化学：HCL如何制氯气

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 　

2NaCl 2H2O=电解= H2↑ Cl2↑ 2NaOH

2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 　

发生的反应分别是：

4HCl(浓) MnO2 =加热=MnCl2 Cl2↑ 2H2O

[课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。]　 14HCl K2Cr2O7=2KCl 2CrCl3 7H2O 3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]

6HCl[浓] KClO3=KCl 3H2O 3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3 4HCl[稀]===2KCl Cl2↑ 2H2O 2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。]

4HCl Ca(ClO)2=CaCl2 2H2O 2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl MnO2 3H2SO4（加热）=2NaHSO4 MnSO4 Cl2↑ 2H2O

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

扩展资料：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。

泄漏应急处理：

泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。

消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。

如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：

1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。

2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。

3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。

具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。

4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。

5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。

（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。

（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。

7、洗消处理。

1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；

2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。

参考资料来源：百度百科-氯气

1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气

2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气

3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气

4水通电生成氢气与氧气

1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2

2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2

3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2

4.2 H2O==通电==2 H2+O2

问题二：如何制取氧气 氧气制法MnO2

(1)实验室制氧气

原理 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ （催化剂：MnO2 ）

2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （条件：△ ）

2KClO3======2KCl+3O2↑（ 条件：△ 催化剂：MnO2）

(2)气体制取与收集装置的选择

甲 乙

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体加热制气体

用过氧化氢制氧气选乙装置:液体不加热制气体

(3)制取氧气的操作步骤和注意点

A.（以高锰酸钾制取氧气为例）

a、步骤：查―装―定―点―收―离―熄(茶庄定点收利息)

查----检查装置的气密性

装----装药品

定----把试管固定到铁架台上

点----点燃酒精灯加热(先预热)

收----收集气体

离----把导气管从水槽中取出

熄----熄灭酒精灯

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽

B.(以过氧化氢制氧气为例)

a.步骤:查---装---收

查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上,然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降,气密性就良好)

装---装药品,先装固体,后装液体(防止液体飞溅)

收---收集气体

b、注意点

①长颈漏斗的颈部应在液面以下:防止气体泄露----可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止,以及反应的速度)

②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

(4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

问题三：知道工业上怎样制取氯气啊 电解氯化钠的水溶液 2NaCl + 2H2O===Cl2(气体) + H2(气体)+ 2NaOH 在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。

采纳哦

问题四：如何制作氯气化学 1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl+2H?O=通电= H?↑+Cl?↑+2NaOH

2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?O?（重铬酸钾）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3

发生的反应分别是：

4HCl(浓）+MnO? =加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O

14HCl+K?Cr₂O?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑

16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑

[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]

4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}

H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）}

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl+3H?SO?(浓）+MnO?=加热=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气 ，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

氯气实验

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

实验室用盐酸制氯气：HCl+HClO=H2O+Cl2

收集方法：饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

加热

4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑

2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

3.氯酸钾与浓盐酸反应.

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

(2)KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。

除杂：

要饱和食盐水和浓硫酸 除去HCI,和水

先通过饱和食盐水除HCl 然后用浓硫酸除水

一般最后除水，原因是其他洗气装置都是溶液，有水蒸汽

用饱和食盐水除氯化氢因为cl2不溶于饱和食盐水。

具体地说，是由于“同离子效应”即：

溶液中存在化学平衡：Cl2+H2O==Cl-+HCLO

所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动，因此也可以用饱和氯化钾溶液。

电解

1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气:

2NaCl+2H₂O=通电= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:

常见的氧化剂有:MnO₂、K₂Cr₂O₇(重铬酸钾)、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3

发生的反应分别是:

4HCl(浓)+MnO₂ ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

14HCl+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

[这两个反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]

4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}

H+ClO+Cl=H2O+Cl2↑

{只要能电离出H的酸即可参加并且发生此归中反应如:草酸。但由于参加反应的酸电离出的H能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如:冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸(剧毒固体)、二氯醋酸(固体)、三氯醋酸(固体)}

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.如:

2NaCl+3H₂SO₄(浓)+MnO₂==2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

注意:切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心:氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

实验室用盐酸制氯气:实验室用盐酸制氯气: MnO₂ + 4HCl(浓)==加热==MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

收集方法:饱和氯化钠溶液，防止氯气损耗

相关口诀

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释

(1)二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生:这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气。

(2)盐水硫酸除杂质:"盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气。

(3)吸收通入火碱中:的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。

尾气处理及离子反应

用NaOH溶液。

2OH + Cl₂ =Clˉ+ ClOˉ + H₂O

第一个瓶子内的是饱和食盐水是为了除盐酸。

第二个是浓硫酸是为了除水蒸气。

（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯

（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰

（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性（不加药品，微热烧瓶，导管插入水中，有气泡逸出，冷却后在导管中形成一段水柱。就是气密性良好）

（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸

（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。

（D）用向上排空气法收集

（E）多余氯气用氢氧化钠吸收。