纯盐酸的PH值是多少

pH和氢离子浓度的关系为：pH=-lgc(H+)

所以氢离子浓度为c（H+）=10^(-1)mol/L=0.1mol/L，因为盐酸为一元强酸，所以盐酸的浓度为0.1mol/L

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小。

在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]时呈中性；[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

pH计算

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H₃O⁺]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

pH测定

有很多方法来测定溶液的pH值：

1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。

原因：盐酸是强酸，在溶液中通常是完全电离的，PH为1的盐酸稀释100倍后溶液中的H+浓度降低100倍PH大约为3；而醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，稀释100倍后由于原先未电离的醋酸分子继续电离，所以理论上PH应该小于3

2、pH=1的HCl的离子浓度为：pH=-lg[H]=1.即是C(H浓度)=1x10^-1mol/L.

3、100ml的盐酸的物质的量：n=0.1LX1X10^-1mol/L=1X10^-2mol.

4、要使pH=2，即C(H浓度)=1x10^-2mol/L。即n/v=1x10^-2mol/L.解得v=1L.

5、1L/100mL=10倍。

总结：

诸如此类的问题的快捷计算，把原来完全电离且无水解的溶液的pH增加一个单位，即要稀释到原来的10

倍。pH增加两个就稀释100倍。类推……注意考虑完全电离且无水解与否

pOH也有相同的定义，不过那是减少一个单位，稀释10倍。温度25度时pH+pOH=14，由此可见.

ph值为1的醋酸，溶质的氢离子只有少量电离出，此部分的氢离子与前者相同，体积相等，消耗的锌一样多。但溶质的大部分氢离子在于足量锌反应时会全部电离出，再消耗很多锌。

消耗锌越多产生氢气越多。

a=b<c

配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米）的体积为X

毫升

0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5

X=4.2ml

密度单位应为克每立方厘米