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有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤烘干后,得到9.32g沉淀;

正直的心情
优秀的寒风
2023-01-27 20:08:17

有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤烘干后,得到9.32g沉淀;

最佳答案
现实的夏天
怕孤单的豌豆
2025-07-12 01:37:12

硫酸与硝酸的混合溶液,取出10ml加入足量bacl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡,根据硫酸根守恒故n(h2so4)=n(baso4)=

9.32g

233g/mol

=0.04mol,故原溶液中c(h2so4)=

0.04mol

0.01l

=4mol/l;

滤液中氢离子物质的量不变,与4.0mol?l-1naoh溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应,h+与oh-按物质的量之比1:1反应,故n(hno3)+2(h2so4)=n(naoh),即n(hno3)+2×0.04mol=0.035l×4mol/l,解得n(hno3)=0.06mol,故原溶液中n(hno3)=0.06mol×

100ml

10ml

=0.6mol,

答:原混合液中h2so4的物质的量浓度为4mol/l,hno3的物质的量是0.6mol.

最新回答
昏睡的美女
贪玩的老虎
2025-07-12 01:37:12

(1)

(硝酸与氯化钡不反应)

H2SO4

+

BaCl2

BaSO4↓

+

2HCl

--98---------------233-------73

--x----------------4.66g-----y

解得:

x

=

1.96g,

y

=

1.46g

硫酸的物质的量=1.96g

/

98g/mol

=

0.02mol

硫酸的物质的量浓度=0.02mol

/

0.01L

=

2mol/L

根据H2SO4

+

BaCl2

BaSO4↓

+

2HCl

生成的HCl物质的量=1.46g

/

36.5g/mol

=

0.04mol

而使用氢氧化钠2mol/L共计25ml

NaOH物质的量=2mol/L

*

0.025L

=

0.05mol

无论是硝酸还是盐酸与氢氧化钠反应配平系数都是1:1

所以0.04molHCl消耗0.04molNaOH

NaOH剩余0.01mol

题目说恰好中和时用去NaOH溶液25ml

则说明硝酸物质的量必然为0.01mol

所以硝酸物质的量浓度=0.01mol/0.01L

=

1mol/L

(2)

硝酸为一元强酸,0.01mol电离出氢离子0.01mol

硫酸为二元强酸,0.02mol电离出氢离子0.04mol

所以氢离子浓度[H+]

=

(0.01mol

+

0.04mol)/0.01L

=5mol/L

称心的咖啡豆
典雅的花瓣
2025-07-12 01:37:12
(1)沉淀9.32g为硫酸钡的质量,根据H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓,

可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=

9.32g
233g/mol
=0.04mol,

故原溶液中c(H2SO4)=

0.04mol
0.02L
=2mol/L;

滤液中氢离子物质的量不变,与4.0mol?L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,由H++OH-═H2O,

可知n(H+)=n(OH-)=0.035L×4mol/L=0.14mol,溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离,

故n(HNO3)+2×0.04mol=0.14mol,

解得n(HNO3)=0.06mol,

故原溶液中c(HNO3)=

0.06mol
0.02L
=3mol/L,

答:混合液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L、HNO3的物质的量浓度是3mol/L.

(2)3.2g铜是

3.2g
64g/mol
=0.05mol,20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol,硝酸是0.06mol,氢离子的物质的量是0.14mol,硝酸和铜反应的离子方程式为

  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

 3mol     8mol      2mol          

0.05mol 0.133mol  0.033mol

所以硝酸根和氢离子是过量的,Cu是不足完全,所以生成NO的物质的量是0.05mol×

2
3
,其标准状况下的体积是0.05mol×
2
3
×22.4L/mol=0.747L,

答:标况下能生成气体体积为0.747L.

活力的蜜粉
柔弱的香水
2025-07-12 01:37:12
(1)硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡,

硫酸根守恒,则:n(H2SO4)=n(BaSO4)=

9.32g
233g/mol
=0.04mol,故原溶液中c(H2SO4)=
0.04mol
0.01L
=4mol/L;

滤液中氢离子物质的量不变,与4.0mol?L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应中H+与OH-1:1反应,则n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),即:n(HNO3)+2×0.04mol=0.035L×4mol/L,解得n(HNO3)=0.06mol,

故原溶液中c(HNO3)=

0.06mol
0.01L
=6mol/L,

故答案为:4mol/L;6mol/L;

(2)6.4g铜粉物质的量为:n(Cu)=

6.4g
64g/mol
=0.1mol,

溶液中氢离子的物质的量为:10×10-3×(4×2+6×1)mol=0.14mol,根据离子方程式:

  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,

3mol    8mol            44.8L          

0.1mol  0.14mol          V

0.1mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为:0.1mol×

8
3
≈0.27mol,氢离子不足,生成NO的量需要按照氢离子的物质的量计算,

则生成一氧化氮的体积为:V=

44.8L×0.14mol
8mol
=0.784L=784mL,

故答案为:784.

单身的发带
坚定的玫瑰
2025-07-12 01:37:12
(1)原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol

原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L

(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=m/M=0.466/233=0.002

原混合溶液中HNO3的物质的量=原混和溶液中H离子的物质的量-2*混和溶液中硫酸的物质的量

=0.01-0.004=0.006

原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度=n/c=0.006/0.1=0.06mol/L

无奈的豌豆
英勇的网络
2025-07-12 01:37:12
因为BaCl2足量,所以硫酸全部被反应掉,所以硫酸钡的质量为9.32,所以9.32除以233(BaCl2的式量)等于0.04.根据硫酸与BaCl2反应的方程式,可以知道硫酸钡的系数与硫酸的系数相等,所以硫酸的物质的量等于0.04

由于上述反应的会产生部分的盐酸,盐酸也会跟NaOH反应,根据上述反应的系数关系(硫酸的系数与盐酸的系数比为1比2)可知,生成的盐酸量为0.08mol.所以消耗了0.08mol的NaOH,再用0.14减去0.08就得出了硝酸0.06mol.

英俊的咖啡
花痴的音响
2025-07-12 01:37:12
铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,

3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O

硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时,溶解的铜最多

设硫酸的物质的量为xmol 硝酸的物质的量为ymol

x+y=1.2X1=1.2

y:(2x+y)=1:4

x=0.72mol

y=0.48mol

3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O

3 2

z 0.48

z=0.72mol

最多能溶解0.72摩尔铜

风中的画板
炙热的棒球
2025-07-12 01:37:12
注意BaCl2只能结合SO42-,不能影响H+,所以:

SO42-+Ba2+ = BaSO4 H+ + OH- =H2O

1mol 233g 1mol 1mol

x9.32g x=0.04mol y 4*0.035moly=0.14mol

硝酸中含H+物质的量=0.14-0.04*2=0.06mol,即含HNO3 0.06mol

混合溶液中硫酸物质的量浓度=0.04/0.01=4mol/L

硝酸的物质的量浓度=0.06/0.01=6mol/L