对硝基甲苯的用途

复习能够使学生巩固和掌握所学的知识技能，为进一步学习作好准备。下面是由我为您带来的 高二化学 必修三有机物颜色知识点归纳，欢迎翻阅。

高二化学必修三有机物颜色知识点归纳(一)

☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：

☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色

☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂)☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液

☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液

☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液

☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

高二化学必修二有机物颜色知识点归纳(二)

1 、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点 大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。 绝大多数有机物不易导电，熔点低。 有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。

2 、有机反应的常见类型

(1)取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被 其它 原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

(2)加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。

(3)聚合反应 小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。

(4)消去反应 有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。

(5)酯化反应 酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。

(6)水解反应 有机物与水中-H或-OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。

高二化学必修三有机物颜色知识点归纳点(三)

(一) 日常生活中常见的有机物

1.甲烷 (CH 4 ) 结构： 分子式为CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间型状为正四面体

2 、物理性质及存在

(1)物理性质： 甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下)是0.717g·L -1 ，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。

(2)存在： 甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。

3 、化学性质 CH 4 只存在C-H单键，主要发生取代反应。 (1)取代反应 CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl+HCl CH 3 Cl+Cl 2 CH 2 Cl 2 +HCl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 +HCl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl (2)氧化反应 CH 4 不能被KMnO 4 等强氧化剂氧化，可在O 2 或空气中燃烧。 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O(液)+890kJ 所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全 措施 ，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。

( 二 ) 石油和煤

1 、石油分馏的产品和用途 注：表内表示沸点范围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。

2 、煤干馏的产品

高二化学必修三有机物颜色知识点归纳点(四)

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、 能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1．生石灰（主要成份是CaO）；

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；

石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）.

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH）

3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）； 小苏打（NaHCO3）；

大苏打、海波（Na2S2O3）

纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；

泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）.

4．芒硝（Na2SO4·10H2O）；　

重晶石（BaSO4）；

石膏（CaSO4·2H2O）； 熟石膏（2CaSO4·H2O）.

5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）； 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；

绿矾（FeSO4·7H2O）； 皓矾（ZnSO4·7H2O）.

6．菱镁矿（主要成份是MgCO3）； 菱铁矿（主要成份是FeCO3）；

磁铁矿（主要成份是Fe3O4）； 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）.

7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；

重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4].

8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）；

9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；

10．萤石（CaF2）； 电石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6）

水晶（SiO2）； 玛瑙（主要成份是SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）；

硅藻土（无定形SiO2） 宝石、刚玉（Al2O3）； 金刚砂（SiC）.

11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH

酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯.用于制造无烟火药和枪弹的发射药.

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯.用于制造赛璐珞和油漆.

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后,得到的一种纤维状物质.其中长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉.

12．尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3

13．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2

14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 :3的混合物）

(2)职业性慢性三硝基甲苯中毒诊断标准及处理原则.

(3)通常爆炸使用RDX三次甲基三硝基胺或者TNT三硝基甲苯，将爆炸中分子包含的碳转化成一层薄的纳米金刚石。

(4)职业性三硝基甲苯白内障诊断标准及处理原则.

