-(3’’-甲基丙基)-苯基]-丙酸(2分) 1 2 3

第10题（5分）

10-1 NH3+HCl=NH4Cl(2分)

(注:答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分)。（3分）

10-2 参考图形：

（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C、B分别连接H和Cl，不允许互换。）

第11题（10分）

11-1 12， ，钠(各1分，总3分)

11-2 晶胞体积V＝[2×(116 pm＋167 pm)]3＝181×106 pm3

离子体积 v＝4x (4/3)π(116 pm)3＋4x (4/3)π(167 pm)3＝104×106 pm3

v/V＝57.5% （1分）（有效数字错误扣1分,V和v的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。）

11-3表面原子为8(顶角)＋6(面心) ＋12(棱中心)＝26­­­­

总原子数为 8(顶角)＋6(面心)＋12(棱中心)+1(体心)＝27

表面原子占总原子数 26/27×100%＝96 %（1分）

注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962, 取多少位小数需根据实际应用而定, 本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。

11-4 计算分两个步骤：

步骤一：计算表面原子数。可用n＝2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n＝10。例如，计算公式为：

[8]＋[(n－1)×12]＋[n×12]＋[(n－1)2×6]＋[n2x6]＋[(n－1)×n×2×6]

顶角 棱上棱交点 棱上棱心 面上棱交点 面上面心 面上棱心

n＝10，表面原子总数为2402 （2分）

步骤二：计算晶胞聚合体总原子数：

n3×8＋[8] ×7/8＋[(n－1)×12]×3/4＋[n×12]×3/4＋[(n－1)2×6]/2＋[n2×6]/2＋[(n－1)×n×2×6]/2

＝8000＋7 ＋ 81＋90 ＋243＋ 300 ＋ 540

＝9261（2分）

表面原子占总原子数的百分数： (2402/9261)×100%＝26% （1分） （总5分）

（注：本题计算较复杂，若应试者用其他方法估算得出的数值在26% 左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。本题要求作估算，故标准答案仅取整数，取更多位数不扣分。）

第12题（11分）

12-12C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O (1分)

(必须配平所有系数除2等方程式均应按正确论。)

12-2 O2＋4e–＝2 O2– (2分)(O2取其他系数且方程式配平也给满分。)

C4H10＋13O2––26e–＝4 CO2＋5 H2O（2分）（系数加倍也满分。）

向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分。）

负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）

12-3 燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）

12-4 为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少(或导致O2–缺陷)从而使O2–得以在电场作用下向负极(阳极)移动 。(1分)

（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。）

12-5 碳（或炭粒等） (1分)

第13题（10分）

KBrO3(1 mol) ~ 3Br2(3 mol) ~ C6H5OH(1 mol) ~ 6S­2O32–(6 mol)

0.1250 mol/L×0.02000 L – 0.1050 mol/L×0.02000 L÷6＝2.150×10–3 mol

(2.150×10–3 mol/L×94.11 g/mo÷0.6000 g)×100%＝33.72 % (10分)

食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。

食品添加剂大大促进了食品工业的发展，并被誉为现代食品工业的灵魂

基本上工业化生产地食品都会添加食品添加剂，食品添加剂的合理添加是必要和安全的，而像三聚氰胺之类的物质，并不属于食品添加剂的范围，所以这些物质的添加属于违法添加

食品添加剂的主要类别有增白剂、食用色素、防腐剂、抗氧化剂、增味剂、甜味剂等

绿色食品生产、加工过程中，A级、AA级的产品视产品本身或生产中的需要，均可使用食品添加剂，在AA级绿色食品中只允许使用天然的食品添加剂，不允许使用人工化学合成的食品添加剂，在A级绿色食品中可以使用人工化学合成的食品添加剂，但以下产品不得使用：（1）亚铁氰化钾 （2）4-己 基间苯二酚 （3）硫磺 （4）硫酸铝钾 （5）硫酸铝铵 （6）赤藓红 （7）赤藓红铝色锭 （8）新红 （9）新红铝色锭 （10）二氧化钛 （11）焦糖色(亚硫酸铵法。加氨生产） （12）硫酸钠(钾） （13）亚硝酸钠（钾） （14）司盘80 （15）司盘40 （16）司盘20 （17）吐温80 （18）吐温20 （19）吐温40 （20）过氧化苯甲酰 （2）溴酸钾 （22）苯甲酸 （23）苯甲酸钠 （24）乙氧基喹 （25）仲丁胺 （26）桂醛 （27）噻苯咪唑 （28）过氧化氢(或过碳酸钠） （29）乙萘酚 （30）联苯醚 （31）2—苯基苯酚钠盐 （32）4—苯基苯酚 （33）戊二醛 （34）新洁尔灭 （35）2、4—二氯苯氧乙酸 （36）糖精钠 （37）环乙基氨基磺酸钠。，一个人如果不能从内心去原谅别人z簟c畅t╃◎ωfofc畅e—ixХ2457812346那他就永远不会心安理得

呵呵4680124567我的回答不错吧,如果采纳就请加分额..多谢多谢.

重铬酸钾和溴酸钾其原理相同,只不过溴酸钾中最好加入溴化钾,防止中间产物溴溶于水!

重铬酸钾相对溴酸钾的优点在于相对分子质量大,引起的相对误差小,缺点在于滴定终点的颜色变化不太明显(相对溴酸钾来说)!

而溴酸钾的优点是滴定终点的颜色变化很明显，由深蓝色变为无色，缺点则是有中间产物溴会溶于水！而他们的共同缺点则是碘易挥发，这也是碘量法的最大缺陷！

不知道你怎么知道电解铜可以用的，我估计能想到用这个的中国应该没几个人，不知道你的师傅是谁，应该是个重量级人物，是他考你的吧？！

电解铜（99。9999%）和用0号锌（99。9995%）的原理都差不多，最好还是用0号锌，因为毕竟锌是无色的！至于原理我发消息告诉你，因为这毕竟涉及到个人的著作权！我正在写一篇论文正好用到这原理，等下我把论文发给你吧！

能。

溴酸钾是一个无机盐，室温下为无色晶体，分子式为KBrO3。溴酸钾，主要用作分析试剂、氧化剂、羊毛漂白处理剂。

基准物质是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。 基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9%；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。