氯化铅与浓盐酸反应现象
氯化铅在盐酸中的溶解度随盐酸浓度的增大，先减小后增大，这是因为：
氯化铅属于微溶物质，溶解度不大，根据溶解物质的离子积方程式，其离子积是溶解常数。在起溶液中加入盐酸，使氯离子的浓度迅速增加，铅离子的浓度必然减小，因此，随盐酸浓度的增加，氯化铅的溶解度减小。
但除了溶解平衡以外，微溶物质的溶解度还受盐效应的影响，由于盐酸完全电离，也可以看做盐，盐酸浓度增大以后，可以使水化铅离子表面形成稳定的双电层，从而使溶解度增大。此时盐效应与溶解平衡相比，占据上风，因此溶解度增加。
氯化铅在盐酸中的溶解度随盐酸浓度的增大，先减小后增大，这是因为：
氯化铅属于微溶物质，溶解度不大，根据溶解物质的离子积方程式，其离子积是溶解常数。在起溶液中加入盐酸，使氯离子的浓度迅速增加，铅离子的浓度必然减小，因此，随盐酸浓度的增加，氯化铅的溶解度减小。
但除了溶解平衡以外，微溶物质的溶解度还受盐效应的影响，由于盐酸完全电离，也可以看做盐，盐酸浓度增大以后，可以使水化铅离子表面形成稳定的双电层，从而使溶解度增大。此时盐效应与溶解平衡相比，占据上风，因此溶解度增加。
难溶的氯化铅溶于盐酸，就是氯化铅与盐酸反应生成络合物的反应
PbCl2(s) + 2Cl- = [PbCl4]2−(aq)
Pb²﹢＋2Cl﹣＝PbCl2↓ PbCl2＋2Cl﹣＝[PbCl4]²﹣