(5)梯恩梯的化学名称是三硝基甲苯

属芳香族硝基化合物

它的英文缩写为TNT

俗称黄色炸药。

(6)据福克斯新闻报道，美国科罗拉多州立大学的研究人员对一种植物进行生物性改造，这样空气中只要稍有三硝基甲苯的气味，它就可以变白。

(7)俄罗斯表示被勘探过的朝鲜的装置有5，000到15，000吨的三硝基甲苯的爆炸力量。

(8)由爆炸，尤其是核爆炸所释放出的能量，用产生相等释放所需要三硝基甲苯重量单位来表示。

(9)2004年，克雷格发现羊胃里助消化的细菌能够迅速将三硝基甲苯转化为一种无害的化合物。

FeS2 黄铁矿（硫铁矿）（混） 制硫酸

Fe2O3+Al 铝热剂 焊接钢轨,冶炼

Fe2O3 铁红 赤铁矿（混） 油漆颜料/炼铁

Fe3O4 磁铁矿（混） 炼钢,炼铁

FeO 黑铁矿 炼钢,炼铁

FeTiO3 钛酸铁 制钛白粉TiO2

FeCO3 菱铁矿 炼钢,炼铁

2Fe2O3•3H2O 褐铁矿 炼钢,炼铁

Al2O3•H2O+Al2O3•3H2O+Fe2O3 矾土矿/铝土矿（混） 制铝

FeSO4•7H2O 绿矾 黑矾 配制蓝黑墨水 补血剂

CuFeS2 黄铜矿（混） 制硫酸

Cu（OH）2 斐林试剂 验证还原性糖

Cu2O 赤铜矿 炼铜

CuSO4•5H2O 胆矾 配制波尔多液 镀铜

Cu2S 光铜矿 制金属铜

MgCO3 菱镁矿 制备石棉

MgO 苦土 炼镁

MgSO4•7H2O 泻盐

ZnSO4•7H2O 皓矾 医疗上收敛剂 白色颜料

ZnS•BaSO4 锌钡白 白色颜料

ZnS 闪锌矿 制备金属锌

MnO2 软锰矿 催化剂

KMnO4 灰锰氧 /PP粉 实验室制备氧气 消毒剂

CaF2 萤石 制HF

BaSO4 重晶石 钡餐

KCl•MgCl2•6H2O 光卤石 制Mg

Al2O3 铝矾土/刚玉/宝石 制备金属铝 装饰品

CaCO3•MgCO3 白云石 冶金 建筑

Cu2(OH)2CO3 铜绿/孔雀石

CaCO3 石灰石 大理石 白垩 建筑

Ca(OH)2 熟石灰 建筑

CaO 生石灰 建筑

CaO•NaOH 碱石灰 干燥剂

CaCl2+Ca(CIO)2 漂白粉（混） 漂白

CaSO4•2H2O 石膏 调节水泥硬化速度,绷带

雕刻 医疗帮带

2CaSO4•H2O 熟石膏

2CaO•SiO2+2CaO•Al2O3

+3CaO•Al2O3 水泥（混） 建筑材料

Na3AlF6 冰晶石 制金属铝融剂

Ca(H2PO4)2+2CaSO4 普钙 磷肥

Ca(H2PO4)2 重钙

Na2SO4•10H2O 芒硝 缓泻剂,防腐剂,媒染剂

Na2CO3 纯碱/苏打/ 玻璃,肥皂,造纸,纺织

洗涤剂

NaHCO3 小苏打 发酵粉,治疗胃酸过多

Na2SO3 大苏打/海波 定影剂

NaCl 食盐 食用

（NH4）2SO4 硫氨 氮肥

K2SO4 硫酸钾石 钾肥

K2CO3 草木灰（混） 钾肥

KAl(SO4)2•12H2O 明矾 净水

KOH 苛性钾 制皂

HNO3(浓)：3HCl（浓） 王水 溶Au,Pt

H2O2 双氧水 消毒

HCl 盐酸 工业原料

NH3•H2O 氨水 化工原料

CO+H2 水煤气 燃料

NH4HCO3 气肥 氮肥

Cr2O3 铬绿 陶瓷颜料

CrO3 铬酸酐 用于电镀、陶瓷颜料

CO2 干冰 灭火

N2O5 硝酐 制硝酸

N2O3 亚硝酐 制亚硝酸

N2O 笑气 麻醉剂

P2O5 磷酸酐 制磷酸

SO2 亚硫酐 消毒,杀菌

SO3 硫酐 制硫酸

As2O3 砒霜 毒药

As2S3 雄黄 中药

SiO2 水晶（纯净物） 硅藻土/石英 光纤制品 装饰品

Na2SO3 水玻璃/泡花碱 黏合剂 防腐剂 耐火材料

Mg2SiO4

硅酸盐（混）

砖瓦,陶瓷,水泥

Al2(SiO5)(OH)4

KAlSi3O8

Na2SiO3+CaSiO3+SiO2 普通玻璃（混） 建材

SiC 金刚砂 制砂纸

[Ag(NH3)2]OH 银氨溶液 制银镜 醛基的检验

CH4 天然气,沼气,（混） 燃料

CHCl3 氯仿（三氯甲烷） 溶剂

CaC2 电石 制乙炔

H2•CH4•C2H4•CO 焦炉煤气 燃料 化工原料

CH3OH 木精,木醇 化工原料 医药运输 纺织

轻工

HCHO 35%~45%甲醛 蚁酸,福尔马林（混） 防腐 杀菌 消毒

CH3COOH 冰醋酸 食用

C6H12O6 葡萄糖 甜味剂

C6H12O6 果糖

食品工业

C12H22O11 蔗糖

C12H22O11 麦芽糖

(C6H10O5)n 淀粉 食品

(C6H10O5)n 纤维素 火棉 胶棉 制炸药

(NH2)2CO 尿素/碳酰二胺 氮肥

CH3CH2OH 酒精 燃料 饮用

N2H4 联氨 化工仪器

氟氯烃烷 氟利昂 制冷剂

C2H2 电石 切割金属

CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) 甘油 硝化甘油

C17H35COOH 硬脂酸 略

C17H31COOH 软脂酸 略

C17H33COOH 油酸 略

(C6H3OHCH2)n 酚醛树脂 电木

高级脂肪酸,甘油酯 油脂 植物油 脂肪（混） 肥皂 脂肪酸••••••

硬脂酸甘油酯 人造脂肪 略

C7H5N3O6

TNT（2,4,6—三硝基甲苯） 烈性炸药

[C5H8O2]n 有机玻璃 可制飞机,汽车用玻璃

光学仪器,医疗仪器

