汞的氧化与还原

分子式 C4H6O4Hg；(CH3COO)2Hg 外观与性状 白色结晶或粉末，有乙酸气味

分子量 318.59 蒸汽压

熔 点 179～182℃ 溶解性 溶于水、乙醇

密 度 相对密度(水=1)3.27 稳定性 稳定

危险标记 14(有毒品) 主要用途 用作有机合成催化剂、分析试剂，也用于医药工业

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：有刺激作用。如吸入、摄入或经皮吸收后，严重者可致死。侵犯神经系统，引起进行性神经麻痹、共济失调、精神障碍等。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD5076mg/kg(大鼠经口)

危险特性：受高热分解放出有毒的气体。

燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化汞。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

用锑作汞的吸收剂同时微量测定碳、氢和汞[刊,俄]/Megroyan R.A.；Kocharyan A.A.//Aрм.хим.ж.-1984,37(2).-92～95 《分析化学文摘》1986.2

5.环境标准:

中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.005mg/m3[皮]

前苏联(1975) 水体中有害物质最高允许浓度 5mg/L(乙酸盐)

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用清洁的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏：收集回收或无害处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护：作业工人应该佩带碘化活性碳防尘口罩。必要时佩带防毒面具。

眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿相应的防护服。

手防护：戴防护手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，必要时进行人工呼吸。就医。

食入：误服者立即漱口，用清水或2%碳酸氢钠溶液反复洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。

Hg(NO3)2 + Hg = Hg2(NO3)2

Hg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2 + 2NaNO3 (Hg2Cl2难溶于水）

HgO：硝酸汞直接加氢氧化钠就得到了

Hg(NO3)2 + 2NaOH = HgO + H2O + 2NaNO3

HgI2：硝酸汞直接加KI就得到了

Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2 + 2NaNO3 (HgI2难溶于水）

K2[HgI4]：硝酸汞直接加过量KI就得到了

Hg(NO3)2 + 4KI = K2[HgI4] + 2NaNO3

如果要得到纯度高的K2[HgI4]，可以在制得HgI2沉淀后，过滤分离，再溶到KI溶液中：

2KI + HgI2 = K2[HgI4]

氧化汞化学式是HgO。氧化汞是一种碱性氧化物，为无机物，化学式为HgO，亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末，几乎不溶于水，不溶于乙醇，500℃时分解。剧毒，有刺激性。氧化汞可以用于制取其他汞化合物，也用作催化剂、颜料、抗菌剂及汞电池中的电极材料。

在氧化汞中，红色氧化汞、黄色氧化汞两者的颗粒大小不同，红色氧化汞的颗粒较小。这两种变体都为正交晶系，具有同一平面内的无限链结构，每一个汞原子与周围两个氧原子几乎呈线形连接，同时与相邻链上的四个氧原子配位。∠O-Hg-O为179°，∠Hg-O-Hg为107°。

氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。它可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。溶于酸生成Hg(II)盐，在碱中有限可溶，机理尚不清楚。

此外氧化汞还可以作为有机反应催化剂、用作分析试剂，如锌和氢氰酸测定，甲酸中乙酸及混合气体中一氧化碳的检测、有机汞的制取，也用作防腐剂。

以上内容参考 百度百科——氧化汞

题目说汞与次氯酸等物质的量发生反应，所以化学方程式中Hg、HClO系数比是1：1

然后配平H，得到化学方程式。

2 Hg + 2 HClO = H2O + X

根据元素守恒，X是 Hg2OCl2。

所以X是 Hg2OCl2，命名为 碱式氯化汞 或 氯氧化汞，方程式 2 Hg + 2 HClO = H2O + Hg2OCl2

汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，反应的化学方程式为：2Hg+O₂=2HgO（加热）。汞是化学元素，元素符号Hg，元素周期表第80位，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，俗称水银。

汞是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。

物理性质：

是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。

化学性质：

溶于硝酸和热浓硫酸，分别生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为+1和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞，而+3价的汞化合物不存在。

氧化汞受热分解的化学方程式为：2HgO=2Hg+O₂↑（加热）

氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。

用途

1、氧化汞是弱碱，可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯，可用于该气体的制备。

氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系，它可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。

2、氧化汞还可以作为有机反应催化剂、用作分析试剂，如锌和氢氰酸测定，甲酸中乙酸及混合气体中一氧化碳的检测、有机汞的制取，也用作防腐剂。

2Hg+O2=加热=2HgO

反之2HgO=加热=2Hg+O2↑

汞为银色物质,是唯一一个在常温下为液态的金属.

氧气是无色无味的气体.

氧化汞为红色粉末状氧化物.

该反应有时候拿来验证空气中氧气大约占1／5.

好啦没了,