含1%的盐酸溶液与10%的盐酸溶液酸性强弱一样吗

对啊。因为盐酸是酸，量浓度越大，酸性越强PH值越小啊。

理论上说PH值是氢离子浓度以10为底的对数的负数，氢离子浓度越高气负对数越小，甚至可能是负值（氢离子摩尔浓度大于1mol/L时）。

如果为稀盐酸和稀硫酸，那么硫酸酸性更强，盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液，如醋酸溶液中比较，其中在该条件下给出氢离子能力强的酸的酸性较强，据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸，但同等的浓盐酸与浓硫酸中酸性大的为浓盐酸，因为此时浓硫酸主要以分子的形式存在不发生电离显强大的氧化性而不是酸性。

盐没有强弱 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁，（会有水解反应）；

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠；

多元弱酸盐，是弱酸含两个以上氢的盐，

多元强碱盐，是弱碱含两个以上氢氧根的盐，

弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子（HS,S），硅酸根，偏铝酸根，醋酸根，；

强酸离子：硫酸根，氯离子，硝酸根，高氯酸根，

强碱离子：Na,K,Ca,Ba,

弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu,

在摩尔浓度相同时，硫酸的酸性是最强的。在百分比浓度相同时，硝酸最强。

在质量浓度相同时，盐酸最强

但是盐酸最高浓度也就36%左右 而硫酸可以达到98% 此时的硫酸呈油状

不是说二元酸就是强酸 看酸是否在水中完全电离 碳酸是二元弱酸 碳酸根是弱酸根

影视作品中毁灭尸体常用硫酸因为硫酸的强氧化性 脱水性它可以使有机物碳化 而盐酸没有这个能力 因此毁容一般用硫酸 这里看的不是什么酸性 而是看的氧化性 食醋的酸性也不弱但是却没有腐蚀性就是这个道理 硫酸储存方便 盐酸则比较危险 受日照 高温都可能导致容器爆裂

盐酸对环境影响比较大 吸入hcl气体会导致人体呼吸系统的损害

冰醋酸（纯醋酸）和浓硫酸加水稀释是酸性先变强，后变弱，原因是他们都是分子，浓度特别大时只有少部分电离，加水稀释促进了电离，所以酸性增强，后来，电离达到一定程度，水量再变多，相当于稀释，所有又会变弱。

氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强

同浓度时硫酸应该强一些。

在水溶液中因拉平效应，酸性一样强；但在更强酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更强。另：酸性指接受电子能力（路易斯酸碱理论）不受酸浓度影响。

对无机酸酸性的强弱的判断是一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。 判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。

对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。

对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。

对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。

有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

有机酸的酸性更好判断。一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。

所以，我个人认为是H2SO4. 质量数相同，溶液的物质的量浓度就相同，因为，三者都是强酸，而且硫酸是二元酸，所以电离出的的氢离子最多，所以酸性最强

强酸溶液不管其浓度如何，都是强酸溶液。但强酸溶液的酸性强弱，要看浓度；

弱酸溶液不管其浓度如何，都是弱酸溶液。但弱酸溶液的酸性强弱，也要看浓度。

不管是强酸还是弱酸溶液酸性强弱，如果在PH值范围内，比较其PH值，就可知酸性强弱。

强酸性和弱酸性溶液的性质，主要表现在溶液的稀释方面。强酸溶液的稀释，氢离子浓度与稀释倍数一致，即稀释一倍，氢离子浓度降低一倍；而弱酸溶液则不是如此，由于酸性的性质，溶液稀释一倍氢离子浓度降低一定小于一倍。这就是盐酸溶液显强酸性的原因。

下面进入正题

酸性强弱的比较,包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数

pKa=-log10Ka

质子化状态（AH）与脱质子化状态（AC）的自由能差ΔG°来计算.分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[AC]与[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向质子化状态时,Ka值会下降,或提升pKa值.