C6Cl6 666 杀虫剂

C2H2O4•2H2O

草酸 略

C6H3N3O7

苦味酸 略

H2N—CH2—COOH 甘氨酸 构成蛋白质

苯丙氨酸

谷氨酸钠

[CH2—C（CH3）=CH—CH3]n 天然橡胶 制备橡胶制品

中文名

硝酸

外文名

Nitric acid

化学式

HNO3

分子量

63.01[2]

CAS登录号

7697-37-2

EINECS登录号

231-714-2

熔点

-42 ℃

沸点

122 ℃[2]

水溶性

易溶于水

密度

1.42g/cm3（质量分数为69.2%）

外观

纯硝酸为无色液体

闪点

无意义

应用

供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油

危险性符号

O（氧化剂），C（腐蚀品）

危险性描述

与硝酸蒸气接触有很大危险性

UN危险货物编号

81002 UN

属性

化学试剂，酸性腐蚀品

管制类型

腐蚀品，易制爆

稳定性

不稳定，遇光或热会分解

物理性质

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水）[7] ，沸点120.5℃（68%）。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。[8]

化学性质

不稳定性

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[6] 。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3=△=4NO2↑+O2↑+2H2O

酯化反应（强酸性[9] ）

硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[10]

硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：

硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:

3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O

硝化甘油的制作，方程式见下:

硝化反应

浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[10]

最为常见的硝化反应是苯的硝化：

苯的硝化

这种反应常被利用来生产2,4,6—三硝基甲苯（即TNT），方程式：

硝化制三硝基甲苯

氧化还原反应

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[6]

硝酸有关电势图见下：（标况 E/V）[6]

HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→NO—1.591→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+

HNO3—0.957→NO

HNO3—1.11→N2O

HNO3—1.24→N2

HNO3—0.88→NH4+

典型反应[9]

浓硝酸：

稀硝酸：

很稀硝酸：

极稀硝酸：

对应物质

俗名或别名

主要成分

纯碱、苏打

Na2CO3

水玻璃

Na2SiO3(H2O)

小苏打

NaHCO3

漂白液

NaCl、NaClO

大苏打

Na2S2O3

芒硝

Na2SO4·10H2O

烧碱、火碱、苛性钠

NaOH

苛性钾

KOH

碳铵

NH4HCO3

泻盐

MgSO4·7H2O

盐卤

MgCl2

生石灰

CaO

碱石灰

CaO、NaOH

熟石灰

Ca(OH)2

大理石、石灰石

CaCO3

(生)石膏

CaSO4·2H2O

萤石

CaF2

熟石膏

2CaSO4·H2O

漂白粉

CaCl2、Ca(ClO)2

电石

CaC2

钡餐、重晶石

BaSO4

明矾

KAl(SO4)2·12H2O

冰晶石

Na3AlF6

蓝矾、胆矾

CuSO4·5H2O

赤铜矿

Cu2O

铜绿、孔雀石

Cu2(OH)2CO3

黄铜矿

CuFeS2

皓矾

ZnSO4·7H2O

软锰矿

MnO2

铁红

Fe2O3

赤铁矿

Fe2O3

磁性氧化铁

Fe3O4

磁铁矿

Fe3O4

绿矾

FeSO4·7H2O

黄铁矿、愚人金

FeS2

硅土

SiO2(结晶形和无定形的统称)

石英、水晶、玛瑙、光导纤维

SiO2

金刚砂

SiC

硫磺

S

甘油

丙三醇

电石气

C2H2

天然气、沼气、坑道气

CH4

蚁酸

HCOOH

福尔马林

HCHO(水溶液)

(冰)醋酸

CH3COOH

水煤气

CO、H2

酒精

CH3CH2OH

王水

浓HNO3、浓HCl

体积比1:3混合

石炭酸

苯酚

草酸

HOOC－COOH

铝热剂

Al与Fe2O3（或其他氧化物如MnO2）

TNT

2,4,6-三硝基甲苯

氯仿

CHCl3

尿素

CO(NH2)2

肼、联氨

H2N－NH2

硬脂酸

C17H35COOH

软脂酸

C15H31COOH

油酸

C17H33COOH

光气

COCl2