如何提取溴水中的溴?
从溴水中提取溴单质可以采用的方法是萃取。向溴水中加入四氯化碳溶液进行萃取，几乎所有的溴都移到四氯化碳中，溴得以与大量的水分开，完全萃取后分液，得到溴的四氯化碳溶液进行蒸馏，即可得到溴单质。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一，通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
向待分离溶液中加入与之不相互溶解的萃取剂，形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。
扩展资料
萃取在日常生活中的应用
1、料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；
2、低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；
3、多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；
4、不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。
萃取溶剂的选择
1、萃取溶剂的选择，应根据被萃取化合物的溶解度而定，同时要易于和溶质分开，最好用低沸点溶剂。
2、一般难溶于水的物质用石油醚等萃取；
3、较易溶者，用乙醚等萃取；易溶于水的物质用乙酸乙酯等萃取。
4、每次使用萃取溶剂的体积一般是被萃取液体的1/5～1/3，两者的总体 积不应超过分液漏斗总体积的2/3。
参考资料来源：百度百科--萃取
你要萃取首先你要选取一个不和水互溶的溶剂吧，所以说像醇这种肯定不行，乙醛也不好，水溶性比较好，浪费
所以一般我们选用苯或者四氯化碳，这个比较好，是因为1。水溶性差2。溶解卤素溶解度大3。沸点低，容易蒸馏
但是他们都有劣势，就是毒性太大了
所以我们可以选取适中的溶剂，比如乙酸乙酯和甲苯什么的
2、用饱和的碳酸钠溶液将乙醇溶解，而乙酸乙酯不溶于水，也不和碳酸钠反应，会与水分层,然后用分液漏斗分开即可。
油脂 的结构中含有双键等不饱和键，而乙酸乙酯看它的结构就知道了，没有不饱和键的！
溴水会褪色也是因为有不饱和键的存在，与溴正离子形成溴滃离子，即溴正离子与双键配合。之后溴负离子进攻双键得到加成产物。
注意，是溴水，不是液溴！液溴是纯溴，遇油脂也是不能褪色的。
1 酯化反应是可逆反应,乙酸不可能完全转化为乙酸乙酯
2 加入碱使溴转化为无机盐溶于水,而苯不溶于水
3 SO2和NaHCO3反应,不仅除去SO2,还增加了CO2的量
分液是指当两部分合物不相溶出现上下会层时用分液滤斗将其分离。如水和油
过滤是指溶液中有固态的不溶的杂质用滤斗和滤纸将其分离。如NaCl中有石子，泥沙等
1汽油和氯化钠溶液是不相溶的，相以用分液法分离
2 乙醇和水的溶液是能任意比例混合的，要分离它他只能用蒸溜法。既利用他们的沸点不同来进行分离
3 用有机溶剂去萃取溴单质。溴在有机溶剂中的溶解度要远远大于在水中的溶解度
溴：棕红色发烟液体
溴的饱和水溶液：棕黄色
汽油：无色至淡黄色透明液体，加入添加剂后呈黄或淡红色
苯四氯化碳溶液无色
溴的汽油溶液：橙色，在水上层
溴的苯CCl4溶液：橙红色，在水下层。
附：高中常考的用分液法分离的物质有：水和大多数有机物（必须是两种不相容的物质才可以用分液法）。例如水和四氯化碳，溴乙烷和水，甲苯和水 ，氯乙烷和稀盐酸，硝基苯和水 。。。
可以用萃取分离的物质（注：1.萃取剂和原溶剂互不相溶。 2.对溶质的溶解度要大于原溶剂，并且溶剂易挥发。）：1)苯,汽油萃取溴水里的溴: 上层为橙红色的溴的苯或汽油溶液,下层为水!
(2)四氯化碳萃取溴水里的溴: 下层为橙红色的溴的四氯化碳溶液,上层为水!
可以用过滤分离的物质：过滤法除去粗盐中的泥沙。
其实只要弄懂原理就可以了，万变不离其宗。为了让你对有机物的分离有一个更清楚的了解，另附资料如下，希望对你能有所帮助，有什么问题也可以联系我！
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入 ，苯酚与 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层 了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与 乙醇中所含的水生成 ， 与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方 法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和 溶液来使酯析出， 目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与 溶液反应生成可溶于水 的 ，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分 离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。 A 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 ⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。 ⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。
附：常见有机物的分离方法
混合物 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
不过通过加成，因为没有双键,不能使溴水褪色
能使溴水褪色的物质一类是具有还原性的物质,另一类是不饱和或能与溴发生取代反应的有机物.
能使溴水褪色的有机物：
不饱和烃如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等,不饱和烃的衍生物,如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等；石油产品,如裂化气、裂解气、裂化汽油等；苯酚及其同系物（发生取代反应）；
含醛基的化合物,如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖等水溶液.
天然橡胶（聚异戊二烯）.
