有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量Bacl2溶液，过滤洗涤烘干后，得到9.32g沉淀；

优秀的寒风

2023-01-27 20:08:17

最佳答案

怕孤单的豌豆

2025-07-12 01:37:12

硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（h2so4）=n（baso4）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，故原溶液中c（h2so4）=

0.04mol

0.01l

=4mol/l；

滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol?l-1naoh溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，h+与oh-按物质的量之比1：1反应，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.04mol=0.035l×4mol/l，解得n（hno3）=0.06mol，故原溶液中n（hno3）=0.06mol×

100ml

10ml

=0.6mol，

答：原混合液中h2so4的物质的量浓度为4mol/l，hno3的物质的量是0.6mol．

最新回答

贪玩的老虎

2025-07-12 01:37:12

（1）

（硝酸与氯化钡不反应）

H2SO4

BaCl2

→

BaSO4↓

2HCl

--98---------------233-------73

--x----------------4.66g-----y

解得：

1.96g，

1.46g

硫酸的物质的量=1.96g

98g/mol

0.02mol

硫酸的物质的量浓度=0.02mol

0.01L

2mol/L

根据H2SO4

BaCl2

→

BaSO4↓

2HCl

生成的HCl物质的量=1.46g

36.5g/mol

0.04mol

而使用氢氧化钠2mol/L共计25ml

NaOH物质的量=2mol/L

0.025L

0.05mol

无论是硝酸还是盐酸与氢氧化钠反应配平系数都是1：1

所以0.04molHCl消耗0.04molNaOH

NaOH剩余0.01mol

题目说恰好中和时用去NaOH溶液25ml

则说明硝酸物质的量必然为0.01mol

所以硝酸物质的量浓度=0.01mol/0.01L

1mol/L

（2）

硝酸为一元强酸，0.01mol电离出氢离子0.01mol

硫酸为二元强酸，0.02mol电离出氢离子0.04mol

所以氢离子浓度[H+]

（0.01mol

0.04mol）/0.01L

=5mol/L

典雅的花瓣

2025-07-12 01:37:12

（1）沉淀9.32g为硫酸钡的质量，根据H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓，

可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，

故原溶液中c（H2SO4）=

0.04mol

0.02L

=2mol/L；

滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，由H++OH-═H2O，

可知n（H+）=n（OH-）=0.035L×4mol/L=0.14mol，溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，

故n（HNO3）+2×0.04mol=0.14mol，

解得n（HNO3）=0.06mol，

故原溶液中c（HNO3）=

0.06mol

0.02L

=3mol/L，

答：混合液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L、HNO3的物质的量浓度是3mol/L．

（2）3.2g铜是

3.2g

64g/mol

=0.05mol，20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.06mol，氢离子的物质的量是0.14mol，硝酸和铜反应的离子方程式为

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

3mol 8mol 2mol

0.05mol 0.133mol 0.033mol

所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物质的量是0.05mol×

，其标准状况下的体积是0.05mol×

×22.4L/mol=0.747L，

答：标况下能生成气体体积为0.747L．

柔弱的香水

2025-07-12 01:37:12

（1）硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，

硫酸根守恒，则：n（H2SO4）=n（BaSO4）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=

0.04mol

0.01L

=4mol/L；

滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应中H+与OH-1：1反应，则n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即：n（HNO3）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.06mol，

故原溶液中c（HNO3）=

0.06mol

0.01L

=6mol/L，

故答案为：4mol/L；6mol/L；

（2）6.4g铜粉物质的量为：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，

溶液中氢离子的物质的量为：10×10-3×（4×2+6×1）mol=0.14mol，根据离子方程式：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

3mol 8mol 44.8L

0.1mol 0.14mol V

0.1mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：0.1mol×

≈0.27mol，氢离子不足，生成NO的量需要按照氢离子的物质的量计算，

则生成一氧化氮的体积为：V=

44.8L×0.14mol

8mol

=0.784L=784mL，

故答案为：784．

坚定的玫瑰

2025-07-12 01:37:12

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol

原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L

(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=m/M=0.466/233=0.002

原混合溶液中HNO3的物质的量=原混和溶液中H离子的物质的量-2*混和溶液中硫酸的物质的量

=0.01-0.004=0.006

原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度=n/c=0.006/0.1=0.06mol/L

英勇的网络

2025-07-12 01:37:12

因为BaCl2足量,所以硫酸全部被反应掉,所以硫酸钡的质量为9.32,所以9.32除以233（BaCl2的式量)等于0.04.根据硫酸与BaCl2反应的方程式,可以知道硫酸钡的系数与硫酸的系数相等,所以硫酸的物质的量等于0.04

由于上述反应的会产生部分的盐酸,盐酸也会跟NaOH反应,根据上述反应的系数关系（硫酸的系数与盐酸的系数比为1比2）可知,生成的盐酸量为0.08mol.所以消耗了0.08mol的NaOH,再用0.14减去0.08就得出了硝酸0.06mol.

花痴的音响

2025-07-12 01:37:12

铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下，

3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O

硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多

设硫酸的物质的量为xmol 硝酸的物质的量为ymol

x+y=1.2X1=1.2

y:(2x+y)=1:4

x=0.72mol

y=0.48mol

3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O

3 2

z 0.48

z=0.72mol

最多能溶解0.72摩尔铜

炙热的棒球

2025-07-12 01:37:12

注意BaCl2只能结合SO42-，不能影响H+，所以：

SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O

1mol 233g 1mol 1mol

x9.32g x=0.04mol y 4*0.035moly=0.14mol

硝酸中含H+物质的量=0.14-0.04*2=0.06mol，即含HNO3 0.06mol

混合溶液中硫酸物质的量浓度=0.04/0.01=4mol/L

硝酸的物质的量浓度=0.06/0.01=6mol/L