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X,这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的.因质子化状态有着氢键的优势,pKa值随之而上升（Ka下降）.pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）

其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降.例如将次氯酸连续氧化,就能得出不断上升的Ka值：HClO 问题二：化学，硫酸与盐酸哪个酸性强？ 10分 硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。

附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。

Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度

PKa=-lgKa

PKa值越小，所对应的酸的酸性越强。

问题三：同浓度的盐酸和硫酸哪个酸性更强 硫酸！溶液的酸碱性是看溶液中氢离子的溶度，1分子硫酸可以电离出两个氢离子，所以同浓度硫酸电离出的氢离子多，酸性强

问题四：盐酸硫酸硝酸的酸性强弱 就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.

无机酸强度变化规律

1.影响无机酸强度的直接因素

在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.

影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱.这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系.

电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念,目前只有定性的含义,它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）.因此,可以说与质子直接相连的原子的电子密度,是决定无机酸强度的直接因素.这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.

2.氢化物酸性强度的规律

无论同一周期还是同一主族,氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的.这一规律可以从物质的结构观点来解释.

在同一周期的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷减小,其电子密度减小；但是,原子半径也在减小,其电子密度反而增大.我们说,在这两种相互矛盾的因素中,负电荷数的影响占据主导地位,其电子密度是减小的.因而,在同一周期中,随着原子序数增大,氢化物酸性逐渐增强.

在同一主族的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷数一样,而原子半径是逐渐增大的,其电子密度是逐渐减小的,因而,其氢化物的酸性是逐渐增强的.

3.含氧酸酸性强度的规律

含氧酸的强度是由中心原子的电负性、原子半径及氧化数等因素决定的.这些因素对于酸性强度的影响,是通过他们对X-O-H键中氧原子的电子密度的影响来实现的.

当中心原子的电负性较大、半径较小、氧化数较高时,则争夺与之相连的氧原子上的电子能力增强,有效降低氧原子的电子密度,使O-H键变弱,容易释放出质子,而表现出较强的酸性.

在同一周期、同种类型的含氧酸中（如在中）,随着原子序数增加,中心原子电负性增加,电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；原子半径减小,进一步的导致电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；同时,原子氧化数升高,增加对质子的排斥力.以上三种因素共同导致同周期、同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数增加而增强.

在同一主族、同一类型的含氧酸中（如在中）,随着原子序数增加,原子氧化数和半径是不变的,只有电负性减小,电子偏向氧原子的程度增强,导致含氧酸的酸性是减弱的.

同一元素不同氧化数的含氧酸中,随着中心原子氧化数增加,与之相连的氧原子也在增加,进一步提高中心原子的正电荷,反过来,对氧原子外层电子吸引力增强,每个氧原子电子密度相应降低,因而酸性就越强.

由于无机酸的强度是一个很复杂的问题,以上只是简化的方法解决复杂问题的尝试,从物质的组成与结构出发,定性说明酸性强弱的问题.

不难看出,就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.

问题五：化学氧化性对比 硫酸和盐酸和硝酸谁的酸性强？ 30分 如果是稀溶液，稀硝酸有氧化性，在加热条件下可以氧化铜。稀盐酸和稀硫酸的氧化性差不多因为只有氢离子有氧化性。因此稀HNO3＞稀H2SO4≈稀HCl

如果是浓溶液，浓硝酸在常温就可以氧化单质银！而浓硫酸就不行了，浓盐酸中氯离子根本没有氧化性。因此浓硝酸＞浓硫酸＞浓盐酸

酸性的强弱与溶液中电离出的氢离子浓度（也叫活度）正相关。氢离子活度是酸性强弱的度量

而酸度是指溶液中所有能与碱反应的物质的总量。

对于纯的各种强酸来说酸度与活度数量上是相等的

对于弱酸如醋酸其活度是小于酸度的

对于弱酸如醋酸来说，其酸度低说明加入的醋酸少，醋酸的电离度大，但其氢离子活度也低，酸性弱。